قانون ريتشر-وينزل القصص والبيانات والأمثلة

ال قانون ريتشر-وينزل أو ذات أبعاد متبادلة هي تلك التي تحدد أن نسب الكتلة بين مركبين تسمح بتحديد مركب ثالث. إنه أحد قوانين قياس العناصر المتفاعلة ، إلى جانب قانون Lavoisier (قانون الحفاظ على الكتلة) ؛ قانون بروست (قانون أبعاد محددة) ؛ وقانون دالتون (قانون ذو أبعاد متعددة).

أعلن ريتشر قانونه في عام 1792 في كتاب يحدد أسس الكيمياء المتكافئة ، استنادا إلى العمل البحثي لكارل ف. وينزل ، الذي نشر في عام 1777 أول جدول معادلة للأحماض والقواعد.

هناك طريقة بسيطة لتصور ذلك من خلال "مثلث متبادل" (الصورة العليا). إذا كانت كتل A و C و B المختلطة لتشكيل مركبات AC و AB معروفة ، فيمكن تحديد مقدار خلط C و B أو تفاعلهما لتشكيل مركب CB..

في مركبات AC و AB ، يكون العنصر A موجودًا في كليهما ، لذلك عندما يتم تقسيم نسب الكتلة إلى مقدار التفاعل C مع B.

مؤشر

• 1 تاريخ وعموميات قانون النسبية المتبادلة
• 2 البيانات والنتائج
• 3 أمثلة
  • 3.1 كلوريد الكالسيوم
  • 3.2 أكاسيد الكبريت
  • 3.3 الكبريت وأكسيد الحديد
• 4 المراجع

تاريخ وعموميات القانون ذات أبعاد متبادلة

وجد ريختر أن النسبة حسب وزن المركبات المستهلكة في تفاعل كيميائي هي نفسها دائمًا.

في هذا الصدد ، وجد Ritcher أن هناك حاجة إلى 615 جزءًا من وزن المغنيسيوم (MgO) ، على سبيل المثال ، لتحييد 1000 جزء من وزن حامض الكبريتيك.

بين عامي 1792 و 1794 ، نشر ريتشر ملخصًا من ثلاثة مجلدات يحتوي على عمله حول قانون النسب المحددة. تعامل الملخص مع قياس الكيمياء المتفاعلة ، وتعريفه بأنه فن القياسات الكيميائية.

علاوة على ذلك ، يشير إلى أن قياس العناصر الكيميائية يتعامل مع القوانين التي بموجبها تنضم المواد لتشكيل مركبات. ومع ذلك ، تم انتقاد بحث ريختر بسبب المعاملة الرياضية التي استخدمها ، وأشار إلى أنه عدل نتائجه.

في عام 1802 ، نشر إرنست غوتفريد فيشر الجدول الأول من المعادلات الكيميائية ، والذي استخدم حمض الكبريتيك برقم 1000 ؛ على غرار القيمة التي عثر عليها ريختر ، لتحييد حمض الكبريتيك عن طريق المغنيسيا.

ومع ذلك ، فقد تمت الإشارة إلى أن ريختر شيد جدولًا من أوزان التركيبة التي تشير إلى النسبة التي تفاعل فيها عدد من المركبات. على سبيل المثال ، يشار إلى أن 859 أجزاء من هيدروكسيد الصوديوم تحيد 712 جزءًا من HNO₃.

البيانات والعواقب

بيان Richter-Wenzel Law هو كما يلي: كتل من عنصرين مختلفين يجمعان مع نفس القدر من العنصر الثالث ، والحفاظ على نفس العلاقة مع كتل تلك العناصر عند دمجها مع بعضها البعض.

يسمح هذا القانون بتحديد الوزن المكافئ ، أو الوزن المكافئ للجرام ، ككمية عنصر أو مركب يتفاعل مع كمية ثابتة من مادة مرجعية.

سميت ريختر بالأوزان المركبة بالنسبة إلى أوزان العناصر التي تم دمجها مع كل جرام من الهيدروجين. تتوافق أوزان التركيبة النسبية لـ Richter مع ما يُعرف حاليًا بالوزن المكافئ للعناصر أو المركبات.

وفقًا للنهج السابق ، يمكن إصدار قانون Richter-Wenzel على النحو التالي:

الأوزان المركبة للعناصر المختلفة التي يتم دمجها مع وزن معين لعنصر معين هي أوزان المجموعة النسبية لتلك العناصر عندما يتم دمجها مع بعضها البعض ، أو مضاعفاتها أو نسبها الفرعية لنسب هذه الكميات.

