هيبوكلوريت الكالسيوم الفورمولا ، خصائص ، المخاطر والاستخدامات

ال هيبوكلوريت الكالسيوم هو مركب غير عضوي من الصيغة Ca (ClO) 2. إنه ملح يتم تسويقه كحبيبات أو أقراص. يتحلل بسهولة في الماء الذي يطلق الأكسجين والكلور. له رائحة قوية من الكلور ويستخدم بشكل رئيسي كعامل تبيض أو مطهر. ويرد هيكلها في الشكل 1.

تتكون عملية إنتاج هيبوكلوريت الكالسيوم أساسًا من تفاعل الجير المائي (هيدروكسيد الكالسيوم) مع غاز الكلور بواسطة الكلورة لتعليق الجير والصودا الكاوية مع الترسيب اللاحق لهيدرات كلوريد الكالسيوم ، والتجفيف تحت التفريغ (Lewis ، 2007).

التفاعل هو: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

مسحوق التبييض ليس مزيجًا بسيطًا من هيبوكلوريت الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم وهيدروكسيد الكالسيوم. بدلاً من ذلك ، خليط يتكون بشكل أساسي من هيبوكلوريت الكالسيوم Ca (OCl) 2 ، هيبوكلوريت الكالسيوم ثنائي الكالسيوم ، Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 ، وكلوريد الكالسيوم ثنائي الصوديوم ، Ca3Cl2 (OH) وهي مصنوعة من الجير المطفأ رطبة قليلاً.

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 2 التفاعل والمخاطر
  • 2.1 اتصال العين
  • 2.2 ملامسة الجلد
  • 2.3 استنشاق
  • 2.4 الابتلاع
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

هيبوكلوريت الكالسيوم هو مادة صلبة حبيبية بيضاء يتم الحصول عليها غالبًا تجاريًا ، ويتم ضغطها في أقراص ولها رائحة الكلور المميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). يظهر الشكل في الشكل 2 (kingnod ، 2015).

يبلغ وزن المركب 142.98 جم / مول وكثافة 2.35 جم / مل. تبلغ درجة انصهارها 100 درجة مئوية ونقطة الغليان 175 درجة مئوية حيث تبدأ في التحلل (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

المركب قابل للذوبان في الماء ليتمكن من إذابة 21 غرام لكل 100 مل من هذا المذيب. كما أنه يتفاعل مع الكحول ، أكسدة لهم لأحماض كربوكسيلية كل منها.

هيبوكلوريت الكالسيوم عامل مؤكسد قوي ، لا سيما في الوسط المائي وعند تحلله عند تسخينه لإطلاق غازات الأكسجين والكلور. يمكن أن تتفاعل بشكل متفجر مع الكربون مقسمة بدقة. يتفاعل مع الأسيتيلين لتشكيل مركبات الكلورو أسيتيلين المتفجرة.

يمكن أن يؤدي التفاعل مع الكحوليات إلى حدوث انفجارات. يمكن أن تصبح التفاعلات مع النتروميثان والميثانول والإيثانول (والكحوليات الأخرى) عنيفة بعد فترة من الوقت. يتفاعل مع الاشتعال و / أو الانفجار المحتمل مع مركبات الكبريت العضوية والكبريتيدات.

إنه يحلل تطور الأكسجين ، وهو تغيير يمكن أن يحفزه الصدأ في الحاويات المعدنية. NCl3 شديدة الانفجار شكل في اتصال مع اليوريا أو الأمونيا. يتطور بغاز الكلور الغازي السام عند تسخينه أو عند ملامسته للأحماض.

يتفاعل بعنف مع خليط من الكبريت الرطب ، وطرد الكبريت المنصهر. مزيج من هيبوكلوريت الكالسيوم وهيدروجينبريتات الصوديوم والنشا وكربونات الصوديوم. عند ضغطه ، فإنه يتسبب في فناء المواد ، يليه الانفجار (هيبوكلوريت الكالسيوم ، 2016).

التفاعل والمخاطر

هيبوكلوريت الكالسيوم مركب غير مستقر يصنف كعامل مؤكسد قوي. إنه عامل تآكل ومهيج في حالة ملامسة الجلد ، ملامسة العين وفي حالة الابتلاع. كما أنه خطير للغاية في حالة الاستنشاق.

