طرق التركيز الكيميائي للتعبير عنها ، الوحدات ، المولية والمولية

ال التركيز الكيميائي هو المقياس العددي للكمية النسبية من المذاب في المحلول. يعبر هذا التدبير عن وجود علاقة بين المذاب فيما يتعلق بكمية أو حجم المذيب أو المحلول في وحدات التركيز. يرتبط مصطلح "تركيز" بكمية الحاضر المذاب: سيكون المحلول أكثر تركيزًا بينما يمتلك أكثر ذوبان.

يمكن أن تكون هذه الوحدات مادية عند أخذ قياسات الكتلة و / أو حجم مكونات المحلول أو المواد الكيميائية في الاعتبار ، عندما يتم التعبير عن تركيز المادة المذابة من حيث مولاتها أو ما يعادلها ، مع الأخذ في الاعتبار عدد Avogadro.

وبالتالي ، من خلال استخدام الأوزان الجزيئية أو الذرية ، وعدد أفوجادرو ، يمكن تحويل الوحدات الفيزيائية إلى وحدات كيميائية عند التعبير عن تركيز مذيب معين. لذلك ، يمكن تحويل جميع الوحدات لنفس الحل.

مؤشر

• 1 حلول مخففة ومركزة
• 2 طرق للتعبير عن التركيز
  • 2.1 الوصف النوعي
  • 2.2 التصنيف عن طريق الذوبان
  • 2.3 التدوين الكمي
• 3 وحدات تركيز
  • 3.1 وحدات التركيز النسبي
  • 3.2 وحدات من التركيز المخفف
  • 3.3 وحدات التركيز على أساس الشامات
  • 3.4 الشكلية والحياة الطبيعية
• 4 المولية
  • 4.1 التمرين 1
  • 4.2 التمرين 2
• 5 الحياة الطبيعية
  • 5.1 الحساب
  • 5.2 التمرين 1
• 6 موليز
  • 6.1 التمرين 1
• 7 توصيات وملاحظات مهمة حول التركيز الكيميائي
  • 7.1 حجم المحلول يكون دائمًا أكبر من حجم المذيب
  • 7.2 فائدة المولية
  • 7.3 لا يتم حفظ الصيغ ولكن الوحدات أو التعاريف هي
• 8 المراجع 

حلول مخففة ومركزة

كيف يمكن ملاحظة ذلك إذا كان التركيز مخففًا جدًا أو مركّزًا؟ للوهلة الأولى من مظاهر أي من خصائصه الحسية أو الكيميائية ؛ وهذا هو ، تلك التي تدرك الحواس أو التي يمكن قياسها.

تُظهر الصورة العلوية تخفيفًا لتركيز ثنائي كرومات البوتاسيوم (K₂كر₂O₇) ، والذي يحمل اللون البرتقالي. من اليسار إلى اليمين ، يمكنك رؤية كيف يقلل اللون من شدته مع تخفيف التركيز ، مما يضيف مزيدًا من المذيبات.

هذا التخفيف يجعل من الممكن الحصول على تركيز مخفف من التركيز المركز بهذه الطريقة. يتغير اللون (وغيرها من الخصائص "المخفية" في حضن البرتقال) بالطريقة نفسها التي يتغير بها تركيزه ، إما مع الوحدات الفيزيائية أو الكيميائية.

ولكن ما هي وحدات تركيز المواد الكيميائية؟ من بينها التركيز المولي أو المولي للحل ، الذي يربط مولات المذاب بالحجم الكلي للحل في اللتر.

لديك أيضًا المولية أو المعروفة أيضًا بتركيز المولي ، والتي تشير إلى مولات المذيب ولكن توجد في كمية قياسية من المذيب أو المذيب الذي يكون كيلوغرام واحد بالضبط.

يمكن أن يكون هذا المذيب نقيًا أو إذا كان المحلول يحتوي على أكثر من مذيب واحد ، فستكون المولات مولات المذيب لكل كيلوغرام من خليط المذيب.

والوحدة الثالثة للتركيز الكيميائي هي الحالة الطبيعية أو التركيز الطبيعي للمحل الذي يعبر عن عدد المعادلات الكيميائية للمذاب لكل لتر من المحلول.

الوحدة التي يتم التعبير عنها في الحالة الطبيعية هي معادلاتها لكل لتر (مكافئ / لتر) وفي الطب يتم التعبير عن تركيز الشوارد في مصل الإنسان بالميلي في اللتر (mEq / L).

