صيغ نترات الألومنيوم ، الإستخدامات والمخاطر

ال نترات الألومنيوم إنه ملح الألومنيوم من حامض النيتريك. نترات الألمنيوم غير المائي ، في درجة حرارة الغرفة ، تظهر كمادة صلبة عديمة اللون مع رائحة حمض النتريك.

فهي ليست قابلة للاحتراق ، ولكنها يمكن أن تسرع احتراق المواد القابلة للاحتراق. في حالة وجود كميات كبيرة من نترات الألومنيوم ، أو إذا تم تقسيم المواد القابلة للاحتراق بشكل جيد ، فقد يحدث انفجار.

التعرض لفترات طويلة للحريق أو الحرارة يمكن أن يؤدي إلى انفجار. عندما تتلامس مع النار ، فإنها تنتج أكاسيد النيتروجين. وتشمل استخدامه ، تكرير البترول ، والصباغة ودباغة الجلود.

إنه ملح أبيض ، قابل للذوبان في الماء ، والذي يحدث بشكل شائع في شكله البلوري nonahidratada (نترات الألومنيوم غير المائي).

• الصيغ

• CAS: 13473-90-0 نترات الألومنيوم (اللامائية)
• CAS: 14797-65-0 نترات الألمونيوم (nonahydrate)

هيكل 2D

هيكل 3D

خصائص نترات الألمنيوم

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

• ينتمي نترات الألومنيوم إلى المجموعة التفاعلية لمركبات النترات والنتريت ، غير العضوية.
• أيون النترات هو أيون متعدد الذرات مع الصيغة الجزيئية NO3 - وهو الأساس المتحد لحمض النتريك.
• تقريبا جميع أملاح نترات غير العضوية قابلة للذوبان في الماء في درجة الحرارة والضغط القياسية.
• تحتوي مركبات النترات على مجموعة واسعة من الاستخدامات التي تعتمد على نشاطها كعوامل مؤكسدة ، أو وجود نيتروجين متاح مجانًا أو قابلية ذوبان عالية..

تنبيهات رد الفعل

نترات الألومنيوم هي عامل مؤكسد قوي.

ردود الفعل مع الهواء والماء

نترات الألمونيوم عبارة عن ديليكويسسينت (لها خاصية امتصاص الرطوبة من الهواء لتشكيل محلول مائي). قابل للذوبان في الماء. محاليلها المائية حمضية.

اللهوبية

النترات والنتريت هي مركبات متفجرات. بعض هذه المواد يمكن أن تتحلل بشكل متفجر عندما يتم تسخينها أو تورطها في حريق. يمكن أن تنفجر عن طريق الحرارة أو التلوث. يمكن للحاويات أن تنفجر عند تسخينها.

الأخطار الخاصة الناتجة عن منتجات الاحتراق: قد تتشكل أكاسيد النيتروجين السامة في حريق يشتمل على نترات الألومنيوم.

التفاعلية

يمكن أن تعمل النترات والنتريت كعوامل مؤكسدة قوية للغاية ومخاليط مع عوامل اختزال أو مواد مخفضة مثل المواد العضوية يمكن أن تكون متفجرة. يتفاعل مع الأحماض لتشكيل ثاني أكسيد النيتروجين السام.

بشكل عام، أملاح النترات والنتريت الأكسدة الكاتيونات النشطة (الفلزات الإنتقالية والمعادن من 3A مجموعة، 4A و 5A من الجدول الدوري، وكذلك الموجبة الأمونيوم [NH4] +) أكثر تفاعلا مع المواد العضوية وكلاء مخفضات في الظروف البيئية.

نترات الألومنيوم هي عامل مؤكسد. يمكن أن تنفجر المخاليط مع استرات ألكيل. يمكن أن تتفاعل المخاليط مع الفوسفور أو كلوريد القصدير (II) أو عوامل اختزال أخرى بشكل متفجر.

