خصائص الخصائص المكثفة والأمثلة

ال خصائص مكثفة هي مجموعة من خصائص المواد التي لا تعتمد على حجم أو كمية المادة قيد الدراسة. على العكس من ذلك ، ترتبط الخصائص الواسعة بحجم أو كمية المادة المدروسة.

متغيرات مثل الطول والحجم والكتلة هي أمثلة على الكميات الأساسية ، والتي هي نموذجية لخصائص واسعة النطاق. معظم المتغيرات الأخرى هي كميات مستخرجة ، يتم التعبير عنها على أنها مزيج رياضي من الكميات الأساسية.

من الأمثلة على الكمية المستخلصة الكثافة: كتلة المادة لكل وحدة حجم. الكثافة مثال على خاصية مكثفة ، لذلك يمكن القول أن الخصائص المكثفة ، بشكل عام ، هي كميات مستخرجة.

الخواص المميزة الكثيفة هي تلك التي تسمح بتحديد مادة من خلال قيمة محددة محددة لها ، على سبيل المثال نقطة الغليان والحرارة المحددة للمادة.

هناك خصائص مكثفة عامة يمكن أن تكون شائعة في العديد من المواد ، على سبيل المثال اللون. يمكن أن تشترك العديد من المواد في نفس اللون ، لذلك لا يساعد التعرف عليها ؛ على الرغم من أنه يمكن أن يكون جزءًا من مجموعة من خصائص مادة أو مادة.

مؤشر

• 1 خصائص الخواص المركزة
• 2 أمثلة
  • 2.1 درجة الحرارة
  • 2.2 حجم معين
  • 2.3 الكثافة
  • 2.4 حرارة محددة
  • 2.5 الذوبان
  • 2.6 مؤشر الانكسار
  • 2.7 نقطة الغليان
  • 2.8 نقطة انصهار
  • 2.9 اللون والرائحة والذوق
  • 2.10 التركيز
  • 2.11 غيرها من الخصائص المكثفة
• 3 المراجع

خصائص الخصائص المكثفة

الخصائص المكثفة هي تلك التي لا تعتمد على كتلة أو حجم مادة أو مادة. كل جزء من أجزاء النظام له نفس القيمة لكل من الخصائص المكثفة. بالإضافة إلى ذلك ، الخصائص المكثفة ، للأسباب المذكورة ، ليست مضافة.

إذا قمت بتقسيم خاصية واسعة لمادة مثل الكتلة بين خاصية واسعة أخرى لها مثل الحجم ، فستحصل على خاصية مكثفة تسمى الكثافة.

السرعة (x / t) هي خاصية مكثفة للمادة ، وينتج عن تقسيم خاصية ممتدة للمادة مثل المساحة المنقولة (x) بين خاصية واسعة أخرى للمادة مثل الوقت (t).

على العكس من ذلك ، إذا تم مضاعفة خاصية مكثفة للجسم ، مثل السرعة من خلال كتلة الجسم (خاصية واسعة) ، فسيتم الحصول على مقدار حركة الجسم (mv) ، وهي خاصية شاملة..

قائمة الخصائص المكثفة للمواد واسعة النطاق ، بما في ذلك: درجة الحرارة ، الضغط ، حجم معين ، السرعة ، نقطة الغليان ، نقطة الانصهار ، اللزوجة ، الصلابة ، التركيز ، الذوبان ، الرائحة ، اللون ، الذوق ، الموصلية ، المرونة ، التوتر السطحي ، الحرارة المحددة ، إلخ.

أمثلة

درجة الحرارة

إنه مقياس يقيس المستوى الحراري أو الحرارة التي يمتلكها الجسم. تتشكل كل مادة من خلال مجموعة من الجزيئات أو الذرات الديناميكية ، أي أنها تتحرك وتهتز باستمرار.

عن طريق القيام بذلك ، فإنها تنتج كمية معينة من الطاقة: الطاقة الحرارية. مجموع الطاقات من السعرات الحرارية مادة تسمى الطاقة الحرارية.

درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط ​​الطاقة الحرارية للجسم. يمكن قياس درجة الحرارة بناءً على خاصية الأجسام للتوسع كدالة لكمية الحرارة أو الطاقة الحرارية. مقاييس درجة الحرارة الأكثر استخدامًا هي: Celsius و Farenheit و Kelvin.

