البوتاسيوم ferrocyanide الفورمولا ، خصائص ، المخاطر والاستخدامات

ال فيروسيانيد البوتاسيوم, المعروف أيضا باسم البوتاسيوم hexacyanoferrate (II) أو الأصفر البروسي ، هو مركب غير عضوي من الصيغة K₄[الإيمان (CN)₆].

إنه ملح البوتاسيوم في مجمع التنسيق ferrocyanide (Fe (CN)₆^4-) وعادة ما توجد في شكل ثلاثي K₄[الإيمان (CN)₆] · ح₂سين. يظهر هيكلها في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2008).

تاريخيا ، تم صنع برادة الحديد وكربونات البوتاسيوم من مصادر الكربون النيتروجينية التي تم الحصول عليها عضويا. وكانت المصادر الشائعة للنيتروجين والكربون هي جلد الخردة أو الدم المخلفات أو المجففة.

حاليا يتم إنتاج فيروسيانيد البوتاسيوم صناعيا من سيانيد الهيدروجين ، كلوريد الحديدوز وهيدروكسيد الكالسيوم ، الذي يمنح مزيج من Ca₂ [الإيمان (CN) ₆] 11H₂O.

ثم يتم معالجة هذا المحلول بأملاح البوتاسيوم لترسيب ملح الكالسيوم والبوتاسيوم المختلط₂ [الإيمان (CN) ₆] ، والتي بدورها تعامل مع كربونات البوتاسيوم لإعطاء ملح رباعي البوتاسيوم.

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 2 التفاعل والمخاطر
  • 2.1 اتصال العين
  • 2.2 ملامسة الجلد
  • 2.3 استنشاق
  • 2.4 الابتلاع
• 3 الاستخدامات
  • 3.1 1- صناعة المواد الغذائية
  • 3.2 2- صناعة التعدين والمعادن
  • 3.3 3- الكاشف المختبري
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

فيروسيانيد البوتاسيوم هو بلورة أحادية اللون صفراء أو صفراء شاحبة ، وهذا يتوقف على مستوى الترطيب ، بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). يظهر الشكل في الشكل 2 (البوتاسيوم الحديدية ، 2017).

المركب له وزن جزيئي قدره 368.35 جم / مول للشكل اللامائي و 422.388 جم / مول للشكل ثلاثي الماء. تبلغ الكثافة 1.85 جم / مل ونقطة انصهار تصل إلى 70 درجة مئوية حيث تبدأ في التحلل (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

المركب قابل للذوبان في الماء ، ليتمكن من إذابة 28.9 جرام من المركب في 100 مل من هذا المذيب. وهو غير قابل للذوبان في diethylether ، والإيثانول والتولوين. يتفاعل المركب مع الحرارة لتكوين سيانيد البوتاسيوم وفقًا للتفاعل:

K₄[الإيمان (CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

في تركيبة مع الأحماض المركّزة ، يُكوّن سيانيد الهيدروجين (HCN) وهو غاز قابل للاشتعال ، سام للغاية ويمكن أن يشكل مخاليط متفجرة في الهواء (لافورت ، 2001).

التفاعل والمخاطر

فيروسيانيد البوتاسيوم هو مركب مستقر ، لا يتوافق مع العوامل المؤكسدة والأحماض القوية. فيروسيانيد البوتاسيوم ليس سامًا ولا يتحلل إلى السيانيد في الجسم. السمية في الفئران منخفضة ، مع جرعة مميتة (LD50) في 6400 ملغم / كغم.

هذه المادة سامة في الرئتين والأغشية المخاطية. يمكن أن يسبب المركب تهيجًا في حالة ملامسة الجلد والعينين.

عند البلع يمكن أن يسبب تهيج الجهاز الهضمي وفي حالة الاستنشاق يسبب تهيج الأغشية المخاطية للأنف والجهاز التنفسي.

ملامسة العينين قد يؤدي إلى تلف القرنية أو العمى. ملامسة الجلد يمكن أن يسبب الالتهابات والبثور.

استنشاق الغبار سيؤدي إلى تهيج الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، والذي يتميز بالحرق والعطس والسعال. التعرض المفرط الحاد يمكن أن يسبب تلفاً في الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة.

اتصال العين

في حالة ملامسة العينين ، يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها. يجب غسل العينين على الفور بكمية كبيرة من الماء البارد لمدة 15 دقيقة على الأقل.

ملامسة الجلد

يجب شطف المنطقة المصابة على الفور بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة. تغطية الجلد المتهيج مع المطريات.

اغسل الملابس والأحذية قبل إعادة استخدامها. إذا كانت الملامسة شديدة ، اغسلها بصابون معقم وقم بتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا

استنشاق

يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إذا لم تتنفس ، يجب إعطاء التنفس الاصطناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، فقم بتوفير الأكسجين.