سمية

يتعرض البشر لسمية النترات والنتريت ، مع تعرض الأطفال بشكل خاص لميثوغلوبينية الدم.

تناول جرعات كبيرة من نترات الألومنيوم يسبب تهيج المعدة والغثيان والقيء والإسهال. الاتصال مع الغبار يهيج العينين والجلد.

تطبيقات

تستخدم النترات والنتريت على نطاق واسع (وبكميات كبيرة جدا) كسماد في الزراعة بسبب استعدادها لتتحلل وإطلاق النيتروجين لنمو النبات، ونظرا لذوبانها، مما يسمح للأيونات النترات يمكن أن يكون تمتصه جذور النبات.

تستخدم مركبات النترات أيضًا على نطاق واسع كمواد خام صناعية عند الحاجة إلى عامل مؤكسد أو مصدر أيونات نترات.

يستخدم نترات الألومنيوم في إنتاج المواد الكيميائية المخبرية ومستحضرات التجميل ومنتجات النظافة الشخصية. في الصناعة ، يتم استخدامه كمواد وسيطة في تصنيع مواد أخرى.

يتم استخدامه في دباغة الجلود ، في مضادات التعرق ، مثبطات التآكل ، في استخراج اليورانيوم ، تكرير البترول ، وكعامل نترات.

نترات الألومنيوم nonahydrate وغيرها من نترات الألومنيوم المائية لديها العديد من التطبيقات. يتم استخدام هذه الأملاح لإنتاج الألومينا لإعداد الأوراق العازلة ، وفي عناصر التسخين لأنابيب أشعة الكاثود وفي الشرائح الأساسية للمحولات. كما تستخدم الأملاح الرطبة لاستخراج عناصر الأكتينيد.

الآثار السريرية

الألومنيوم في كل مكان ، وهو المعدن الأكثر وفرة في قشرة الأرض. غالبية التعرض البشري يأتي من الغذاء. كان موجودا في بعض المنتجات الصيدلانية. في الصناعة يستخدم على نطاق واسع.

الألومنيوم يمنع إعادة تشكيل العظام ، مما تسبب في هشاشة العظام. ويعتقد أن تمنع الكريات الحمر ، مما تسبب في فقر الدم.

التسمم الحاد أمر نادر الحدوث. الأشكال القابلة للذوبان من الألومنيوم لديها قدرة سمية أعلى من الأشكال غير القابلة للذوبان ، وذلك بسبب زيادة امتصاصها.

المرضى الذين يعانون من الفشل الكلوي عرضة لسمية الألومنيوم، إما من الألمنيوم في ديالة أو مصادر خارجية أخرى، وخاصة تجليد الفوسفات ومضادات الحموضة المحتوية على الألومنيوم.

التعرض المزمن للمسحوق الألومنيوم يمكن أن يسبب ضيق التنفس، والسعال، والتليف الرئوي، استرواح الصدر، تغبر الرئة، التهاب الدماغ، والضعف، اتناسق والتشنجات صرعي.

أملاح الألومنيوم يمكن أن تسبب تهيج العينين والأغشية المخاطية ، التهاب الملتحمة ، التهاب الجلد والأكزيما.

على الرغم من أن الألمونيوم ومركباته لم تظهر إلا القليل من الأدلة على الإصابة بالسرطان لدى البشر ، إلا أن التعرض للمواد الأخرى المرتبطة بإنتاج الألمنيوم يرتبط بالسرطان..

الأمن والمخاطر

بيانات الأخطار للنظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA).

النظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (SGA) هو نظام متفق عليه دولياً ، أنشأته الأمم المتحدة وصمم ليحل محل مختلف معايير التصنيف والتوسيم المستخدمة في مختلف البلدان باستخدام معايير متسقة في جميع أنحاء العالم.