يتم تقسيم مقياس مئوية إلى 100 درجة ، وتتألف المجموعة من نقطة التجمد للمياه (0 درجة مئوية) ونقطة الغليان (100 درجة مئوية).

يأخذ مقياس فارنهايت النقاط المذكورة في 32 درجة فهرنهايت و 212 درجة فهرنهايت ، على التوالي. وكلفن مقياس جزء من إنشاء درجة حرارة -273.15 درجة مئوية والصفر المطلق (0 K).

حجم معين

يتم تعريف وحدة التخزين المحددة على أنها وحدة التخزين التي تشغلها وحدة الكتلة. إنها كمية معكوسة للكثافة ؛ على سبيل المثال ، حجم الماء المحدد عند 20 درجة مئوية هو 0.001002 م³/ كجم.

كثافة

يشير إلى مقدار وزن حجم معين يشغله بعض المواد ؛ وهذا هو ، نسبة م / ت. وعادة ما يتم التعبير عن كثافة الجسم في غرام / سم³.

فيما يلي أمثلة على كثافات بعض العناصر الجزيئية أو المواد: - الهواء (1.29 × 10)^-3 جم / سم³)

-الألومنيوم (2.7 جم / سم³)

-البنزين (0.879 جم / سم³)

-النحاس (8.92 جم / سم³)

-ماء (1 جم / سم³)

-الذهب (19.3 جم / سم³)

-الزئبق (13.6 جم / سم³).

لاحظ أن الذهب هو الأثقل ، بينما الهواء هو الأخف وزناً. هذا يعني أن مكعب الذهب أثقل بكثير من شكل افتراضي من الجو فقط.

حرارة محددة

يتم تعريفها على أنها كمية الحرارة المطلوبة لرفع درجة حرارة وحدة الكتلة بمقدار 1 درجة مئوية.

يتم الحصول على الحرارة المحددة من خلال تطبيق الصيغة التالية: c = Q / m.Δt. عندما تكون c عبارة عن حرارة محددة ، ف Q مقدار الحرارة و m كتلة الجسم و هو تباين درجة الحرارة. كلما زادت الحرارة المحددة للمادة ، يجب توفير المزيد من الطاقة لتسخينها.

كمثال على قيم حرارة محددة ، لدينا ما يلي ، معبر عنه بـ J / Kg.ºC و

cal / g.ºC ، على التوالي:

-في 900 و 0.215

-Cu 387 و 0.092

-الإيمان 448 و 0.107

-H₂أو 4.184 و 1.00

كما يمكن استنتاجه من قيم الحرارة المحددة المكشوفة ، فإن الماء يحتوي على واحدة من أعلى قيم الحرارة المحددة المعروفة. يفسر ذلك الروابط الهيدروجينية التي تتشكل بين جزيئات الماء ، والتي تحتوي على نسبة عالية من الطاقة.

تتميز الحرارة العالية العالية للمياه بأهمية حيوية في تنظيم درجة حرارة البيئة في الأرض. بدون هذه الخاصية ، سيكون الصيف والشتاء أكثر حرارة. هذا مهم أيضا في تنظيم درجة حرارة الجسم.

الذوبانية

القابلية للذوبان هي خاصية مكثفة تشير إلى الحد الأقصى لمقدار الذوبان الذي يمكن دمجه في مذيب لتشكيل محلول.

يمكن إذابة المادة دون التفاعل مع المذيب. يجب التغلب على الانجذاب الجزيئي أو interionic بين جزيئات المذاب النقي من أجل الذوبان. هذه العملية تتطلب الطاقة (ماص للحرارة).

بالإضافة إلى ذلك ، يلزم توفير الطاقة لفصل الجزيئات عن المذيب ، وبالتالي دمج جزيئات المذاب. ومع ذلك ، يتم إطلاق الطاقة مع تفاعل جزيئات المذاب مع المذيب ، مما يجعل العملية الكلية طاردة للحرارة.

تزيد هذه الحقيقة من اضطراب جزيئات المذيبات ، مما يؤدي إلى أن تكون عملية إذابة الجزيئات الذائبة في المذيب طاردة للحرارة.