أمثلة

كلوريد الكالسيوم

في أكسيد الكالسيوم (CaO) ، يتم دمج 40 جم من الكالسيوم مع 16 جم من الأكسجين (O). وفي الوقت نفسه ، في أكسيد هيبوكلوروس₂O) ، يتم الجمع بين 71 غرام من الكلور مع 16 غرام من الأكسجين. ما هو المركب الذي سيشكل الكالسيوم إذا تم دمجه مع الكلور?

يعد اللجوء إلى مثلث المعاملة بالمثل ، الأكسجين هو العنصر المشترك للمركبين. يتم تحديد نسب الكتلة للمركبين المؤكسجين أولاً:

40g Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71g Cl / 16g O

والآن بتقسيم نسبي الكتلة من CaO و Cl₂أو سيكون لدينا:

(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

لاحظ أن قانون أبعاد الكتلة قد استوفى: 40 جم من الكالسيوم يتفاعل مع 71 جم من الكلور.

أكاسيد الكبريت

يتفاعل الأكسجين والكبريت مع النحاس لإعطاء أكسيد النحاس (CuO) وكبريتيد النحاس (CuS) ، على التوالي. كم سيتفاعل الكبريت مع الأكسجين?

في أكسيد النحاس ، يتم دمج 63.5 جم من النحاس مع 16 جم من الأكسجين. في كبريتيد النحاس ، لا بد من 63.5 غرام من النحاس إلى 32 غرام من الكبريت. تقسيم النسب الجماعية لدينا:

(63.5 جم Cu / 16g O) / (63.5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

نسبة الكتلة 2: 1 هي مضاعف 4 (63.5 / 16) ، مما يدل على أن قانون ريختر قد تم الوفاء به. مع هذه النسبة ، يتم الحصول على SO ، أول أكسيد الكبريت (32 جم من الكبريت يتفاعل مع 16 جم من الأكسجين).

إذا تم تقسيم هذه النسبة إلى قسمين ، فستكون 1: 1. مرة أخرى ، هو مضاعف الآن من 4 أو 2 ، وبالتالي فهو SO₂, ثاني أكسيد الكبريت (32 جم من الكبريت يتفاعل مع 32 جم من الأكسجين).

الكبريت وأكسيد الحديد

يتفاعل كبريتيد الحديد (FeS) ، حيث يتم دمج 32 جم من الكبريت مع 56 جم من الحديد ، مع أكسيد الحديد (FeO) ، حيث يتم دمج 16 جم من الأكسجين مع 56 جم من الحديد. هذا العنصر بمثابة مرجع.

في المواد المتفاعلة FeS و FeO ، الكبريت (S) والأكسجين (O) بالنسبة للحديد (Fe) في نسبة 2: 1. يجمع أكسيد الكبريت (SO) بين 32 جم من الكبريت و 16 جم من الأكسجين ، بحيث تكون نسبة الكبريت والأكسجين في نسبة 2: 1.

هذا يشير إلى أن قانون النسب المتبادلة أو قانون ريختر قد تم الوفاء به.

يمكن استخدام النسبة الموجودة بين الكبريت والأكسجين في ثاني أكسيد الكبريت (2: 1) ، على سبيل المثال ، لحساب مقدار تفاعل الأكسجين مع 15 جم من الكبريت.

جم من الأكسجين = (15 جم من S) ∙ (1 جم من O / 2g من S) = 7.5 جم

مراجع

1. Foist L. (2019). قانون النسبية المتبادلة: التعريف والأمثلة. الدراسة. تم الاسترجاع من: study.com
2. المهام السيبرانية (9 فبراير 2016). قانون النسب المتبادلة أو ريختر وينزل. تعافى من: cibertareas.infol
3. ويكيبيديا. (2018). قانون النسب المتبادلة. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
4. J.R. بارتينغتون إم بي دكتور علوم (1953) جيريماس بنيامين ريختر وقانون النسب التبادلية. - II ، حوليات العلوم ، 9: 4 ، 289-314 ، دوي: 10.1080 / 00033795300200233
5. شريستا ب. (18 يونيو 2015). قانون النسب المتبادلة. Libretexts الكيمياء. تم الاسترجاع من: chem.libretexts.org
6. إعادة تعريف المعرفة (29 يوليو 2017). قانون النسب المتبادلة. تم الاسترجاع من: hemantmore.org.in