رتب الأخطار (والفصل المقابلة لها من GHS) معايير التصنيف ووضع العلامات وتوصيات لنترات الألمنيوم ونترات الألومنيوم nonahydrate هي كما يلي (وكالة الأوروبية للمواد الكيميائية، 2017، الأمم المتحدة، عام 2015؛ PubChem ، 2017):

فئات المخاطر GHS

H272: يمكن أن يكثف النار ؛ مؤكسد [تحذير السوائل المؤكسدة؛ المواد الصلبة المؤكسدة - الفئة 3] (PubChem ، 2017).

H301: سام عن طريق الابتلاع [السمية الحادة للمخاطر ، عن طريق الفم - الفئة 3] (PubChem ، 2017).

H315: يسبب تهيج الجلد [تحذير تآكل / تهيج الجلد - الفئة 2] (PubChem ، 2017).

H318: تسبب تلفًا خطيرًا في العين [الخطر الشديد / تهيج العين / تهيج العين - الفئة 1] (PubChem ، 2017).

H319: يسبب تهيج العين الشديد [تحذير تلف العين الشديد / تهيج العين - الفئة 2 أ] (PubChem ، 2017).

مدونات المجالس الاحترازية

P210، P220، P221، P264، P270، P280، P301 + P310، P302 + P352، P305 + P351 + P338، P310، P321، P330، P332 + P313، P337 + P313، P362، P370 + P378، P405، وP501 (PubChem ، 2017).

مراجع

1. ChemIDplus (2017) هيكل ثلاثي الأبعاد 13473-90-0 - نترات الألمنيوم [image] تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) هيكل ثلاثي الأبعاد 7784-27-2 - نترات الألومنيوم غير هيدرات [image] تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa، J. (2017) Shell Oil Refinery in Dusk [صورة] تم الاسترجاع من: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) نترات الألمنيوم [صورة]. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
5. الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA). (2016). نترات الألومنيوم. نبذة موجزة. تم الاسترجاع بتاريخ 8 فبراير 2017 من echa.europa.eu.
6. الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA). (2017). ملخص التصنيف والتوسيم. نترات الألومنيوم 13473-90-0. تم الاسترجاع في 8 فبراير 2017 ، من: echa.europa.eu.
7. الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA). (2017). ملخص التصنيف والتوسيم. نترات الألومنيوم 7784-27-2. تم الاسترجاع في 8 فبراير 2017 ، من: echa.europa.eu.
8. بنك بيانات المواد الخطرة (HSDB). TOXNET. (2017). نترات الألومنيوم. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) نترات [صورة] تم الاسترجاع من: chemapps.stolaf.edu.
10. الأمم المتحدة (2015). النظام المنسق عالميا لتصنيف ووسم المنتجات الكيميائية (SGA) الطبعة السادسة المنقحة. نيويورك ، الولايات المتحدة: منشورات الأمم المتحدة. تم الاسترجاع من: unece.org.
11. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2016). نترات الألومنيوم - هيكل PubChem [image] بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
12. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2016). نترات الألومنيوم - هيكل PubChem [image] بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
13. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2016). النترات - هيكل PubChem [image] بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
14. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). نترات الألومنيوم. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
15. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). نترات الألومنيوم nonahydrate. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
16. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. نترات الألومنيوم. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov.
17. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). المواد الكيميائية النقش. (2017). المجموعة التفاعلية ورقة البيانات. مركبات النترات والنتريت ، غير عضوية. الفضة الربيع ، MD. الاتحاد الأوروبي. تم الاسترجاع من: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ond؟ Ej Mangl (2007) Dusi؟ Nan hlinitý. آل (NO3) 3 [صورة]. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
19. ويكيبيديا. (2017). نترات الألومنيوم. تم الاسترجاع بتاريخ 8 فبراير 2017 ، من: wikipedia.org.
20. ويكيبيديا. (2017). نترات دي الألومنيوم nonaidrate. تم الاسترجاع بتاريخ 8 فبراير 2017 ، من: wikipedia.org.