طرق للتعبير عن التركيز

يمكن الإشارة إلى تركيز المحلول بثلاث طرق رئيسية ، حتى لو كانت تحتوي على مجموعة كبيرة ومتنوعة من المصطلحات والوحدات بحد ذاتها ، والتي يمكن استخدامها للتعبير عن قياس هذه القيمة: الوصف النوعي ، والترميز الكمي والتصنيف من حيث الذوبان.

بناءً على اللغة والسياق الذي تعمل فيه ، ستختار إحدى الطرق الثلاث للتعبير عن تركيز الخليط.

الوصف النوعي

يتم استخدام الوصف النوعي لتركيز المخلوط في شكل الصفات ، والذي يستخدم بشكل أساسي في اللغة غير الرسمية وغير الفنية ، في شكل الصفات ، والتي تشير بطريقة عامة إلى مستوى التركيز الذي يحتوي عليه المحلول..

بهذه الطريقة ، يكون الحد الأدنى لمستوى التركيز وفقًا للوصف النوعي هو الحل "المخفف" ، والحد الأقصى "المركّز".

نتحدث عن الحلول المخففة عندما يكون للمحل نسبة منخفضة للغاية من المذاب اعتمادًا على الحجم الكلي للحل. إذا كنت ترغب في تخفيف محلول ، فيجب عليك إضافة قدر أكبر من المذيب أو البحث عن طرق لتقليل المحلول.

الآن ، نتحدث عن الحلول المركزة عندما يكون لديها نسبة عالية من المذاب اعتمادًا على الحجم الكلي للحل. لتركيز محلول ، أضف مزيدًا من الذوبان ، أو قلل من كمية المذيب.

في هذا المعنى ، يطلق على الوصف النوعي هذا التصنيف ، ليس فقط لأنه يفتقر إلى القياسات الرياضية ولكن لجودته التجريبية (يمكن أن يعزى إلى الميزات البصرية والروائح والأذواق ، دون الحاجة إلى أدلة علمية).

التصنيف حسب الذوبان

تشير قابلية ذوبان التركيز إلى الحد الأقصى لسعة المذاب التي لها محلول ، وهذا يتوقف على ظروف مثل درجة الحرارة والضغط والمواد التي تذوب أو تعلق.

يمكن تصنيف المحلول إلى ثلاثة أنواع وفقًا لمستوى الذوبان المذاب في وقت القياس: المحاليل غير المشبعة والمشبعة والمشبعة.

- المحاليل غير المشبعة هي تلك التي تحتوي على كمية أصغر من المذاب التي يمكن حلها منها. في هذه الحالة ، لم يصل الحل إلى أقصى تركيز له.

- المحاليل المشبعة هي تلك التي تم فيها إذابة أكبر كمية من المذاب في المذيب عند درجة حرارة محددة. في هذه الحالة ، يوجد توازن بين كلتا المادتين ، ولا يمكن للمحلول قبول مزيد من الذوبان (لأنه سيحدث للترسيب).

- تكون المحاليل الزائدة التشبع أكثر ذوبانًا مما قد يقبله الحل في ظل ظروف التوازن. يتم تحقيق ذلك عن طريق تسخين محلول مشبع ، مضيفًا ذوبانًا أكثر من المعتاد. مرة واحدة الباردة فإنه لن يعجل المذاب تلقائيا ، ولكن أي اضطراب يمكن أن يسبب هذا التأثير بسبب عدم الاستقرار.

التدوين الكمي

في لحظة دراسة حل لاستخدامه في المجال التقني أو العلمي ، يلزم الدقة المقاسة والمعبرة في الوحدات ، والتي تصف التركيز وفقًا لقيمه المحددة للكتلة و / أو الحجم.

هذا هو السبب في وجود سلسلة من الوحدات المستخدمة للتعبير عن تركيز المحلول في ترميزه الكمي ، والتي تنقسم إلى فيزيائية وكيميائية ، والتي بدورها لها أقسامها الفرعية.

وحدات التركيزات الفيزيائية هي وحدات "التركيز النسبي" ، والتي يتم التعبير عنها من حيث النسب المئوية. هناك ثلاث طرق للتعبير عن تركيزات النسبة المئوية: النسب المئوية للكتلة ، والنسب المئوية حسب الحجم والنسب المئوية من حيث الحجم.

في المقابل ، تعتمد وحدات التركيزات الكيميائية على الكميات المولية ، مكافئات الجرام ، الأجزاء في المليون وغيرها من خصائص المذاب فيما يتعلق بالمحلول.

