هيدروكسيد الليثيوم (LiOH) الفورمولا ، الخصائص والمخاطر والاستخدامات



ال هيدروكسيد الليثيوم هو مركب كيميائي له الصيغة LiOH (EMBL-EBI ، 2008). هيدروكسيد الليثيوم هو مركب غير عضوي أساسي. يستخدم إلى حد كبير في التخليق العضوي لتعزيز رد الفعل بسبب قوته الأساسية.

لا يوجد هيدروكسيد الليثيوم بحرية في الطبيعة. إنه تفاعلي للغاية وإذا كان في الطبيعة فإنه يمكن أن يتفاعل بسهولة لتشكيل مركبات أخرى. ومع ذلك ، يمكن العثور على بعض هيدروكسيدات الليثيوم / الألومنيوم التي تشكل مخاليط مختلفة في المعادن المختلفة.

في عام 1950 ، تم استخدام نظير Li-6 كمادة خام لإنتاج أسلحة نووية حرارية مثل القنبلة الهيدروجينية.

اعتبارًا من تلك اللحظة ، بدأت صناعة الطاقة الذرية في الولايات المتحدة باستخدام كمية كبيرة من هيدروكسيد الليثيوم الذي يؤدي إلى التطور المفاجئ في صناعة الليثيوم (هيدروكسيد الليثيوم ، 2016).

يتم إنتاج معظم هيدروكسيد الليثيوم من التفاعل بين كربونات الليثيوم وهيدروكسيد الكالسيوم (Lythium hydroxide Formula، S.F). ينتج هذا التفاعل هيدروكسيد الليثيوم وكربونات الكالسيوم أيضًا:

لي2CO3 + كاليفورنيا (أوهايو)2 → 2 LiOH + CaCO3

يتم تحضيره أيضًا من تفاعل أكسيد الليثيوم والماء:

لي2يا + ح2O → 2LiOH

تم استخدام هيدروكسيد الليثيوم كمادة ماصة لثاني أكسيد الكربون في الغواصة ومصدر قابل للنفخ لبالون الجيش في عام 1944.

مؤشر

  • 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 2 التفاعل والمخاطر
  • 3 الاستخدامات
  • 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

هيدروكسيد الليثيوم عبارة عن بلورات بيضاء بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). يظهر مظهره في الشكل 2.

في محلول مائي فإنه يشكل سائل بلوري مع رائحة أكريدي. وزنه الجزيئي هو 23.91 جم / مول. إنه موجود في شكلين: اللامائي و أحادي الهيدرات LiOH.H2O ، الذي يبلغ وزنه الجزيئي 41.96 جم / شهر. يحتوي المركب على كثافة 1.46 جم / مل للشكل اللامائي و 1.51 جم / مل للشكل الأحادي.

درجة انصهاره وغليانه هي 462 درجة مئوية و 924 درجة مئوية على التوالي. هيدروكسيد الليثيوم هو هيدروكسيد القلوية الوحيد الذي لا يحتوي على تعدد الأشكال ، وشبكته بها هيكل رباعي النوى. المركب قابل للذوبان بشدة في الماء وقابل للذوبان بشكل طفيف في الإيثانول (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

هيدروكسيد الليثيوم وهيدروكسيدات القلويات الأخرى (NaOH ، KOH ، RbOH و CsOH) متعددة الاستخدامات للغاية للاستخدام في التخليق العضوي لأنها قواعد أقوى تتفاعل بسهولة.

يمكن أن تتفاعل مع الماء وثاني أكسيد الكربون في درجة حرارة الغرفة. يمكن أن تتفاعل أيضًا مع العديد من المعادن مثل Ag و Au و Cu و Pt ، لذلك فقد كانت مادة انطلاق مهمة في التخليق العضوي المعدني.

تعمل محاليل هيدروكسيد الليثيوم على تحييد الأحماض طاردًا للحرارة لتشكيل أملاح بالإضافة إلى الماء. تتفاعل مع معادن معينة (مثل الألومنيوم والزنك) لتكوين أكاسيد معدنية أو هيدروكسيدات وتوليد غاز الهيدروجين. يمكنهم بدء تفاعلات البلمرة في المركبات العضوية القابلة للبلمرة ، وخاصة الإيبوكسيدات.

يمكن أن تولد غازات قابلة للاشتعال و / أو سامة مع أملاح الأمونيوم ، النتريد ، المركبات العضوية المهلجنة ، المعادن المختلفة ، البيروكسيدات والهيدروكسيدات. يمكن أن يكون بمثابة حافز.

