أملاح ثنائية الصيغة العامة ، التسميات وأمثلة

ال أملاح ثنائية هي الأنواع الأيونية المعروفة على نطاق واسع في الكيمياء ، والمعروفة باسم المواد التي هي جزء من الشوارد القوية ، بسبب تفككها تماما في أيوناتها المكونة عندما تكون في حل.

يشير المصطلح "ثنائي" إلى تكوينه ، حيث أنه يتكون من عنصرين فقط: كاتيون من أصل معدني مع أنيون بسيط من أصل غير معدني (بخلاف الأكسجين) ، يرتبط بواسطة رابطة أيونية.

على الرغم من أن اسمها يشير إلى أنها مكونة من عنصرين فقط ، إلا أن هذا لا يمنع أنه في بعض هذه الأملاح قد يكون هناك أكثر من ذرة واحدة من المعدن أو غير المعدني أو كلا النوعين. من ناحية أخرى ، تظهر بعض هذه الأنواع سلوكًا سامًا تمامًا ، مثل فلوريد الصوديوم ، NaF.

يمكن أن تظهر أيضًا تفاعلات عالية عند ملامسة الماء ، على الرغم من أن الأملاح المتشابكة كيميائيًا جدًا قد تختلف هذه الخصائص بشكل كبير.

مؤشر

• 1 الصيغة العامة للأملاح الثنائية
• 2 تسميات الأملاح الثنائية
  • 2.1 تسميات منهجية
  • 2.2 التسميات المالية
  • 2.3 التسميات التقليدية
• 3 كيف تتشكل الأملاح الثنائية?
• 4 أمثلة على الأملاح الثنائية
• 5 المراجع

الصيغة العامة للأملاح الثنائية

كما ذكرنا سابقًا ، تتكون الأملاح الثنائية من المعدن وغير المعدني في بنيتها ، لذا فإن صيغتها العامة هي M_مX_ن (حيث M هو العنصر المعدني و X هو غير المعدني).

وبهذه الطريقة ، يمكن أن تكون المعادن التي تشكل جزءًا من الأملاح الثنائية من الكتلة "s" الموجودة في الجدول الدوري القلوي (مثل الصوديوم) والأرض القلوية (مثل الكالسيوم) - أو كتلة "p" من الجدول الدوري ( مثل الألومنيوم).

وبالمثل ، من بين العناصر غير المعدنية التي تشكل هذا النوع من المواد الكيميائية ، تلك الموجودة في المجموعة 17 من الجدول الدوري ، والمعروفة باسم الهالوجينات (مثل الكلور) ، وكذلك العناصر الأخرى من الكتلة "p" مثل الكبريت أو النيتروجين ، باستثناء الأكسجين.

تسميات الأملاح الثنائية

وفقًا للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ، يمكن استخدام ثلاثة أنظمة لتسمية الأملاح الثنائية: التسميات المنهجية ، تسميات الأسهم والتسمية التقليدية.

تسميات منهجية

عند استخدام هذه الطريقة ، يجب أن تبدأ باسم غير المعدن ، مضيفًا النهاية. على سبيل المثال ، في حالة ملح البروم (Br) ، فسيتم تسميته "بروميد".

مباشرة بعد تسمية المعدن ، يتم وضع حرف الجر "de" ؛ في الحالة السابقة سيكون "بروميد من".

أخيرًا ، يتم تسمية العنصر المعدني كما يطلق عليه عادة. لذلك ، إذا تم اتباع نفس المثال ويتكون من البوتاسيوم كمعدن ، فسيتم كتابة المركب كـ KBr (هيكله متوازن بشكل صحيح) ويسمى بروميد البوتاسيوم.

في حالة اختلاف القياس الكيميائي للملح عن التركيبة 1: 1 ، يتم تسمية كل عنصر باستخدام بادئة تشير إلى الحرف المنخفض أو عدد المرات.

على سبيل المثال ، نسبة التركيبة في ملح CaCl₂ هو 1: 2 (لكل ذرة من الكالسيوم هناك نوعان من الكلور) ، لذلك يطلق عليه اسم ثنائي كلوريد الكالسيوم ؛ يحدث بالطريقة نفسها مع المركبات الأخرى.