فيما يلي أمثلة على قابلية الذوبان في بعض المركبات في الماء عند 20 درجة مئوية ، معبراً عنه بغرامات من المذاب / 100 غرام من الماء:

-كلوريد الصوديوم ، 36.0

-KCl ، 34.0

-نانو₃, 88

-KCl ، 7.4

-AGNO₃ 222.0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (السكروز) 203.9

الجوانب العامة

تزيد الأملاح بشكل عام من قابليتها للذوبان في الماء مع ارتفاع درجة الحرارة. ومع ذلك ، بالكاد يزيد كلوريد الصوديوم من قابلية ذوبانه في مواجهة زيادة في درجة الحرارة. من ناحية أخرى ، فإن نا₂SW₄, يزيد من قابلية ذوبانه في الماء حتى 30 درجة مئوية ؛ من هذه درجة الحرارة يقلل من ذوبانه.

بالإضافة إلى ذوبان مادة مذيبة صلبة في الماء ، يمكن أن تحدث حالات عديدة للذوبان ؛ على سبيل المثال: ذوبان غاز في سائل ، سائل في سائل ، غاز في غاز ، إلخ..

معامل الانكسار

إنها خاصية مكثفة تتعلق بتغيير الاتجاه (الانكسار) الذي تختبره شعاع الضوء عند المرور ، على سبيل المثال من الهواء إلى الماء. يرجع تغيير اتجاه شعاع الضوء إلى حقيقة أن سرعة الضوء أكبر في الهواء عنها في الماء.

يتم الحصول على مؤشر الانكسار مع تطبيق الصيغة:

η = ج / ν

η يمثل مؤشر الانكسار ، c يمثل سرعة الضوء في الفراغ و ν هي سرعة الضوء في الوسط الذي يتم تحديد مؤشر الانكسار فيه.

مؤشر الانكسار للهواء هو 10002926 ، والماء هو 1،330. تشير هذه القيم إلى أن سرعة الضوء أعلى في الهواء عنها في الماء.

نقطة الغليان

هي درجة الحرارة التي تتغير فيها المادة الحالة ، حيث تنتقل من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية. في حالة الماء ، تبلغ درجة الغليان حوالي 100 درجة مئوية.

نقطة انصهار

إنها درجة الحرارة الحرجة التي تنتقل بها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة. إذا تم اعتبار نقطة الانصهار مساوية لنقطة التجمد ، فهي درجة الحرارة التي يبدأ عندها التغيير من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة. في حالة الماء ، تكون نقطة الانصهار قريبة من 0 درجة مئوية.

اللون والرائحة والذوق

إنها خواص مكثفة تتعلق بالتحفيز الناتج عن مادة ما في حاسة البصر أو الرائحة أو الذوق.

لون ورقة شجرة يساوي (مثالي) لون كل أوراق تلك الشجرة. أيضا ، رائحة عينة العطور مساوية لرائحة الزجاجة بأكملها.

إذا قمت بامتصاص شريحة من البرتقال ، فستتذوق نفس طعم تناول البرتقال بأكمله.

تركيز

هو حاصل الجمع بين كتلة المذاب في الحل وحجم الحل.

C = M / V

C = التركيز.

م = كتلة المذاب

V = حجم الحل

يتم التعبير عن التركيز عادة بعدة طرق ، على سبيل المثال: g / l ، mg / ml ،٪ m / v ،٪ m / m ، mol / L ، mol / kg من الماء ، meq / L ، إلخ..

خصائص مكثفة أخرى

بعض الأمثلة الإضافية هي: اللزوجة ، التوتر السطحي ، اللزوجة ، الضغط والصلابة.

مراجع

1. كيمياء التجويف بلا حدود. (بدون تاريخ). الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمادة. تم الاسترجاع من: courses.lumenlearning.com
2. ويكيبيديا. (2018). خصائص مكثفة واسعة النطاق. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). تعريف درجة الحرارة. تم الاسترجاع من: conceptodefinicion.de
4. بياض ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). الكيمياء. (الطبعة الثامنة). CENGAGE التعلم.
5. Helmenstine ، آن ماري ، دكتوراه (22 يونيو 2018). تعريف الملكية المكثفة والأمثلة. تم الاسترجاع من: thinkco.com