ما هي أملاح الحلويات؟ (مع أمثلة)

ال أملاح الهاليد هم المنتج الذي تم الحصول عليه عن طريق الجمع بين قاعدة مع هيدروكسيد (OH) ، مع هيدرازيد (H). إنه تفاعل تحييد ، بمعنى أنه لا يتم ترك أي منتج بأي حمل حيث تكون النتيجة ملح ذو رابطة أيونية مستقرة للغاية وماء كمنتج ثانوي.

من الخصائص المهمة لهذا النوع من الأملاح أنها لا تحتوي على أكسجين في بنيتها ، ولهذا السبب تسمى أيضًا الأملاح غير المؤكسجة.

الأملاح هي مركبات ذات روابط أيونية تتشكل عن طريق ربط حمض مع قاعدة. هناك أنواع مختلفة من الأملاح اعتمادًا على طبيعة الكواشف الخاصة بها ، أي إذا كانت أحماض أو قواعد قوية أو ضعيفة.

من بين أكثر أمثلة أملاح الهاليد شيوعًا كلوريد الصوديوم (NaCl) ، المعروف باسم ملح الطعام.

الأحماض والقواعد

لفهم تكوين أملاح الهاليد ، من المهم مراعاة مفاهيم الأحماض والقواعد.

-الحمض عبارة عن مركب عندما يولد التفاعل مع الماء نشاطًا أكبر بكثير من الأيون H ، يولد درجة حموضة أقل من 7. الحمض القوي هو الذي يخفض درجة الحموضة بشكل كبير ، أي أنه يتمتع بقدرة كبيرة جدًا على التبرع بالبروتونات.

-القاعدة عبارة عن مركب يتولد عند التفاعل مع الماء نشاط أيون OH أكثر وضوحا ، يولد درجة حموضة أكبر من 7. القاعدة القوية هي قاعدة ترفع درجة الحموضة بشكل كبير ، أي أنها تمتلك القدرة على التبرع بأيونات OH كبيرة جدًا..

بعض الأحماض التي نتفاعل معها في الحياة اليومية هي حمض الستريك الموجود في الفواكه المختلفة مثل البرتقال والليمون.

كيف يتم تشكيلها? 

يرد رد الفعل العام لأشكال أملاح الهاليد بالطريقة التالية:

حمض + قاعدة → الملح + المنتج الفرعي

سيتغير المنتج الثانوي وطبيعة الملح وفقًا للأحماض والقواعد المستخدمة:

-بالنسبة للحمض القوي والقاعدة الضعيفة ، سيكون الملح حامضيًا ، وسيكون المنتج الثانوي بروتونات (H).

-بالنسبة للحمض الضعيف والقاعدة القوية ، سيكون الملح أساسيًا ، وسيكون المنتج الثانوي أيونات OH.

-في حالة أملاح الهاليد ، يكون التفاعل محايدًا ، ولن يكون للملح أي شحنة ويكون المنتج الثانوي هو الماء. هذا هو السبب في أنه منتج مستقر للغاية.

يرد التفاعل الذي يحدث لإنتاج كلوريد الصوديوم على النحو التالي:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

أول مركب هو هيدروكسيد الصوديوم ، والثاني هو حمض الهيدروكلوريك ، والمنتج الأول هو الملح (كلوريد الصوديوم) والماء.

خواص أملاح الشعرة

-فهي بلورات بيضاء أو مشرقة واضحة المعالم.

-إنها موصلات جيدة جدًا للكهرباء عندما تذوب في الماء.

-لديهم تفاعل كبير

أمثلة

-كلوريد الصوديوم: بالإضافة إلى نكهة الطعام ، فإنه يعمل على الحفاظ على الطعام. في الصناعة ، إنه يخدم لإنتاج الورق والمنظفات.

-Kl: تم إعطاء استخدام طبي لحالات الطوارئ النووية بهدف حماية أعضاء مثل الغدة الدرقية.

-KNO3: يستخدم بشكل رئيسي في إنتاج الأسمدة.

-RbBr: يستخدم في بعض التحقيقات مع الأشعة السينية والتوصيل الكهربائي.

-BaCl2: من الشائع استخدامه في المختبرات للاختبارات المختلفة المتعلقة بالتطهير. كما أنها تستخدم في إنشاء حرائق الألعاب النارية.

مراجع

1. كيلباتريك ، م. (1935). الأحماض والقواعد والأملاح. مجلة التربية الكيميائية ،، 109-111.
2. Chang، R.، & Overby، J. S. (2011). الكيمياء العامة: المفاهيم الأساسية (الطبعة السادسة). نيويورك ، نيويورك: ماكجرو هيل.
3. McLagan، D. S.، Huang، H.، Lei، Y. D.، Wania، F.، & Mitchell، C. P. J. (2017). يمنع تطبيق كربونات الصوديوم التسمم بالعوامل الحفازة في تحليل الزئبق الكلي الآلي. Spectrochimica Acta الجزء ب: التحليل الطيفي الذري ، 133 ، 60-62. Doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
4. Leung، A.، Bauer، A.، Benvenga، S.، Brenner، A.، Hennessey، J.، Hurley، J.، ... Toft، D. (2017). بيان علمي لجمعية الغدة الدرقية الأمريكية حول استخدام ابتلاع يوديد البوتاسيوم في حالات الطوارئ النووية. الغدة الدرقية ، 27 (7) ، 865-877. Doi: 10.1089 / thy.2017.0054
5. يوسف ، أ. ر. م. ، علي ، أ. أ. م. ، أحمد ، م. م. ، و الهادي ، م. أ. (2016). يتشكل البوتاسيوم كتطبيق للمغذيات الكبيرة لزيادة إنتاجية الفاكهة والزيت من نبات الجاتروفا كوركاس (الجزء الثاني: استخدام نترات البوتاسيوم (KNO3)). المجلة الدولية للبحوث الزراعية ، 11 (4) ، 105-115. Doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115