خصائص Collative (مع الصيغ)

ال الملكية التجريبية هي أي خاصية لمادة تعتمد على أو تختلف حسب عدد الجسيمات الموجودة فيها (في شكل جزيئات أو ذرات) ، دون الاعتماد على طبيعة تلك الجسيمات.

بمعنى آخر ، يمكن تفسير هذه أيضًا كخصائص للحلول التي تعتمد على العلاقة بين عدد الجزيئات الذائبة وعدد جزيئات المذيبات. تم تقديم هذا المفهوم في عام 1891 من قبل الكيميائي الألماني فيلهلم أوستفالد ، الذي صنّف خصائص المذاب في ثلاث فئات.

أعلنت هذه الفئات أن الخواص التجريبية تعتمد فقط على تركيز ودرجة حرارة المذاب وليس على طبيعة جزيئاته.

بالإضافة إلى ذلك ، تعتمد الخصائص المضافة مثل الكتلة على تكوين المذاب ، والخصائص الدستورية تعتمد أكثر على التركيب الجزيئي للمذاب.

مؤشر

• 1 خصائص متلازمة
  • 1.1 انخفاض في ضغط البخار
  • 1.2 ارتفاع درجة حرارة الغليان
  • 1.3 تخفيض درجة حرارة التجمد
  • 1.4 الضغط الاسموزي
• 2 المراجع

خصائص Collative

تتم دراسة الخصائص التجريبية بشكل رئيسي لحلول مخففة (بسبب سلوكها المثالي تقريبًا) ، وهي كما يلي:

انخفاض في ضغط البخار

يمكن القول أن ضغط بخار السائل هو ضغط التوازن لجزيئات البخار التي يتلامس معها السائل.

أيضًا ، يتم تفسير علاقة هذه الضغوط بقانون Raoult ، الذي ينص على أن الضغط الجزئي للمكون يساوي ناتج الجزء المولي من المكون بضغط بخار المكون في حالته النقية:

P_A = س_A . Pº_A

في هذا التعبير:

P_A = ضغط بخار جزئي للمكون A في الخليط.

X_A = الكسر المولي للمكون أ.

Pº_A= ضغط البخار للمكون النقي A.

في حالة انخفاض ضغط بخار المذيب ، يحدث هذا عند إضافة مذيب غير متطاير لتشكيل محلول. كما هو معروف وبحكم التعريف ، فإن المادة غير المتطايرة لا تميل إلى التبخر.

لهذا السبب ، يتم إضافة المزيد من هذا المذاب إلى المذيب المتطاير ، وانخفاض ضغط البخار وأقل المذيبات التي يمكن أن يفلت من المرور إلى الحالة الغازية..

لذلك ، عند تبخير المذيب بشكل طبيعي أو قسري ، سيكون في النهاية كمية من المذيبات دون تبخر مع المذاب غير المتطاير.

يمكن تفسير هذه الظاهرة بشكل أفضل بمفهوم الانتروبيا: عندما تنتقل الجزيئات من الطور السائل إلى الطور الغازي ، تزداد انتروبيا النظام.

هذا يعني أن إنتروبيا هذه المرحلة الغازية ستكون دائمًا أكبر من الحالة السائلة ، لأن جزيئات الغاز تشغل حجمًا أكبر.

بعد ذلك ، إذا تم زيادة الإنتروبيا للحالة السائلة عن طريق التخفيف ، على الرغم من أنه مرتبط بمذيب ، فإن الفرق بين النظامين يتناقص. لذلك ، فإن الانخفاض في الانتروبيا يقلل أيضًا من ضغط البخار.

ارتفاع درجة حرارة الغليان

نقطة الغليان هي درجة الحرارة التي يوجد فيها توازن بين المرحلتين السائلة والغازية. عند هذه النقطة ، فإن عدد جزيئات الغاز التي تمر في حالة سائلة (تكاثف) يساوي عدد جزيئات السائل المتبخر إلى غاز.