هذه الوحدات هي الأكثر شيوعًا لدقة عالية عند قياس التركيزات ، وهذا هو السبب في أنها عادة ما تكون الوحدات التي ترغب في معرفتها للعمل مع المحاليل الكيميائية.

وحدات التركيز

كما هو موضح في الأقسام السابقة ، عند حساب تركيز المحلول من الناحية الكمية ، يجب أن تخضع العمليات الحسابية للوحدات الموجودة لهذا الغرض..

أيضًا ، تنقسم وحدات التركيز إلى وحدات التركيز النسبي ، ووحدات التركيزات المخففة ، وتلك القائمة على الشامات ، والوحدات الإضافية الأخرى..

وحدات التركيز النسبي

التركيزات النسبية هي تلك التي يتم التعبير عنها بالنسب المئوية ، كما تم تسميتها في القسم السابق. هذه الوحدات مقسمة إلى نسبة الكتلة الكلية ، نسبة حجم الكتلة ونسبة حجم الكتلة ، وتحسب على النحو التالي:

- ٪ الكتلة = كتلة المادة الذائبة (g) / الكتلة من المحلول الكلي (g) x 100

- ٪ حجم = حجم المذاب (مل) / حجم الحل الكلي (مل) × 100

- ٪ الكتلة / الحجم = الكتلة المذابة (g) / إجمالي حجم المحلول (مل) × 100

في هذه الحالة ، لحساب كتلة أو حجم المحلول الكلي يجب إضافة كتلة أو حجم المادة المذابة مع تلك الخاصة بالمذيب.

وحدات التركيز المخفف

وحدات التركيز المخفف هي تلك التي يتم استخدامها للتعبير عن تلك التركيزات الصغيرة جدًا والتي تكون في شكل آثار داخل محلول مخفف ؛ الاستخدام الأكثر شيوعًا الذي يتم تقديمه لهذه الوحدات هو العثور على آثار غاز مذاب في مكان آخر ، حيث إن العوامل التي تلوث الهواء.

يشار إلى هذه الوحدات في شكل أجزاء في المليون (جزء في المليون) ، وأجزاء في المليون (جزء في البليون) ، وأجزاء في تريليون (جزء في البليون) ، ويتم التعبير عنها على النحو التالي:

- جزء في المليون = 1 ملغ محلول / 1 لتر محلول

- جزء في المليون = 1 ميكروغرام المذاب / 1 لتر حل

- جزء لكل تريليون = 1 نانوغرام المذاب / 1 لتر محلول

في هذه التعبيرات ، يساوي mg ملليغرام (0.001 جم) ، ميكروغرام يساوي ميكروغرام (0.000001 جم) ونانوغرام يساوي نانوجرام (0.000000001 جم). يمكن أيضًا التعبير عن هذه الوحدات من حيث الحجم / الحجم.

وحدات التركيز وفقا للشامات

وحدات التركيز التي تعتمد على الشامات هي تلك الخاصة بالكسر المولي ، والنسبة المولية ، والمولية والشولة (يتم وصف هاتين الأخيرتين بشكل أفضل في نهاية المقال).

الجزء المولي من مادة ما هو جزء من جميع جزيئاته المكونة (أو الذرات) كدالة للجزيئات الكلية أو الذرات. يتم حسابها على النحو التالي:

X_A = عدد مولات المادة A / إجمالي عدد المولات في المحلول

يتكرر هذا الإجراء بالنسبة للمواد الأخرى الموجودة في المحلول ، مع مراعاة مجموع X_A + X_B + X_C ... يجب أن يكون مساويا لواحد.

تعمل النسبة المولية بطريقة مشابهة للعاشر_A, هذا فقط اعتمادا على النسبة المئوية:

نسبة المولي من A = X_A × 100 ٪

في القسم الأخير ، ستتم مناقشة التفاصيل حول المولية والدموية.

شكلي والحياة الطبيعية

أخيرًا ، هناك وحدتان للتركيز قيد الاستخدام حاليًا: الشكلية والحالة الطبيعية.

تمثل شكليات الحل عدد الوزن-الصيغة-غرام لكل لتر من المحلول الكلي. يتم التعبير عنها كـ:

F = رقم حل P.F.G / L

في هذا التعبير ، P.F.G تساوي وزن كل ذرة من المادة ، معبراً عنها بالجرام.