استيعاب

إذا تم ابتلاع المركب ، فلا يجب أن يتسبب القيء إلا إذا وجهه العاملون الطبيون. تخفيف الملابس الضيقة مثل قميص طوق ، حزام أو ربطة عنق.

في جميع الحالات ، يجب الحصول على عناية طبية على الفور (صحيفة بيانات سلامة المواد - ثلاثي هيدرات البوتاسيوم ثلاثي الهيدرات ، 2013).

تطبيقات

1- صناعة المواد الغذائية

يُعرف الأصفر البروسي أيضًا برقم الإضافات الغذائية الأوروبي المعتمد: E536 وله استخدامات متنوعة في صناعة الأغذية. يتم استخدامه كعامل مضاد للتكتل لكل من ملح الطريق وملح الطعام.

كما أن لديها استخدام oenological للقضاء على النحاس والحديد في صناعة النبيذ. يستخدم النحاس كمبيدات للفطريات في العنب (جامعة فاغينينغن ، 2014).

كما أنها تستخدم لتخمير حامض الستريك (D. S. Clark ، 1965). ويمكن أيضا أن تستخدم فيرو سيانيد البوتاسيوم كسماد للنباتات.

2- صناعة التعدين والمعادن

يستخدم البوتاسيوم فيرو سيانيد لإزالة النحاس من خامات الموليبدينوم. كما أنها تستخدم للاسمنت الفولاذي (البوتاسيوم الحديدية ، K4Fe (CN) 6 ، 2012).

يعتبر الأسمنت علاجًا حراريًا كيميائيًا يطبق على الأجزاء الفولاذية. تساهم هذه العملية في نقل الكربون إلى السطح من خلال الانتشار ، والذي يتم تشريبه عن طريق تعديل تركيبه.

3-كاشف المختبر

يستخدم فيروسيانيد البوتاسيوم لتحديد تركيز برمنجنات البوتاسيوم ، وهو مركب يستخدم غالبًا في المعايرة بناءً على تفاعلات الأكسدة والاختزال.

يستخدم فيرو سيانيد البوتاسيوم في خليط مع محلول فيري سيانيد البوتاسيوم ومحلول فوسفات مخزن مؤقتًا لتوفير محلول مؤقت لبيتا جالاكتوزيداز ، والذي يستخدم لتنظيف X-Gal (5-برومو-4-كلورو-3-إندوليل -D- galactopyranoside ، يعطي رؤية زرقاء ساطعة حيث انضم جسم مضاد (أو جزيء آخر) ، مترافق مع Beta-gal ، إلى هدفه.

يستخدم المجمع أيضًا لإنتاج اللون الأزرق البروسي. تتفاعل Reacts with Fe (III) بلون أزرق بروسي ، لذلك يتم استخدامه ككاشف لتحديد الحديد في المختبرات.

كما أنه يستخدم لتقدير الزنك في عينات كبريتيد الزنك. حل العينة في حمض الهيدروكلوريك 6N وتغلي تحت غطاء محرك السيارة لإزالة كبريتيد الهيدروجين ، تحييد مع هيدروكسيد الأمونيوم وإضافة 3 قطرات من حمض الهيدروكلوريك.

الحرارة ليغلي وإضافة 5 مل من الحل 1N من البوتاسيوم الحديدية. يشير وجود راسب أبيض من الزنك الحديدية إلى اختبار إيجابي لهذا العنصر (Mehlig، 1927).

مراجع

1. س. كلارك ، ك. تأثير فيروسيانيد البوتاسيوم على التركيب الكيميائي لهريس الدبس المستخدم في تخمير حامض الستريك. التكنولوجيا الحيوية والهندسة الحيوية ، المجلد 7 ، العدد 2, 269-278. تم الاسترجاع من onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2008 ، 16 يناير). البوتاسيوم hexacyanoferrate (4-). تعافى من ebi.ac.uk.
3. (2001 ، 5 مارس). البوتاسيوم FERROCYANURE. تعافى من laffort.com. 
4. ورقة بيانات سلامة المواد البوتاسيوم ثلاثي هيدرات البوتاسيوم. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
5. Mehlig، J. P. (1927). استخدام الفيروسيانيد البوتاسيوم كاختبار تأكيدي للزنك. علوم كيمياء 4 (6), 722. تم الاسترجاع من pubs.acs.org.
6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ... (2017 ، 15 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 161067. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. فيروسيانيد البوتاسيوم. (2017 ، 25 مارس). تم الاسترجاع من sciencemadness.org. 
8. فيروسيانيد البوتاسيوم ، K4Fe (CN) 6. (2012). تعافى من atomistry.com.
9. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). فيروسيانيد البوتاسيوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.
10. جامعة فاغننجن. (2014 ، 14 أغسطس). E536: البوتاسيوم الحديدية. تم الاسترجاع من food-info.net.