للمادة الكيميائية خواص (آثار تآكل وسمية تنفسية حادة) تشير إلى خطر على صحة الإنسان.

على الرغم من وجود بعض الاستخدامات المفتوحة ، يتم تنظيم تعرض المستهلك بشكل كافٍ بموجب قوانين مياه الشرب وغيرها من الأنشطة ذات الصلة بالمياه ، ويتم التحكم في التعرض المهني بشكل مناسب في الدولة الراعية لضمان التعامل الآمن (CALCIUM HYPOCHLORITE ، 2016).

اتصال العين

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور..

يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

ملامسة الجلد

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك.

ضع الضحية تحت دش أمان. إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر..

يمكن أيضًا تحييد الحمض باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المخفف أو مع قاعدة ضعيفة مثل بيكربونات الصوديوم. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

استنشاق

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربطة العنق.

إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.

مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم ، عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

استيعاب

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب رعاية طبية فورية (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2015).

تطبيقات

الاستخدام الرئيسي الذي يُعطى لهيبوكلوريت الصوديوم هو بمثابة مطهر ومبيض للماء (هيبوكلوريت الكالسيوم: مركب كيميائي وأكثر من ذلك بكثير ، S.F). يضاف المركب كحبيبة أو قرص إلى ماء البركة لقتل الجراثيم التي يمكن أن تجعل السباحين يمرضون.

يستخدم هذا المركب بشكل صحيح ، من قبل مشغلي حمام السباحة المدربين تدريباً جيداً ، ويدمر الجراثيم القادرة على التسبب في العديد من المشكلات الصحية لمستخدمي البركة.

بعض هذه الإسهال ، أذن السباح (وجع الأذن غير سارة) والعديد من التهابات الجهاز التنفسي والجلد والجروح. كما يتم تطهير المياه الحرارية وتدليك مائي باستخدام هيبوكلوريت الكالسيوم.

ميزته بالمقارنة مع هيبوكلوريت الصوديوم هو أنه بسبب نسبة العناصر المتكافئة له ، فإنه يحتوي على نسبة عالية من الكلور ، 65 إلى 70 ٪ أعلى من نظيره الصوديوم (3v-tech ، 2017).

كما يستخدم المركب كمادة الطحالب ، الجراثيم ، مزيل العرق ، مطهر ، مبيد الفطريات وفي تكرير السكر.

هيبوكلوريت الكالسيوم عامل مؤكسد عام ، وبالتالي يجد بعض الاستخدام في الكيمياء العضوية. على سبيل المثال ، يتم استخدام المركب لإلتصاق الجليكول ، والأحماض الكربوكسيلية α- هيدروكسي وأحماض كيتو. أيضا لإنتاج الألدهيدات أو الأحماض الكربوكسيلية المجزأة.

يمكن أيضًا استخدام هيبوكلوريت الكالسيوم في تفاعل الهالوفورم لإنتاج الكلوروفورم وفقًا للتفاعل:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

مراجع

1. 3 فولت التكنولوجيا. (2017). هيبوكلوريت الكالسيوم. تعافى من 3v-tech.com.
2. هيبوكلوريت الكالسيوم. (2016). تم الاسترجاع من cameochemicals.gov.
3. هيبوكلوريت الكالسيوم. (2016 ، 22 أغسطس). تعافى من inchem.org.
4. هيبوكلوريت الكالسيوم: بركة كيميائية وأكثر من ذلك بكثير. (وس. ف.). تعافى من موقع americanchemistry.com.
5. كينود. (2015). هيبوكلوريت الكالسيوم. تعافى من ikingnod.com.
6. لويس ، ر. س. (2007). هاولي قاموس مكثف الكيميائية الطبعة 15th. نيويورك: جون وايلي وأولاده ، وشركة.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 15 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 24504. تم الاسترجاع من PubChem.
8. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2015 ، 22 يوليو). هيبوكلوريت الكالسيوم. تعافى من cdc.gov.
9. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). هيبوكلوريت الكالسيوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.