بدلاً من ذلك ، تمثل الحالة الطبيعية عدد مكافئات المذاب مقسومة على لتر المحلول ، كما هو موضح أدناه:

N = غرام مكافئ من محلول / L حل

في التعبير المذكور ، يمكن حساب جرام مكافئ من المذاب بواسطة عدد الشامات H⁺, OH^- أو طرق أخرى ، وهذا يتوقف على نوع الجزيء.

المولية

تركيز المولي أو المولي للمذاب هو وحدة التركيز الكيميائي التي تعبر عن أو تربط مولات المذيب (ن) الموجودة في واحد (1) لتر (L) من المحلول.

يتم تحديد المولية بواسطة الحرف الكبير M ولتحديد مولات المذيب (n) يتم تقسيم غرام المذيب (g) بالوزن الجزيئي (MW) للمذاب.

أيضا ، يتم الحصول على الوزن الجزيئي للذوبان من مجموع الأوزان الذرية (PA) أو الكتلة الذرية للعناصر الكيميائية ، مع الأخذ في الاعتبار النسبة التي تتحد فيها لتشكيل المذاب. وبالتالي ، لدى soluutos مختلفة النواب الخاصة بهم (على الرغم من أن هذا ليس هو الحال دائمًا).

يتم تلخيص هذه التعريفات في الصيغ التالية التي يتم استخدامها لتنفيذ الحسابات المقابلة:

المولية: M = n (مولات الذوبان) / V (لتر المحلول)

عدد الشامات: ن = غرام من المذاب / PM من المذاب

التمرين 1

احسب مولرة محلول مُعد بـ 45 جم من Ca (OH)₂ يذوب في 250 مل من الماء.

أول ما يجب حسابه هو الوزن الجزيئي لـ Ca (OH)₂ (هيدروكسيد الكالسيوم). وفقا لصيغته الكيميائية ، والمركب هو الكاتيون الموجبة واثنين من الأنيونات الأكسدة. هنا وزن الإلكترون أقل أو الإضافي للأنواع لا يكاد يذكر ، لذلك يتم أخذ الأوزان الذرية:

عدد مولات المذاب سيكون:

ن = 45 جم / (74 جم / مول)

ن = 0.61 مول من الكالسيوم (OH)₂

يتم الحصول على 0.61 مول من المذاب ، لكن من المهم أن نتذكر أن هذه المولات تذوب في 250 مل من المحلول. كما تعريف المولي هو الشامات في لتر أو 1000 مل ، ثم يجب إجراء قاعدة بسيطة من ثلاثة لحساب الشامات الموجودة في 1000 مل من الحل المذكور

إذا كان 250 مل من المحلول يوجد => 0.61 مول من المذاب

           في 1000 مل من الحل => س كم عدد الشامات هناك؟?

س = (0.61 مول) (1000 مل) / 250 مل

س = 2.44 م (مول / لتر)

طريقة أخرى

طريقة أخرى للحصول على الشامات لتطبيق الصيغة تتطلب أن تأخذ 250 مل إلى لتر ، وكذلك تطبيق قاعدة ثلاثة:

إذا كان 1000 مل => 1 لتر

250 مل => س كم لتر?

س = (250 مل) (1 لتر) / 1000 مل

س = 0.25 لتر

استبدال ثم في صيغة Molarity:

م = (0.61 مول من المذاب) / (0.25 لتر من المحلول)

م = 2.44 مول / لتر

التمرين 2

ماذا يعني أن حل حمض الهيدروكلوريك هو 2.5 م?

محلول حمض الهيدروكلوريك هو 2.5 مولار ، مما يعني أن لتر واحد منه قد ذاب 2.5 مول من حمض الهيدروكلوريك.

السواء

الحالة الطبيعية أو التركيز المكافئ هو وحدة التركيز الكيميائي للحلول المحددة بالحرف الكبير N. تشير وحدة التركيز هذه إلى تفاعلية المذاب وتساوي عدد مكافئات المذاب (مكافئ) بين حجم المحلول المعبر عنه باللتر.

N = مكافئ / لتر

عدد مكافئات (مكافئ) يساوي غرام من المذاب بين الوزن المكافئ (PEq).

 مكافئ = غرام المذاب / PEq

يتم حساب الوزن المكافئ ، أو المعروف أيضًا باسم مكافئ الجرام ، بالحصول على الوزن الجزيئي للمذاب وتقسيمه على عامل مكافئ يسمى لأغراض التسوية في المعادلة بـ zeta delta (ΔZ).

