ما هي Döbereiner Triads؟

ال ثلاثيات من Döbereiner هم مجموعات من ثلاثة عناصر كيميائية تشترك في خصائص مماثلة. إنها جزء من العناصر الكيميائية البالغ عددها 118 ، فهي تنوع التفاعلات الموضحة ومركباتها ، وهي أكثر جوانبها روعة.

فكرة تصنيف العناصر هي معالجة خواصها الكيميائية بشكل صحيح دون الحاجة إلى تطوير مجموعة من القواعد والنظريات لكل منها على حدة.

أعطى تصنيفها الدوري إطارًا منهجيًا مفيدًا للغاية لربطها وفقًا لبعض الأنماط البسيطة والمنطقية جدًا.

يتم ترتيب العناصر بشكل منهجي في صفوف وأعمدة بأعداد ذرية متزايدة ، وقد تم تخصيص مساحة لاكتشافات جديدة.

في عام 1815 ، كان هناك حوالي 30 عنصرًا فقط معروفين. على الرغم من توفر الكثير من المعلومات حول هذه المركبات ومركباتها ، لم يكن هناك ترتيب واضح.

بذلت محاولات عديدة للعثور على النظام ، ومع ذلك ، كان من الصعب تنظيم كل ما هو معروف ، لذلك بدأ العديد من العلماء يبحثون عن نمط في خصائصهم من شأنه علاج هذا الموقف.

اكتشاف Döbereiner Triads

حقق العالم يوهان فولفغانغ دوبيرنر نتائج مهمة حول الانتظام العددي بين الأوزان الذرية للعناصر ، وكان أول من لاحظ وجود عدة مجموعات من ثلاثة عناصر ، والتي سماها الثلاثيات ، والتي أظهرت التشابه الكيميائي.

كشفت هذه العناصر عن وجود علاقة عددية مهمة ، حيث إن الطلب مرة واحدة وفقًا لوزنها المكافئ ، أو الوزن الذري ، تبين أن وزن العنصر المركزي هو المتوسط ​​التقريبي للعنصرين المتبقيين في الثالوث..

في عام 1817 ، وجد Döbereiner أنه إذا تم دمج عناصر معينة مع الأكسجين في المركبات الثنائية ، فيمكن تمييز علاقة عددية بين الأوزان المكافئة لهذه المركبات..

لم يكن لملاحظ دوبيرنر تأثير كبير في العالم الكيميائي في البداية ، لكنه أصبح مؤثرًا جدًا. يعتبر حاليًا أحد رواد تطوير النظام الدوري.

بعد اثني عشر عامًا ، في عام 1829 ، أضاف Döbereiner ثلاثة ثالوثات جديدة ، موضحة أدناه:

مجموعة الهالوجين

الكلور والبروم واليود لهما خواص كيميائية متشابهة ويشكلان ثالوثاً. هذه العناصر هي رد الفعل للغاية غير المعادن. إذا كانت مدرجة في قائمة من أجل زيادة الكتلة النسبية فهي في ترتيب انخفاض التفاعل. يحتوي البروم على كتلة ذرية وسيطة بين الكلور واليود.

الكتلة الذرية لعنصر Bromo المتوسط ​​(Br) تساوي متوسط ​​الكتلة الذرية للكلور (Cl) واليود (I).

القيمة المتوسطة التي تم الحصول عليها قريبة من الكتلة الذرية للبروم (Br).

التشابه في الخواص الكيميائية:

1. انهم جميعا غير المعادن.
2. تتفاعل جميعها مع الماء لتكوين الأحماض (على سبيل المثال ، في: HCl ، HBr ، HF).
3. جميعهم لديهم تكافؤ واحد (على سبيل المثال ، في: HCl ، HBr ، HF).
4. جميعها تتفاعل مع المعادن القلوية لتشكيل أملاح محايدة (على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم ، NaBr ، NaI)

مجموعة الكال للمعادن

الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم لها خصائص كيميائية مماثلة وتشكل ثالوثاً. هذه العناصر هي لينة وخفيفة ولكن المعادن رد الفعل للغاية.

إذا كانت مدرجة في قائمة من أجل زيادة الكتلة الذرية النسبية ، فهي أيضا من أجل زيادة التفاعل. يحتوي الصوديوم على الكتلة الذرية الوسيطة بين الليثيوم والبوتاسيوم.

