شارك:
ما هي الحلول القيمة؟ (مع أمثلة)
ال حلول قيمة أو الحلول القياسية هي تلك التي تكون فيها مقاييس تركيز مكوناتها معروفة وتتبع بدقة. مقاييس التركيز موحدة.
جميع المواد عبارة عن مخاليط متجانسة مكونة من عنصرين أساسيين: المذاب والمذيب.
المذاب هو الجزء الذي يذوب والمذيب هو الجزء الذي يذوب المذاب. تجدر الإشارة إلى أن المذاب موجود في كمية أقل من المذيب.
في هذا المعنى ، في المواد التي تم تقييمها ، تكون الكميات الدقيقة من المذاب والمذيبات اللازمة لصنع المحلول القياسي معروفة..
لتنفيذ محلول ذو قيمة ، قم بوزن أو قياس كل مكون من مكونات الحل والتأكد من عدم وجود ملليغرام من المذاب أو المذيب في أي من أدوات القياس..
الحلول التجريبية حلول قيمة
الحلول يمكن أن تكون من نوعين: تجريبية أو قيمة. الأول هو تلك التي تكون فيها كميات المذاب والمذيبات المختلطة غير معروفة. في الحلول التجريبية ، لا تهم التدابير.
على العكس من ذلك ، فإن الحلول التي تم تقييمها هي تلك التي تعرف فيها كميات الحل المذاب والمذيبات المختلطة بواسطة الشخص الذي يصنع الحل..
في هذا النوع من الحلول ، تعد قياسات المكونات ضرورية لضمان عمل المادة.
مكونات الحل القيم
بعبارات عامة ، تكون مكونات الحل القيم هي نفسها في أي حل آخر. وهذا هو ، المذاب والمذيبات.
المذاب هو جزء الحل الذي يذوب. يحدث في كمية أقل. من جانبه ، المذيب هو جزء من المحلول الذي يذوب ويكون بكمية أكبر.
تركيز
يُعرف بالتركيز إلى الحد الذي يعبر عن العلاقة بين كميات عناصر الحل (المذاب والمذيب). هذه العلاقة هي العلاقة الموضحة أدناه:
تركيز = كمية المذاب / كمية المذيب.
طرق لتقديم التركيز
المولية
بشكل عام ، يتم التعبير عن تركيزات المحاليل المعايرة بوحدات مولات لكل لتر (مول / لتر) ، مولات لكل ديسي متر مكعب (mol / dm) 3) ، كيلو متر لكل متر مكعب (kmol / م 3) ، من بين أمور أخرى. يُعرف مقياس التركيز هذا بالتركيز.
صيغة المولية هي كما يلي:
المولية = عدد مولات الذوبان (مول) / لتر المحلول (L).
يمكن تلخيص وحدة التعبير mol / L في الوحدة M.
النسبة المئوية بالكتلة (٪ بالكتلة)
شكل شائع آخر هو النسبة المئوية بالكتلة (٪ بالكتلة). يرتبط هذا التعبير عن التركيز كتلة المذاب بمائة وحدة من كتلة المحلول.
يتم التعبير عن الكتلة عادةً بالجرام ، ولكن يمكن استخدام قياسات الكتلة الأخرى.
صيغة النسبة المئوية في الكتلة هي كما يلي:
٪ في الكتلة = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100
النسبة المئوية في الحجم (٪ في الحجم)
تعبير النسبة المئوية للحجم عن العلاقة بين مقدار المادة المذابة في الحجم ومائة وحدة حجم من الحل. التدابير الأكثر استخداما هي لتر (L) و سنتيمتر مكعب (سم) 3).
صيغة النسبة المئوية في الحجم هي كما يلي:
٪ في الحجم = (حجم المذاب / حجم المحلول) × 100
غرام لكل لتر (جم / لتر)
هذا التعبير عن التركيز ينشئ علاقة بين كتلة المادة الذائبة (معبراً عنها بالجرام) وحجم الحل (معبر عنه باللتر).
يتم استخدامه في الممارسات التعليمية ، ومع ذلك ، فإنه غير شائع في المجال المهني.
الصيغة لهذا التعبير هي كما يلي:
غرام / لتر = غرام من المذاب / لتر من الحل
أنواع الحلول القيمة
هناك ثلاثة أنواع من الحلول القيمة: الحلول الأيونية والعناصر والمُصاغ.
حلول القيمة الأيونية
هي تلك التي تشكل فيها مكونات المحلول (المذاب والمذيب) روابط أيونية. هذا يعني أن اثنين أو أكثر من الأيونات المرتبطة موجودة.
من بين هذه الأيونات ، يوجد شحنة موجبة (تسمى الكاتيون) والآخر له شحنة سالبة (تسمى الأنيون).
يستخدم هذا النوع من المحاليل في تحليل الأنيونات مثل الكلوريد (الكلور) والكبريتات (SO4) 2-). يستخدم أيضًا في تحليل الكاتيونات مثل الصوديوم (Na +) والبوتاسيوم (K +).
الحلول الأولية القيمة
تتشكل هذه المحاليل بواسطة عناصر في الحالة النقية ويتم الحصول عليها من محاليل المركبات الأخرى.
حلول قيمة وضعت
تعتمد هذه الحلول على حساب الوزن الذري وعدد العناصر الموجودة في المحلول.
أمثلة على الحلول القيمة
العديد من المختبرات تنتج حلولاً قيمة. الصيغ الخاصة بهذه المواد معروفة على نطاق واسع ، بحيث يمكن لأي مختبر مختص في المنطقة إنتاج النتائج.
فيما يلي بعض هذه:
مراجع
- الحلول القياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من en.wikipedia.org
- الحلول القياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من study.com
- تعريف الحل القياسي. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من thinkco.com
- دليل لإعداد الحلول القياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من chemiasoft.com
- كتاب الذهب IUPAC - الحل القياسي. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من موقع goldbook.iupac.org
- حلول الأسهم القياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من chemiasoft.com
- صنع الحلول القياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من creative-chemestry.org.