PEq = PM / ΔZ

حساب

سيكون لحساب الحالة الطبيعية تباين محدد للغاية في العامل المكافئ أو ΔZ ، والذي يعتمد أيضًا على نوع التفاعل الكيميائي الذي تشارك فيه الأنواع الذائبة أو التفاعلية. يمكن ذكر بعض حالات هذا الاختلاف أدناه:

-عندما يكون الحمض أو القاعدة ، ΔZ أو العامل المكافئ ، فسيكون مساوياً لعدد أيونات الهيدروجين (H⁺)  أو OH الهيدروكسيل^- لديك المذاب. على سبيل المثال ، حامض الكبريتيك (H₂SW₄) له مكافئين لأنه يحتوي على اثنين من البروتونات الحمضية.

-عندما يتعلق الأمر بتفاعلات الحد من الأكسدة ، سوف تتوافق ΔZ مع عدد الإلكترونات المشاركة في عملية الأكسدة أو الاختزال اعتمادًا على الحالة المحددة. هنا يأتي دور موازنة المعادلات الكيميائية ومواصفات التفاعل.

-أيضًا ، فإن هذا العامل المكافئ أو ΔZ سيتوافق مع عدد الأيونات التي تترسب في التفاعلات المصنفة على أنها ترسبات.

التمرين 1

حدد الحالة الطبيعية لـ 185 جم من Na₂SW₄ التي هي في 1.3 لتر من الحل.

سيتم حساب الوزن الجزيئي للمذاب في هذا المحلول أولاً:

والخطوة الثانية هي حساب العامل المكافئ أو ΔZ. في هذه الحالة ، بما أن كبريتات الصوديوم عبارة عن ملح ، فإن التكافؤ أو شحنة الكاتيون أو المعدن Na⁺, والتي سوف تتضاعف ب 2 ، وهو حرف من الصيغة الكيميائية للملح أو المذاب:

نا₂SW₄ => ΔZ = فالنسيا كاتيون x Subindex

=Z = 1 × 2

للحصول على الوزن المكافئ ، يتم استبداله في المعادلة الخاصة به:

 PEq = (142.039 جم / مول) / (2 مكافئ / مول)

 PEq = 71.02 جم / مكافئ

وبعد ذلك يمكنك المتابعة لحساب عدد المعادلات ، واللجوء مرة أخرى إلى حساب بسيط آخر:

مكافئ = (185 جم) / (71.02 جم / مكافئ)

عدد المعادلات = 2،605 مكافئ

أخيرًا ، مع كل البيانات اللازمة ، يتم الآن حساب الحالة الطبيعية عن طريق استبدالها وفقًا لتعريفها:

 N = 2،605 مكافئ / 1،3 لتر

ن = 2.0 ن

المولالية

يتم تعيين Molality بحرف صغير م ويساوي شامات المذاب الموجودة في واحد (1) كيلوغرام من المذيب. وتسمى أيضًا بتركيز المولي وتحسب بالصيغة التالية:

م = الشامات المذابة / كجم من المذيب

في حين أن المولية تؤسس لعلاقة مولات المذاب الموجودة في واحد (1) لتر من المحلول ، ترتبط المولية بمولات المذيب الموجودة في واحد (1) كيلوغرام من المذيب.

في تلك الحالات التي يتم فيها تحضير المحلول بأكثر من مذيب واحد ، سوف تعبر المولية عن نفس مولات المذيب لكل كيلوغرام من خليط المذيبات.

التمرين 1

تحديد مصيبة الحل الذي تم إعداده عن طريق خلط 150 غرام من السكروز (C₁₂H₂₂0₁₁) مع 300 غرام من الماء.

يتم تحديد الوزن الجزيئي للسكروز أولاً على المضي قدمًا في حساب مولات المذاب في هذا المحلول:

يتم حساب عدد مولات السكروز:

ن = (150 غرام سكروز) / (342.109 جم / مول)

ن = 0.438 مول من السكروز

بعد غرامات المذيبات تؤخذ إلى كيلوغرامات لتطبيق الصيغة النهائية.

استبدال ثم:

م = 0.438 مول من السكروز / 0.3 كيلوغرام من الماء

م = 1.46 مول ج₁₂H₂₂0₁₁/ كلغ ح₂O

على الرغم من أن هناك حاليًا نقاش حول التعبير النهائي عن molality ، يمكن أيضًا التعبير عن هذه النتيجة على النحو التالي:

1.26 م₁₂H₂₂0₁₁ أو 1.26 مول

يُعتبر من المفيد في بعض الحالات التعبير عن تركيز المحلول من حيث molality ، حيث أن كتل المذاب والمذيبات لا تعاني من تقلبات طفيفة أو تغيرات غير متعمدة بسبب تأثيرات درجة الحرارة أو الضغط ؛ كما هو الحال في الحلول مع المذاب الغازي.

