خصائص هيدروكسيد الحديد الثالث والمخاطر والاستخدامات

ال هيدروكسيدات الحديد (III) ، وتسمى أيضًا هيدروكسيدات أكسيد الحديد ، هي مجموعة من المركبات التي يمكن العثور عليها في شكل مائي من النموذج FeO (OH) أو المائي ، صيغته هي FeO (OH) ·نH₂O. 

الحديد ، كونه معدن انتقالي ، لديه القدرة على التنسيق مع العديد من جزيئات الماء التي تشكل هيدروكسيدات مختلفة ، ومع ذلك ، فإن الشكل أحادي الهيدرات ، صيغته هي FeO (OH) · H₂أو ، وهو ما يعرف باسم هيدروكسيد الحديد (III) أو هيدروكسيد الحديديك ، على الرغم من أنه يعرف أيضًا باسم أكسيد الحديد المائي أو أكسيد الحديد الأصفر.

يحدث هيدروكسيد الحديد اللامائي بشكل طبيعي في أربعة أشكال متعددة. للتمييز بين هيدروكسيدات يتم الإشارة إليها بالأحرف اليونانية α و β و γ و δ. يتم الحصول على شكل ألفا من معدن الجيثيت ، وشكل الأكاجانيت ، وشكل اللبوكريوسيت وشكل الفيروكسييت. ويبين الشكل 3 صور هذه المعادن.

يظهر هيدروكسيد الحديديك كمرسب عند إزالة الأملاح من أملاح الحديد (III) وفقًا للتفاعل:

إيمان³⁺ + OH^- → Fe (OH)₃

يتم الحصول عليها أيضًا بتفاعل كلوروسلفات الحديد (III) في الماء على النحو التالي:

FeSO₄Cl + H2O → Fe (OH)₃ + H₂SW₄

يستخدم هذا التفاعل كخطوة تلبد أولية (وترسيب لاحق) على ماء نجس. يتم تنفيذ الإجراء عند حوالي 8.5 درجة الحموضة (التفاعل ، التفاعلات العمليات ، S.F).

في عمل U. Schwertmann (1973) ، تمت دراسة رواسب حديدية مؤكسدة تترسب في مياه التربة (في خنادق الصرف ، والينابيع) من عدة مواقع ، حيث لاحظوا أنها تحتوي على هيدروكسيد حديدي غني بالكربون وماء كثف..

عن طريق حيود الأشعة السينية ، يتم الكشف عن خطوط عريضة للغاية عند حوالي 2.5 و 1.5 Å وخطوط أكثر وضوحًا بقليل في 2.22 و 1.97 و 1.71 Å ، والتي تتميز بخاصية ferrihydrite (الاسم الذي اقترحه Chukhrov وآخرون ، 1972).

توجد هذه الرواسب في المناطق التي تتسرب فيها المياه من خلال التربة الحمضية الغنية بالمركبات العضوية منخفضة الوزن الجزيئي. بالإضافة إلى ذلك ، كمادة مماثلة ، يمكن تحضيرها في المختبر بواسطة الأكسدة البكتيرية أو بواسطة H2O2 من محلول سترات الحديديك.

تتشكل المادة الطبيعية عن طريق التحلل الميكروبي للمجمعات العضوية القابلة للذوبان في الحديد. تشير تجارب التحول إلى أن الشيخوخة في ظل ظروف تتوافق مع مناخ رطب معتدل يتسبب في حدوث تحول في الإيثيليت.

يتم تأخير عملية الشيخوخة هذه بشكل كبير بواسطة المركبات العضوية وغيرها التي يحتفظ بها هيدروكسيد. لم يتم العثور على أي دليل على تكوين الهيماتيت بعد أسبوعين عند 70 درجة مئوية.

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهيدروكسيد الحديد (III)
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهيدروكسيد الحديد (III)

هيدروكسيد الحديد (III) عبارة عن مادة صلبة برتقالية أو حمراء عندما تكون في شكل مائي وأصفر في صورة أحادية اللون. 

يبلغ الشكل الجزيئي اللامائي 88،851 جم / مول ، وكثافة 4.1 جم / مل ونقطة انصهار تبلغ 135 درجة مئوية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

ويبلغ الوزن الجزيئي أحادي الشكل 106.8673 جم / مول وكثافة تتراوح بين 3.4 و 3.9 جم / مل. عند 100 درجة مئوية ، يفقد الماء ليصبح الشكل اللامائي (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

كلا المركبات غير قابلة للذوبان في الماء ، والإيثانول والأثير. أنها قابلة للذوبان في الأحماض العضوية وغير العضوية وفي محلول ملحي ساخن (أكسيد هيدروكسيد الحديد ، 2016).