يتفاعل عند تسخينه فوق 84 درجة مئوية بمحلول مائي لتقليل السكريات بخلاف السكروز ، لتطوير مستويات سامة من أول أكسيد الكربون (CAMEO ، 2016).

التفاعل والمخاطر

يعتبر هيدروكسيد الليثيوم مركبًا مستقرًا على الرغم من أنه لا يتوافق مع الأحماض القوية وثاني أكسيد الكربون والرطوبة. تتحلل المادة على التدفئة (924 درجة مئوية) ، وتنتج أبخرة سامة.

المحلول الموجود في الماء هو قاعدة قوية ، ويتفاعل بعنف مع الحمض ويتسبب في تآكل الألمنيوم والزنك. يتفاعل مع المؤكسدات.

مركب تآكل في العينين والجلد والجهاز التنفسي والابتلاع. استنشاق المادة قد يسبب وذمة رئوية.

غالبًا ما لا تظهر أعراض الوذمة الرئوية إلا بعد بضع ساعات وتتفاقم بسبب المجهود البدني. التعرض يمكن أن يسبب الموت. الآثار قد تتأخر (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2015).

في حالة ملامسة العين للعين ، يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها. يجب غسل العينين على الفور بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل بالماء البارد.

في حالة ملامسة الجلد ، يجب شطف المنطقة المصابة على الفور لمدة 15 دقيقة على الأقل مع الكثير من الماء أو حمض ضعيف ، على سبيل المثال الخل ، أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة..

تغطية الجلد المتهيج مع المطريات. اغسل الملابس والأحذية قبل إعادة استخدامها. إذا كانت الملامسة شديدة ، اغسلها بصابون معقم وقم بتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا

في حالة الاستنشاق ، يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إذا كنت لا تتنفس ، يتم إعطاء التنفس الاصطناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، فقم بتوفير الأكسجين.

إذا تم ابتلاع المركب ، فينبغي عدم التقيؤ. تخفيف الملابس الضيقة مثل قميص طوق ، حزام أو ربطة عنق.

في جميع الحالات ، يجب الحصول على عناية طبية فورية (ورقة بيانات سلامة المواد هيدروكسيد الليثيوم ، 21).

تطبيقات

يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في صناعة أملاح الليثيوم (الصابون) من حامض دهني وغيرها من الأحماض الدهنية.

تستخدم هذه الصابون على نطاق واسع كمكثفات في شحوم التزييت لتحسين مقاومة الحرارة ، مقاومة الماء ، الاستقرار والخصائص الميكانيكية. يمكن استخدام إضافات الدهون في محامل السيارة والطائرة والرافعة إلخ..

يمكن استخدام هيدروكسيد الليثيوم الصلب المكلس كممتص لثاني أكسيد الكربون لأفراد الطاقم في المركبة الفضائية والغواصة..

استخدمت المركبات الفضائية الخاصة بمشروعات Mercury و Geminni و Apollo التابعة لناسا هيدروكسيد الليثيوم كمواد ماصة. لديها أداء موثوق ويمكنه بسهولة امتصاص ثاني أكسيد الكربون من بخار الماء. التفاعل الكيميائي هو:

2LiOH + CO2 → لي2CO3 + H2O.

1 غرام من هيدروكسيد الليثيوم اللامائي يمكنه امتصاص ثاني أكسيد الكربون بحجم 450 مل. فقط 750 غرام من هيدروكسيد الليثيوم اللامائي يمكنه تشرب ثاني أكسيد الكربون الزفير بواسطة شخص واحد كل يوم.

تم استخدام هيدروكسيد الليثيوم ومركبات الليثيوم الأخرى مؤخرًا في تطوير ودراسة البطاريات القلوية (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA ، 2013).

مراجع

  1. حجر كريم. (2016). الليثيوم هيدروكسيد ، الحل. تم الاسترجاع من المواد الكيميائية.
  2. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2008 ، 13 يناير). هيدروكسيد الليثيوم. تعافى من ChEBI.
  3. الموسوعة البريطانية. (2013 ، 23 أغسطس). الليثيوم (لي). تعافى من بريتانيكا.
  4. هيدروكسيد الليثيوم. (2016). تعافى من chemicalbook.com.
  5. الليثيوم هيدروكسيد الفورمولا. (وس. ف.). تعافى من softschools.com.
  6. ورقة بيانات سلامة المواد هيدروكسيد الليثيوم. (21 مايو 2013). تعافى من sciencelab.com.
  7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 30 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 3939. تم الاسترجاع من PubChem.
  8. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2015 ، 22 يوليو). الليثيوم هيدروكسيد. تعافى من cdc.gov.
  9. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). هيدروكسيد الليثيوم. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.