ما هي أجزاء المعادلة الكيميائية؟

هناك ثلاثة أساسا الأجزاء الرئيسية في معادلة كيميائية: المواد المتفاعلة والمنتجات والسهم الذي يشير إلى اتجاه التفاعل الكيميائي.

ترتبط التغيرات الكيميائية بالتغيير في التركيب الكيميائي للمواد الكيميائية.

على العكس من ذلك ، فإن التغييرات الفيزيائية تشارك في التغير في الخواص الفيزيائية فقط ، ولكن التركيب الكيميائي للمواد لا يزال كما هو.

على سبيل المثال ، عندما يذوب الجليد ، يصبح حالة سائلة ولكن التركيب الكيميائي يبقى كما هو قبل وبعد الانصهار ، وهو H₂O. جميع تقاطعات الحالة المادية للمادة هي أمثلة على التغيرات الجسدية.

التغيرات الجسدية عادة ما تكون قابلة للعكس في الطبيعة. تغيرات كيميائية تغير التركيب الكيميائي وتؤدي إلى تكوين مواد كيميائية جديدة تعرف باسم المنتجات.

تختلف الخصائص الكيميائية والفيزيائية للمنتجات عن تلك المتفاعلة. على سبيل المثال ، يشكل حرق أو احتراق الهيدروكربونات ثاني أكسيد الكربون والماء بكمية كبيرة من الطاقة. يغير تماما التركيب الكيميائي وخصائص الميثان.

الأجزاء الرئيسية للمعادلة الكيميائية

تختلف المعادلات الكيميائية عن المعادلات الرياضية لأن جزئين التفاعل الكيميائي يمثلان "السابق" و "بعد" التفاعل.

في المعادلات الرياضية ، تفصل علامة المساواة (=) بين شطري المعادلة. لا يتم استخدام علامات المساواة في المعادلات الكيميائية.

بدلاً من ذلك ، يتم استخدام سهم لفصل "وجهي" المعادلة ، ويشير إلى الاتجاه الذي سيستمر فيه التفاعل الكيميائي (Shonberg، S.F.).

يمكن تمثيل أي تغيير كيميائي أو تفاعل كيميائي بمساعدة المعادلات ، يتم كتابتها بمساعدة الصيغة الجزيئية من الكواشف والمنتجات.

سنناقش أنواع مختلفة من المعادلات الكيميائية مع عدة أمثلة. حاول ربط هذه الأمثلة بحياتك اليومية (Carpi ، 2003).

قلنا في بداية المقال أن هناك ثلاثة أجزاء رئيسية في المعادلة الكيميائية:

• الكواشف
• المنتجات
• السهم الذي يشير إلى اتجاه التفاعل الكيميائي.

المواد المتفاعلة هي العناصر أو المركبات الموضوعة على الجانب الأيسر من السهم ، والمنتجات هي تلك الموضوعة على اليمين.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

ما ورد أعلاه مثال على معادلة كيميائية. ما يتم تمييزه باللون الأحمر هو المواد المتفاعلة ، ما يتم تمييزه باللون الأزرق هي المنتجات ، والسهم الذي يعطي اتجاه التفاعل باللون الأسود ويتم استخدام الرمز + لفصل العناصر أو المركبات التي تتفاعل في التفاعل.

لاحظ الرقمين 2 الأخضر. وتسمى هذه الأرقام المعاملات. يتم استخدام المعاملات لتحقيق التوازن بين المعادلات الكيميائية (Petras، S.F).

في بعض الأحيان ، تتفاعل منتجات التفاعل الكيميائي مع بعضها البعض لإنتاج المواد المتفاعلة مرة أخرى.

في هذه الحالة يقال أن التفاعل يمكن عكسه وأنه في حالة توازن عندما تكون سرعة تكوين المنتجات مساوية لسرعة المواد المتفاعلة.

عادة ، فوق السهم ، عادة ما تكون الرموز مكتوبة للإشارة إلى الظروف التي يحدث فيها التفاعل الكيميائي.

على سبيل المثال ، إذا كان هناك رمز أعلى السهم ، فهذا يعني أن التفاعل قد تم تسخينه.

إذا كان هناك عنصر أو مركب كيميائي مثل Pt ، فهذا يعني أنه تم استخدامه كمحفز. إذا كان مكتوب H₂أو يعني أن التفاعل يكون في وسط مائي (السيوف ، S.F).

هناك أيضًا تشفير يشير إلى حالة المواد المتفاعلة والمنتجات. إذا تم وضع واحد (s) أو (l) أو (g) أو (aq) على الجانب الأيسر من المواد المتفاعلة أو المنتجات ، فهذا يعني أنهم في محلول صلب أو سائل أو غازي أو مائي على التوالي.

كيف تكتب معادلة كيميائية

الخطوات المتبعة لكتابة معادلة كيميائية هي:

- يتم تحديد الكواشف ومنتجات التفاعل وتوضيحها.

- تتم كتابة الصيغة أو رموز الكواشف على الجانب الأيسر مع علامة "+" بينهما.