التفاعل والمخاطر

يصنف هيدروكسيد الحديد (III) كمركب ثابت. يتحلل إلى أكسيد الحديديك في وجود الحرارة. إنه أمر خطير للغاية في حالة الابتلاع وفي الجرعات الكبيرة يمكن أن يسبب الغثيان والقيء والإسهال وتغميق البراز.

اللون الوردي للبول هو مؤشر على التسمم بالحديد. تم الإبلاغ عن تلف الكبد والغيبوبة والموت بسبب التسمم بالحديد.

قد يسبب ملامسة العينين والجلد تهيجًا ، وقد يؤدي استنشاق الغبار إلى تهيج الجهاز التنفسي.

في حالة ملامسة العينين ، يجب شطفهما بالكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل ، وأحياناً رفع الجفون العلوي والسفلي.

إذا ملامس الجلد الجلد المركب ، فيجب شطفه بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة..

في حالة الاستنشاق ، يجب إزالة الضحية من مكان التعرض ونقلها إلى مكان بارد. إن لم يكن التنفس ، ينبغي إعطاء التنفس الصناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، يجب إعطاء الأكسجين.

في جميع الحالات ، يجب الحصول على عناية طبية (JOHNSON MATTHEY INC ، 1992).

تطبيقات

يستخدم هيدروكسيد الحديد (III) كصبغة ، والتي تُعرف باسم الأصفر 42 ، موجودة في مستحضرات التجميل وأحبار الوشم. كما أنها تستخدم في معالجة ماء الحوض باعتباره مادة الفوسفات.

في الآونة الأخيرة ، تم تحديد نوعين من جزيئات هيدروكسيد الحديد (III) النانوية كمواد ماصة جيدة جدًا لإزالة الرصاص من البيئات المائية (Safoora Rahimia ، 2015).

كما أنها تستخدم في مواد البناء والأرضيات والمنتجات البلاستيكية والمطاطية.

يحتوي هيدروكسيد الحديديك على العديد من التطبيقات الطبية. يتم استخدامه كترياق للتسمم بالزرنيخ (Ferric Hydroxide، 2017) ، بالإضافة إلى مضاد للتسمم.

مجمع من الحديد (III) هيدروكسيد بوليمالتوز يستخدم لعلاج نقص الحديد. غالبًا ما تتفاعل أملاح الحديد البسيطة ، مثل كبريتات الحديد ، مع الأغذية والأدوية الأخرى التي تقلل من التوافر البيولوجي والتحمل.

يوفر مجمع الحديد (III) - هيدروكسيد بوليمالتوز شكلاً قابل للذوبان من الحديد غير الأيوني ، مما يجعله شكلاً مثاليًا من مكملات الحديد عن طريق الفم (Funk F ، 2007).

مراجع

1. الحديديك هيدروكسيد. (2017 ، 1 مارس). المستخرجة من drug.com.
2. Funk F، C. C. (2007). التفاعلات بين مجمع بوليمالتوز الحديد (III) - هيدروكسيد والأدوية / الدراسات المختبرية شائعة الاستخدام في الفئران. Arzneimittelforschung 57 (6A)، 370-375.
3. التفاعل ، ردود الفعل العمليات. (وس. ف.). المستخرجة من chemthes.com.
4. أكسيد هيدروكسيد الحديد. (2016). المستخرجة من chemicalbook.com.
5. شركة جونسون ماثي (1992 ، 2 مارس). الحديد (الثالث) هيدروكسيد. مستخرج من dehazard.com.
6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 25 فبراير). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 73964. مقتطف من PubChem.com.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 25 فبراير). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 91502. مقتطف من PubChem.
8. Safoora Rahimia، R. M. (2015). الجسيمات النانوية من أكسيد الحديد / هيدروكسيد (α ، γ-FeOOH) كمادة ماصة عالية الإمكانات لإزالة الرصاص من الوسائط المائية الملوثة. مجلة الكيمياء الصناعية والهندسية المجلد 23 ، 25 ، 33-43.
9. سانتا كروز التكنولوجيا الحيوية. (2007-2017). هيدروكسيد الحديد (III) (CAS 1310-14-1). المستخرجة من scbt.
10. شويرتمان ، دبليو. ف. (1973). هيدروكسيد الحديديك "غير المتبلور" الطبيعي. Geoderma المجلد 10 ، العدد 3 ، 237-247.