الأسهم التسميات

عند استخدام هذا الإجراء ، يبدأ بتسمية المركب بطريقة متشابهة جدًا كما هو الحال في التسمية المنهجية ، ولكن دون بادئة أي عنصر من مكونات المادة.

في هذه الحالة ، يتم أخذ رقم أكسدة العنصر المعدني فقط في الاعتبار (قيمته المطلقة في جميع الحالات).

لتسمية الملح الثنائي ، يوضع رقم التكافؤ بالرموز الرومانية بين قوسين ، بعد اسم النوع. يمكنك إعطاء مثال على FeCl₂ والتي ، وفقا لهذه القواعد ، تسمى كلوريد الحديد (II).

التسميات التقليدية

عند اتباع قواعد التسمية التقليدية ، بدلاً من إضافة بادئة إلى أنيون أو الموجبة من الملح أو وضع رقم التكافؤ المعدني بشكل صريح ، يتم وضع لاحقة اعتمادًا على حالة أكسدة المعدن.

لاستخدام هذه الطريقة تسمى غير المعدنية بنفس الطريقة المتبعة في طريقة المخزون ، وإذا كان هناك ملح يحتوي عناصره على أكثر من رقم أكسدة واحد ، فيجب تسمية ذلك باستخدام لاحقة تشير إلى.

في حالة استخدام العنصر المعدني أدنى رقم أكسدة له ، تتم إضافة "الدب" لاحقة ؛ من ناحية أخرى ، إذا استخدمت أكبر عدد من التكافؤ ، فأنت تضيف اللاحقة "ico".

مثال على ذلك قد يكون مركب FeCl₃, يطلق عليه "كلوريد الحديديك" لأن الحديد يستخدم أقصى قدر من التكافؤ (3). في الملح FeCl₂, حيث يستخدم الحديد أدنى تكافؤ له (2) ، يتم استخدام اسم كلوريد الحديد. يحدث بطريقة مماثلة مع بقية.

كيف يتم تشكيل الأملاح الثنائية?

كما ذكرنا سابقًا ، تتشكل هذه المواد ذات الطبيعة المحايدة إلى حد كبير من خلال الجمع بين رابطة أيونية لعنصر معدني (مثل تلك الموجودة في المجموعة 1 من الجدول الدوري) ونوع غير معدني (مثل تلك الموجودة في المجموعة 17 من الجدول الدوري) ، باستثناء ذرات الأكسجين أو الهيدروجين.

وبالمثل ، من الشائع أن نجد أنه في التفاعلات الكيميائية التي تحتوي على أملاح ثنائية ، يحدث إطلاق للحرارة ، مما يعني أنه تفاعل طارد للحرارة. بالإضافة إلى ذلك ، هناك العديد من المخاطر حسب الملح الذي هو عليه.

أمثلة على الأملاح الثنائية

فيما يلي بعض الأملاح الثنائية إلى جانب أسماءها المختلفة ، وفقًا للتسمية المستخدمة:

كلوريد الصوديوم

- كلوريد الصوديوم (التسمية التقليدية)

- كلوريد الصوديوم (تسمية الأسهم)

- أحادي كلوريد الصوديوم (تسميات منهجية)

بووتون₂

- كلوريد الباريوم (التسمية التقليدية)

- كلوريد الباريوم (تسمية الأسهم)

- ثنائي كلوريد الباريوم (تسميات منهجية)

كوس

- كبريتيد الكوبالتوز (التسمية التقليدية)

- كبريتيد الكوبالت (II) (تسميات الأوراق المالية)

- أحادي كبريتيد الكوبالت (تسميات منهجية)

شارك₂S₃

- كبريتيد الكوبالت (التسمية التقليدية)

- كبريتيد الكوبالت (III) (تسمية الأوراق المالية)

- ديكوبالت تريسولفيد (تسميات منهجية)

مراجع

1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). المرحلة الثنائية. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة (ماكجرو هيل).
3. ليفي ، م. (2002). دليل دراسة كيمياء الحزم ، الطبعة الثانية. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
4. بورك ، ر. (2013). كيمياء المواد الخطرة للمستجيبين لحالات الطوارئ ، الطبعة الثالثة. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
5. Franzosini، P.، and Sanesi، M. (2013). الخواص الحرارية و النقل للأملاح العضوية. تم الاسترجاع من books.google.co.ve