خصائص هيدريد الألومنيوم ، الخصائص والاستخدامات الرئيسية

ال هيدريد الألومنيوم عبارة عن مركب هيدريد معدني له الصيغة AlH3. يتكون من ذرة ألمنيوم ، من المجموعة IIIA ؛ وثلاث ذرات هيدروجين ، من المجموعة IA.

والنتيجة هي مسحوق أبيض شديد التفاعل يجمع مع معادن أخرى لتشكيل مواد ذات محتوى هيدروجين عالي.

فيما يلي بعض الأمثلة على هيدريد الألومنيوم:

- LiAlH4 (هيدريد الألومنيوم الليثيوم)

- NaAlH4 (هيدريد الألومنيوم والصوديوم)

- Li3AlH6 (رباعي هيدريد الليثيوم)

- Na2AlH6

- المغنيسيوم (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

الخصائص الرئيسية

يظهر هيدريد الألومنيوم كمسحوق أبيض. هيكلها الصلب متبلور بطريقة سداسية.

إنه شديد السمية لأنه يمكن أن يولد تأثيرات عند التنفس أو استهلاكه ، ويمكن أن يسبب تهيجًا في الجلد عند ملامسة.

بالإضافة إلى ذلك ، إنها مادة قابلة للاشتعال ورد الفعل تشتعل تلقائيًا بالهواء.

توصيات في حالة الاتصال

فيما يلي التوصيات في حالة الاتصال المقدمة من منظمات مختلفة مثل OSHA أو ACGIH:

عند ملامسة العينين

شطف بكثرة بالماء البارد لمدة عشر إلى خمس عشرة دقيقة ، مع الحرص على تنظيف الجفون أيضا. انظر الطبيب.

عند ملامسة الجلد

انزع الملابس الملوثة واغسلها بالكثير من الصابون والماء.

استنشاق

اترك موقع المعرض وانتقل على الفور إلى مكان للعناية الطبية لتلقي المساعدة المهنية.

خصائص

- لديها قدرة كبيرة على تخزين ذرات الهيدروجين.

- يحدث في درجة حرارة تتراوح بين 150 و 1500 درجة مئوية.

- تبلغ قدرتها الحرارية (Cp) عند 150 درجة مئوية 32،482 J / molK.

- قدرتها الحرارية (Cp) عند 1500 درجة مئوية هي 69.53 J / molK.

- وزنه الجزيئي هو 30.0054 جم / مول.

- وهو عامل تخفيض بطبيعتها.

- هو رد الفعل للغاية.

- تميل المركبات المعدنية التي تشكل الروابط إلى تخزين المزيد من ذرات الهيدروجين. على سبيل المثال ، هيدريد الألومنيوم الليثيوم (Li3AlH6) هو تخزين هيدروجين جيد للغاية بسبب تكافؤ الروابط ولديه ستة ذرات هيدروجين.

تطبيقات

اجتذبت هيدريد الألومنيوم انتباه المجتمع العلمي لأنه عامل لتشكيل تخزين الهيدروجين في درجات حرارة منخفضة في خلايا الوقود.

كما أنه يستخدم كعامل متفجر في الألعاب النارية ويستخدم في وقود الصواريخ.

بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه كمادة تفاعلية في الصناعة الكيميائية لمختلف المنتجات.

مراجع

1. Li، L.، Cheng، X.، Niu، F.، Li، J.، & Zhao، X. (2014). الانحلال الحراري سمة من سمات نظام AlH3 / GAP. هانينغ كايلياو / المجلة الصينية للمواد النشطة ، 22 (6) ، 762-766. Doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
2. Graetz، J.، & Reilly، J. (2005). حركية التحلل في تعدد أشكال AlH3. مجلة الكيمياء الفيزيائية ب ، 109 (47) ، 22181-22185. دوى: 10.1021 / jp0546960
3. بوجدانوفيتش ، ب. ، إبيرل ، يو. ، فيلدرهوف ، م. ، وشوت ، ف. (2007). هيدريدات الألمنيوم المعقدة. Scripta Materialia، 56 (10)، 813-816. Doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
4. لوبنتي ، ك. (2005). هيدريد الألومنيوم. Synlett ، (14) ، 2265-2266. Doi: 10.1055 / s-2005-872265
5. فيلدرهوف ، م. (2012). المواد الوظيفية لتخزين الهيدروجين. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
6. Bismuth، A.، Thomas، S. P.، & Cowley، M. J. (2016). هيدريد الألومنيوم حفز استهلال الألكينات. Angewandte Chemie International Edition، 55 (49)، 15356-15359. دوى: 10.1002 / anie.201609690
7. Cao، Z.، Ouyang، L.، Wang، H.، Liu، J.، Felderhoff، M.، & Zhu، M. (2017). تخزين الهيدروجين العكسي في هيدريد الألومنيوم الإيتريوم. مجلة كيمياء المواد أ ، 5 (13) ، 6042-6046. Doi: 10.1039 / c6ta10928d
8. Yang، Z.، Zhong، M.، Ma، X.، De، S.، Anusha، C.، Parameswaran، P.، & Roesky، H. W. (2015). هيدريد الألومنيوم الذي يعمل مثل المحفز المعدني الانتقالي. Angewandte Chemie، 127 (35)، 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304