خصائص وخصائص الهيدروكربونات العطرية



ال الهيدروكربونات العطرية وهي مركبات عضوية لها أساس بنيتها كالبنزين ، وهو مركب دوري مكون من ست ذرات كربون مقترنة بالهيدروجين ، بطريقة تنشأ روابط مترابطة بسبب الإزالة اللاإرادية التي توجد بها إلكتروناتها بين المدارات الجزيئية.

بمعنى آخر ، هذا يعني أن هذا المركب له روابط سيغما (σ) كربون-هيدروجين وروابط بي-كربون-كربون ، والتي تسمح بحرية الحركة للإلكترونات لإظهار ظاهرة الرنين وغيرها من المظاهر الفريدة المناسبة من هذه المواد.

تم تعيين تعبير "العطريات" لهذه المركبات قبل وقت طويل من معرفة آليات تفاعلها ، وذلك من خلال الحقيقة البسيطة المتمثلة في أن عددًا كبيرًا من هذه الهيدروكربونات ينبعث منها روائح حلوة أو لطيفة..

مؤشر

  • 1 خصائص وخصائص الهيدروكربونات العطرية
    • 1.1 مغاير الفرامل
  • 2 هيكل
  • 3 تسميات
  • 4 الاستخدامات
  • 5 المراجع

خصائص وخصائص الهيدروكربونات العطرية

مع الأخذ في الاعتبار كم هائل من الكم الهائل من الهيدروكربونات العطرية القائمة على البنزين ، من المهم أن نعرف أنه مادة عديمة اللون ، سائلة وقابلة للاشتعال تم الحصول عليها من بعض العمليات المتعلقة بالنفط..

لذلك هذا المركب ، الذي صيغة C6H6, لها تفاعل منخفض ؛ هذا يعني أن جزيء البنزين مستقر تمامًا ويرجع ذلك إلى عدم الربط الإلكتروني بين ذرات الكربون.

heteroarenes

أيضا ، هناك العديد من الجزيئات العطرية التي لا تعتمد على البنزين وتسمى heteroarenes ، لأنه في بنيته يتم استبدال ذرة كربون واحدة على الأقل بعنصر آخر مثل الكبريت أو النيتروجين أو الأكسجين ، وهي ذرات غير متجانسة.

ومع ذلك ، من المهم معرفة أن نسبة C: H كبيرة في الهيدروكربونات العطرية ، ولهذا السبب ، عندما يتم حرقها ، يتم إنتاج لهب أصفر قوي ينتج عن السناج..

كما ذكر سابقًا ، ينبعث جزء كبير من هذه المواد العضوية من رائحة معينة أثناء معالجتها. بالإضافة إلى ذلك ، يخضع هذا النوع من الهيدروكربونات لبدائل الكهربية والنواة للحصول على مركبات جديدة.

هيكل

في حالة البنزين ، تشترك كل ذرة كربون في إلكترون مع ذرة هيدروجين وإلكترون مع كل ذرة كربون مجاورة. عندها يصبح إلكترونًا حرًا يهاجر داخل الهيكل ويولد أنظمة الرنين التي تزود هذا الجزيء بثبات كبير يتميز.

حتى يكون للجزيء رائحة عطرية ، يجب أن يطيع قواعد معينة ، من بينها ما يلي:

- كونها دورية (يسمح بوجود هياكل الرنانة).

- أن تكون مسطحة (كل ذرات تنتمي إلى بنية الحلبة تمتلك تهجين sp2).

- لتكون قادرًا على إلغاء توصيل إلكتروناتها (نظرًا لأنه يحتوي على روابط مفردة ومزدوجة ، يتم تمثيلها بواسطة دائرة داخل الحلقة).

وبالمثل ، يجب أن تمتثل المركبات العطرية أيضًا لقاعدة Hückel ، والتي تتكون من عد الإلكترونات الموجودة في الحلقة ؛ فقط إذا كان هذا الرقم يساوي 4n + 2 يعتبر عطريًا (حيث n عدد صحيح يساوي أو يزيد عن الصفر).

بالإضافة إلى جزيء البنزين ، العديد من مشتقاته هي أيضًا عطرية (طالما أنها تمتثل للمواقع المذكورة أعلاه ويتم الحفاظ على بنية الحلبة) ، حيث أن بعض المركبات متعددة الحلقات مثل النفثالين وأنثراسين والفينانثرين والنافثاسين.