- تتم كتابة الصيغة أو رموز المنتجات على الجانب الأيمن مع علامة "+" بينهما.

- يتم الفصل بين الجانبين (الكواشف والمنتجات) بسهم (→) يشير إلى المنتجات.

- يتم حساب عدد ذرات كل عنصر على كلا الجانبين. إذا كانت متساوية ، فيُطلق عليها معادلة كيميائية متوازنة. إذا لم تكن متساوية ، يتم توازن المعادلة عن طريق ضبط المعاملات قبل الرموز ومعادلة المواد المتفاعلة والمنتجات وفقًا لقانون حفظ الكتلة.

من الناحية النوعية ، تنقل المعادلة الكيميائية أسماء الكواشف والمنتجات المختلفة.

من الناحية الكمية ، يمثل العدد النسبي للذرات والجزيئات (الأنواع التفاعلية والمنتجات) المشاركة في التفاعل ، والعدد النسبي لشامات المواد المتفاعلة والمنتجات ، والكتل النسبية للمواد المتفاعلة والمنتجات والكميات النسبية للكواشف والمنتجات. المنتجات الغازية.

وبالتالي ، فإن المعادلة الكيميائية تعطينا العلاقة الكمية بين المواد المتفاعلة والمنتجات أو قياس العناصر المتفاعلة للتفاعل (TutorVista.com ، S.F).

مثال عن كيفية كتابة وتوازن معادلة كيميائية

اكتب ووازن المعادلة الكيميائية لكل تفاعل كيميائي معين.

1 - الهيدروجين والكلور تتفاعل لتشكيل حمض الهيدروكلوريك.

2- إيثان ، سي₂H₆, يتفاعل مع الأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء.

حل

1- لنبدأ ببساطة بكتابة معادلة كيميائية من حيث صيغ المواد ، مع تذكر أن كلا من الهيدروجين والعنصر الكلوري هما:

H₂ + الكلورين₂ → حمض الهيدروكلوريك

هناك ذرتان من الهيدروجين واثنان من ذرات الكلور في المواد المتفاعلة وواحدة لكل ذرة في المنتج. يمكننا إصلاح ذلك من خلال تضمين المعامل 2 في جانب المنتج:

H₂ + الكلورين₂ → 2HCl

يوجد الآن ذرتان من الهيدروجين واثنان من ذرات الكلور على جانبي المعادلة الكيميائية ، لذا فهي متوازنة.

2- ابدأ في كتابة المعادلة الكيميائية من حيث المواد المعنية:

C₂H₆ + O₂ → شركة₂ + H₂O

لدينا ذرتان من الكربون على اليسار ، لذلك نحتاج إلى جزيئين من ثاني أكسيد الكربون على جانب المنتج ، بحيث يكون لكل جانب ذرتان من الكربون. هذا العنصر متوازن.

لدينا ستة ذرات هيدروجين في المواد المتفاعلة ، لذلك نحن بحاجة إلى ستة ذرات هيدروجين في المنتجات. يمكننا تحقيق ذلك من خلال وجود ثلاثة جزيئات ماء:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

الآن لدينا سبع ذرات أكسجين في المنتجات (أربعة من CO₂ وثلاثة من H₂O). هذا يعني أننا نحتاج إلى سبع ذرات أكسجين في الكواشف.

ومع ذلك ، لأن الأكسجين هو جزيء ثنائي الذرة ، يمكننا فقط الحصول على عدد متساو من ذرات الأكسجين في وقت واحد. يمكننا تحقيق ذلك عن طريق ضرب المعاملات الأخرى بنسبة 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

من خلال ضرب كل شيء آخر في 2 ، فإننا لا نوازن العناصر الأخرى ، والآن نحصل على عدد زوجي من ذرات الأكسجين في المنتج 14. يمكننا الحصول على 14 ذرة أكسجين على الجانب التفاعلي من خلال وجود 7 جزيئات أكسجين

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

كتحقق ، احسب كل شيء لتحديد أن لكل جانب نفس عدد ذرات كل عنصر. هذه المعادلة الكيميائية متوازنة الآن (المعادلة الكيميائية ، S.F).

مراجع

1. كاربي ، أ. (2003). المعادلات الكيميائية. تم الاسترجاع من visionlearning.com.
2. باستور ، ر. (2013 ، 8 يناير). المعادلة الكيميائية وأجزائها والتسميات ورموز الدولة. تم الاسترجاع من learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. بيتراس ، ت.. المعادلات الكيميائية. تعافى من sartep.com.
4. شونبيرج ، س.. ما هي المعادلة الكيميائية؟ - التعريف والأمثلة. تم الاسترجاع من study.com.
5. السيوف ، م.. ما هي أجزاء المعادلة الكيميائية? تم الاسترجاع من tes.com.
6. الرموز في المعادلات الكيميائية. (وس. ف.). تم الاسترجاع من harpercollege.edu.
7. المعادلة الكيميائية. (وس. ف.). تعافى من saylordotorg.github.io.
8. كوم. (وس. ف.). المعادلات الكيميائية. تعافى من chemistry.tutorvista.com.