الكتلة الذرية للعنصر المركزي Sodium (Na) تساوي متوسط ​​الكتلة الذرية للليثيوم (Li) والبوتاسيوم (K).

التشابه في الخواص الكيميائية:

1. انهم جميعا المعادن.
2. تتفاعل جميعها مع الماء لتشكيل المحاليل القلوية وغاز الهيدروجين.
3. جميعها لديها تكافؤ واحد (على سبيل المثال ، في: LiCl ، NaCl ، KCl).
4. كربوناتها مقاومة للتحلل الحراري.

مجموعة من calcógenos أو anfígenos

الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم لها خصائص كيميائية مماثلة وتشكل ثالوثاً. يحتوي السيلينيوم على الكتلة الذرية الوسيطة بين الكبريت والتيلوريوم.

الكتلة الذرية للعنصر الأوسط سيلينيوم (SE) تساوي متوسط ​​الكتل الذرية للكبريت (S) و Teluro (Te).

مرة أخرى ، يكون متوسط ​​القيمة التي تم الحصول عليها قريبًا من الكتلة الذرية للسيلينيوم (Se).

 التشابه في الخواص الكيميائية:

1. مزيج الهيدروجين من هذه العناصر يؤدي إلى غازات سامة.
2. كل من هذه العناصر لديها 6 إلكترونات التكافؤ.
3. تزداد الصفات المعدنية مع زيادة العدد الذري.

كما حذر Döbereiner من أن الثلاثة يجب أن يكشفوا عن العلاقات الكيميائية بين العناصر والعلاقات العددية.

من ناحية أخرى ، رفض تجميع الفلور مع الكلور والبروم واليود ، كما كان يمكن أن يفعل لأسباب كيميائية ، لأنه لم يجد علاقة ثلاثية بين الأوزان الذرية للفلور وتلك الهالوجينات الأخرى.

كان أيضًا مترددًا في النظر في ظهور الثلاثيات بين العناصر المختلفة ، مثل النيتروجين والكربون والأكسجين ، على الرغم من أنها أظهرت علاقة عددية ثلاثية مهمة..

ركز عمل Dobereiner على العلاقات بين عناصر ثالوث ، لكنه لم يقدم أي فكرة عن العلاقة بين الثلاثيات.

يكفي أن نقول أن بحث Döbereiner أنشأت فكرة الثلاثيات كمفهوم قوي ، والتي سوف تأخذها العديد من المواد الكيميائية الأخرى في الاعتبار قريبًا.

في الواقع ، مثلت ثلاثية Döbereiner الخطوة الأولى لتجميع العناصر في الأعمدة الرأسية داخل الجدول الدوري وبهذه الطريقة إنشاء نظام يشرح الخواص الكيميائية ويكشف العلاقات الفيزيائية للعناصر.

توسيع الثلاثيات

مدد الكيميائيون الآخرون ثالوث Döbereiner ليشمل أكثر من العناصر الثلاثة الأصلية. على سبيل المثال ، تمت إضافة الفلور إلى قمة الثالوث المحتوي على الكلور والبروم واليود.

تم إنتاج "ثالوثات" أخرى ، مثل واحدة تحتوي على الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم. ولكن لم يكن هناك نظام يربطهم ككل.

كان من بين العيوب الرئيسية أن العديد من الكتل الذرية النسبية كانت لا تزال خاطئة في ذلك الوقت.

مراجع

1. Clugston، M. and Flemming، R. (2000). Advanced Chemistry. نيويورك ، مطبعة جامعة أكسفورد.
2. يوهان فولفغانغ دوبيرنر. تم الاسترجاع من: britannica.com.
3. سعودرز ، ن. (2010). اختراقات في العلوم والتكنولوجيا: من الذي اخترع الجدول الدوري؟ مينيسوتا ، Arcturus النشر المحدودة.
4. Scerri ، E. (2007). الجدول الدوري: قصته وأهميته. نيويورك ، مطبعة جامعة أكسفورد.
5. شيامال ، أ. (2008) ، كيمياء العلوم الحية 10. نيودلهي ، راتنا ساجار المحدودة.
6. ما هي المجموعة 16 من الجدول الدوري؟ كيف يتم استخدام هذه العناصر؟ تم الاسترجاع من: quora.com.