ينطبق هذا أيضًا على الهيدروكربونات الأخرى التي لا تحتوي على البنزين كقاعدة ولكنها تعتبر عطرية ، مثل البيريدين ، البيرول ، الفوران ، الثيوفين ، وغيرها..

تسمية

بالنسبة لجزيئات البنزين التي تحتوي على مادة بديلة واحدة (بدائل أحادية) ، وهي تلك المركبات التي تم استبدال ذرة الهيدروجين بها بذرة أو مجموعة مختلفة من الذرات ، يتم تسمية اسم البديل الذي يليه الكلمة في كلمة واحدة. البنزين.

مثال على ذلك هو تمثيل إيثيل بنزين ، والذي يظهر أدناه:

وبالمثل ، عندما يكون هناك بديلان في البنزين ، يجب الإشارة إلى موقع البديل رقم 2 بالنسبة للرقم الأول..

ولتحقيق ذلك ، يبدأ المرء بترقيم ذرات الكربون من واحد إلى ستة. ثم يمكنك أن ترى أن هناك ثلاثة أنواع ممكنة من المركبات التي تمت تسميتها وفقًا للذرات أو الجزيئات التي تعتبر بدائل ، على النحو التالي:

تُستخدم البادئة o (ortho-) للإشارة إلى البدائل في الموضعين 1 و 2 ، المصطلح m- (meta-) من أجل الإشارة إلى البدائل في الذرات 1 و 3 ، والتعبير p- (بالنسبة إلى -) لتسمية البدائل في الموضعين 1 و 4 من المجمع.

وبالمثل ، عندما يكون هناك أكثر من بديلين ، فيجب تسميةهما بالإشارة إلى مواقعهما بالأرقام ، بحيث يمكن أن يكون لهما أقل عدد ممكن من الأرقام ؛ وعندما يكون لهذه الأولوية نفسها في تسمياتها ، يجب ذكرها أبجديًا.

يمكنك أيضًا الحصول على جزيء البنزين كبدائل ، وفي هذه الحالات يسمى فينيل. ومع ذلك ، عندما يتعلق الأمر بالهيدروكربونات العطرية متعددة الحلقات ، فيجب أن يتم تسميتها للإشارة إلى موضع البدائل ، ثم اسم البديل ثم اسم المركب أخيرًا.

تطبيقات

- أحد الاستخدامات الرئيسية في صناعة النفط أو في التخليق العضوي للمختبرات.

- يسلط الضوء على الفيتامينات والهرمونات (بالكامل تقريبًا) ، مثل الغالبية العظمى من التوابل المستخدمة في الطهي.

- صبغات وعطور عضوية ، سواء كانت طبيعية أو اصطناعية.

- الهيدروكربونات العطرية الأخرى التي تعتبر مهمة هي القلويات غير الحلقية ، وكذلك المركبات ذات الخواص المتفجرة مثل trinitrotoluene (المعروف باسم TNT) ومكونات الغاز المسيل للدموع..

- في التطبيقات الطبية ، يمكن تسمية بعض المواد المسكنة التي تحتوي على جزيء البنزين في بنيته ، بما في ذلك حمض الصفصاف (المعروف باسم الأسبرين) وغيرها مثل الأسيتامينوفين.

- بعض الهيدروكربونات العطرية لها سمية هائلة للكائنات الحية. على سبيل المثال ، من المعروف أن البنزين والإيثيل بنزين والتولوين والزيلين مادة مسرطنة.

مراجع

  1. الهيدروكربونات العطرية. (2017). ويكيبيديا. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
  2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء. (الطبعة التاسعة). ماكجرو هيل.
  3. Calvert، J. G.، Atkinson، R.، and Becker، K. H. (2002). آليات الأكسدة في الغلاف الجوي للهيدروكربونات العطرية. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
  4. ASTM لجنة مد -2 على المنتجات البترولية وزيوت التشحيم. (1977). دليل تحليل الهيدروكربونات. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
  5. Harvey، R. G. (1991). الهيدروكربونات العطرية متعددة الحلقات: الكيمياء والسرطنة. تم الاسترجاع من books.google.co.ve