بالإضافة إلى ذلك ، يشار إلى أن وحدة التركيز هذه المشار إليها بمذاب معين لا تتغير من خلال وجود المواد المذابة الأخرى في الذوبان.

توصيات وملاحظات مهمة حول التركيز الكيميائي

حجم الحل دائما أكبر من حجم المذيب

عند حل تمارين الحل ، ينشأ الخطأ في تفسير حجم الحل كما لو كان المذيب. على سبيل المثال ، إذا تم إذابة غرام واحد من مسحوق الشوكولاتة في لتر واحد من الماء ، فإن حجم المحلول لا يساوي حجم لتر واحد من الماء.

لم لا؟ لأن المادة المذابة سوف تشغل دائمًا الفضاء بين جزيئات المذيبات. عندما يكون للمذيب تقارب كبير للمذاب ، فإن تغيير الحجم بعد الذوبان يمكن أن يكون مثير للضحك أو لا يكاد يذكر.

ولكن إذا لم يكن الأمر كذلك ، وحتى إذا كانت كمية المذاب كبيرة ، فيجب أن يؤخذ تغيير الحجم في الاعتبار. على هذا النحو: Vsolvente + Vsoluto = Vsolución. فقط في المحاليل المخففة أو حيث تكون كميات المذاب صغيرة الحجم تكون صالحة Vsolvente = Vsolution.

يجب أن يوضع هذا الخطأ في الاعتبار إلى حد كبير خاصة عند التعامل مع المواد الذائبة السائلة. على سبيل المثال ، إذا بدلاً من إذابة مسحوق الشوكولاتة ، يذوب العسل في الكحول ، ثم حجم العسل المضافة سيكون له آثار كبيرة على الحجم الكلي للمحلول.

لذلك ، في هذه الحالات ، يجب إضافة حجم المادة المذابة إلى حجم المذيب.

فائدة المولية

-تتيح معرفة Molarity للمحلول المركّز إجراء حسابات التخفيف باستخدام الصيغة البسيطة M1V1 = M2V2 ، حيث تتوافق M1 مع Molarity المبدئية للمحلول و M2 Molarity للمحلول الذي تريد تحضيره من المحلول باستخدام M1.

-بمعرفة Molarity الحل ، يمكنك بسهولة حساب الحالة الطبيعية للحل باستخدام الصيغة التالية: Normality = عدد المكافئ x M

لا يتم حفظ الصيغ ولكن الوحدات أو التعريفات هي

ومع ذلك ، تفشل الذاكرة في بعض الأحيان في تذكر جميع المعادلات ذات الصلة بحسابات التركيز. من المفيد جدًا أن يكون لديك تعريف واضح لكل مفهوم.

من التعريف ، تتم كتابة الوحدات باستخدام عوامل التحويل للتعبير عن تلك التي تتوافق مع ما تريد تحديده.

على سبيل المثال ، إذا كان لديك molality وتريد تحويله إلى الحالة الطبيعية ، تابع على النحو التالي:

(مول / كغ من المذيبات) × (كجم / 1000 جم) (ج من المذيبات / مل) (محلول مل / محلول مل) (1000 مل / لتر) (مكافئ / مول)

لاحظ أن (g المذيب / مل) هي كثافة المذيب. يشير المصطلح (محلول مل / مل مل) إلى مقدار حجم المحلول الذي يتوافق بالفعل مع المذيب. في العديد من التمارين ، هذا الفصل الأخير يساوي 1 ، لأسباب عملية ، على الرغم من أنه ليس صحيحًا أبدًا.

مراجع

1. الكيمياء التمهيدية -1^شارع الطبعة الكندية. الوحدات الكمية للتركيز. الفصل 11 حلول. مأخوذة من: opentextbc.ca
2. ويكيبيديا. (2018). التركيز المكافئ مأخوذة من: en.wikipedia.org
3. PharmaFactz. (2018). ما هو المولي؟ مأخوذة من: pharmafactz.com
4. بياض ، ديفيس ، بيك وستانلي. الكيمياء. (الطبعة الثامنة). CENGAGE Learning ، ص 101-103 ، 512 ، 513.
5. حلول مائي - Molarity. مأخوذة من: chem.ucla.edu
6. Quimicas.net (2018). أمثلة على الحياة الطبيعية. تم الاسترجاع من: quimicas.net.