يؤدي تجميع المادة المذابة إلى تمييع تركيز الجزيئات السائلة ، مما يؤدي إلى انخفاض معدل التبخر. هذا يولد تعديلًا لنقطة الغليان ، لتعويض التغير في تركيز المذيب.

بمعنى آخر أبسط ، تكون درجة حرارة الغليان في محلول أعلى من درجة حرارة المذيب في حالته النقية. يتم التعبير عن ذلك من خلال التعبير الرياضي الموضح أدناه:

.DELTA.T_ب = أنا. K_ب . م

في تعبير قال:

.DELTA.T_ب = ر_ب (الحل) - T_ب (المذيب) = تباين درجة حرارة الغليان.

أنا = عامل لا هوف.

K_ب = ثابت غليان المذيب (0.512 درجة مئوية / مول للمياه).

م = مولية (مول / كغ).

انخفاض درجة حرارة التجمد

ستنخفض درجة حرارة التجمد للمذيب النقي عند إضافة كمية من المذاب ، حيث يتأثر بنفس الظاهرة التي تقلل من ضغط البخار.

يحدث هذا لأنه من خلال تقليل ضغط بخار المذيب عن طريق تخفيف مادة مذابة ، سيتطلب درجة حرارة منخفضة لتجميده.

يمكن أيضًا مراعاة طبيعة عملية التجميد لشرح هذه الظاهرة: لكي يتجمد السائل ، يجب أن يصل إلى حالة منظمة ينتهي بها الأمر إلى تكوين بلورات..

إذا كانت هناك شوائب داخل السائل على شكل مواد مذيبة ، فسيكون السائل أقل ترتيبًا. لهذا السبب ، سيواجه الحل صعوبات أكبر في التجميد من المذيبات دون شوائب.

يتم التعبير عن هذا التخفيض على النحو التالي:

.DELTA.T_F = أنا K_F . م

في التعبير السابق:

.DELTA.T_F = ر_F  (الحل) - T_F  (المذيب) = تباين درجة حرارة التجمد.

أنا = عامل لا هوف.

K_F = ثابت تجميد المذيب (1.86 درجة مئوية كجم / مول للمياه).

م = مولية (مول / كغ).

الضغط الأسموزي

العملية المعروفة باسم التناضح هي ميل المذيب إلى المرور عبر غشاء نصف نافذ من حل إلى آخر (أو من مذيب نقي إلى حل).

يمثل هذا الغشاء حاجزًا يمكن من خلاله تمرير بعض المواد والبعض الآخر لا يستطيع ذلك ، كما في حالة الأغشية شبه المنفذة في جدران خلايا الخلايا الحيوانية والنباتية..

ثم يتم تعريف الضغط الاسموزي على أنه الحد الأدنى من الضغط الذي يجب تطبيقه على محلول لإيقاف مرور مذيبه النقي عبر غشاء نصف نافذ.

يُعرف أيضًا باسم مقياس ميل الحل لاستقبال المذيب النقي من خلال تأثير التناضح. هذه الخاصية مترابطة لأنها تعتمد على تركيز المادة المذابة في المحلول ، والتي يتم التعبير عنها كتعبير رياضي:

Π. الخامس = ن. R. T ، أو أيضًا π = M. R. تي

في هذه التعبيرات:

n = عدد مولات الجزيئات في المحلول.

R = ثابت الغاز العالمي (8.314472 J. K.^-1 . مول^-1).

T = درجة الحرارة في كلفن.

م = المولية.

مراجع

1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). خصائص التلازم. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. BC. (بدون تاريخ). خصائص التلازم. تعافى من opentextbc.ca
3. Bosma، W. B. (s.f.). خصائص التلازم. تم الاسترجاع من chemistryexplained.com
4. سبارنيوتيس. (بدون تاريخ). خصائص التلازم. تم الاسترجاع من sparknotes.com
5. الجامعة ، ف. س. خصائص التلازم. تم الاسترجاع من chem.fsu.edu