ميزات الحل المركزة والأمثلة

ل حل مركز هو واحد يحتوي على كمية كبيرة من المذاب بالنسبة إلى الكمية التي يمكن أن تذوب ؛ بينما المحلول المخفف يحتوي على تركيز منخفض من المذاب. يمكن تحضير المحلول المخفف من محلول مركَّز عن طريق إضافة مذيب ، أو إن أمكن ، استخلاص المذاب.

يمكن أن يكون المفهوم نسبيًا ، لأن ما يعرّف الحل المركّز هو قيم عالية في بعض خصائصه ؛ على سبيل المثال ، يحتوي merengada de mantecado على نسبة عالية من السكر ، وهو ما يثبت بطعمه الحلو.

تركيز المذاب في محلول مركّز قريب من أو يساوي ذلك في محلول مشبع. السمة الرئيسية للمحلول المشبع هو أنه لا يمكن إذابة كمية إضافية من المذاب في درجة حرارة معينة. لذلك ، يبقى تركيز المادة المذابة في المحاليل المشبعة ثابتًا.

تزيد قابلية الذوبان في معظم المواد المذابة مع زيادة درجة الحرارة. بهذه الطريقة يمكن إذابة كمية إضافية من المذاب في محلول مشبع.

ثم ، عندما تنخفض درجة الحرارة ، يزداد تركيز المذاب في المحلول المشبع. الحديث هو هذه الحالة من حل مشبع.

مؤشر

• 1 سمة من حل مركز
• 2 خصائص متلازمة للحلول
  • 2.1 الأسمولية والأسمولية
  • 2.2 الحد من ضغط البخار
  • 2.3 نزول نقطة cryoscopic
  • 2.4 ارتفاع نقطة الغليان
  • 2.5 الضغط الاسموزي
• 3 الاختلافات مع الحل المخفف
• 4 أمثلة للحلول
  • 4.1 يركز
  • 4.2 المخفف
• 5 المراجع

سمة من حل مركز

يمكن التعبير عن تركيز المحلول ، أي النسبة بين كمية المادة المذابة وكمية المحلول أو المذيب ، كنسبة مئوية من المذاب في المحلول (P / V أو P / P).

يمكن التعبير عنها أيضًا في مولات الذاب في اللتر من المحلول (المولية) والمعادلات الذائبة لكل لتر من المحلول (الحالة الطبيعية).

وبالمثل ، من الشائع التعبير عن تركيز المحلول في مولات الذوبان لكل كيلوغرام من المذيب (المولية) أو للتعبير عنه في مولات المذيب بالنسبة إلى إجمالي مولات المحلول (جزء الخلد). في المحاليل المخففة ، من الشائع العثور على تركيز المحلول في الساعة مساءً. (أجزاء لكل مليون).

أياً كان شكل التعبير عن تركيز المحلول ، يحتوي المحلول المركّز على نسبة عالية من المذاب ، في هذه الحالة يتم التعبير عنها ككتلة ، فيما يتعلق بكتلة أو حجم المحلول أو المذيب. هذا التركيز يساوي قابلية ذوبان المذاب في المذيب أو قريب جدًا من قيمته.

الخصائص التجريبية للحلول

إنها مجموعة من خصائص الحلول التي تعتمد على عدد الجسيمات الموجودة في المحلول بغض النظر عن نوعها.

لا تميز الخواص التلازمية بين خصائص الجسيمات ، إذا كانت ذرات الصوديوم أو الكلور أو الجلوكوز ، إلخ. الشيء المهم هو رقمك.

نظرًا لهذه الحقيقة ، أصبح من الضروري إنشاء طريقة مختلفة للتعبير عن تركيز المحلول المرتبط بما يسمى الخواص التلازمية. استجابة لهذا ، تم إنشاء تعبيرات الأسمولية والأسمولية.

الأسمولية والأسمولية

يرتبط الأسموليتية بسلامة الحل والأسمولوليت بمحلولته.

وحدات الأسمولية هي محلول osm / L أو محلول mosm / L. في حين أن وحدات الأسمولية هي osm / kg من الماء أو mosm / kg من الماء.

الأسمولية = mvg

م = مولية الحل.

v = عدد الجسيمات التي ينفصل فيها المركب في محلول مائي. على سبيل المثال: بالنسبة لـ NaCl ، v لها قيمة 2 ؛ ل CaCl₂, v لها قيمة 3 وبالنسبة للجلوكوز ، مركب غير كهربائيا لا ينفصل ، v له قيمة 1.

g = معامل التناضح ، عامل تصحيح تفاعل الجزيئات المشحونة كهربائياً في المحلول. عامل التصحيح هذا له قيمة قريبة من 1 للحلول المخففة ويميل إلى الصفر مع زيادة شحوم المركب الكهربائي..

بعد ذلك ، يتم ذكر الخواص التجريبية ، والتي تسمح بتحديد مقدار تركيز الحل.

الحد من ضغط البخار

عند التسخين ، يتبخر الماء ويشكل البخار ضغوطًا. عند إضافة المذاب ، ينخفض ​​ضغط البخار.

لذلك ، المحاليل المركزة لها ضغط بخار منخفض. التفسير هو أن الجزيئات المذابة تحل محل جزيئات الماء في واجهة الماء والهواء.

نزول نقطة cryoscopic

مع زيادة الأسمولية في محلول ، تنخفض درجة الحرارة التي يتجمد فيها المحلول المائي. إذا كانت درجة حرارة التجمد للمياه النقية تساوي 0 درجة مئوية ، تصبح درجة حرارة التجمد لمحلول مائي مركّز أقل من تلك القيمة.

نقطة الغليان الارتفاع

وفقًا لقانون راولت ، فإن ارتفاع نقطة غليان المذيب النقي يتناسب طرديًا مع مولية المحلول الذي نشأ بإضافة المحلول. لذلك ، المحاليل المركزة لها نقطة غليان أعلى من الماء.

الضغط الأسموزي

هناك جزأان بتركيزات مختلفة ، يفصل بينهما غشاء يسمح بمرور المياه ، ولكن يقيد مرور الجزيئات الذائبة.

سوف يتدفق الماء من المحلول الذي يحتوي على أقل تركيز للذوبان إلى المحلول الذي يحتوي على أعلى تركيز للذوبان.

سيختفي هذا التدفق الصافي للماء لأن الماء المتراكم في الحجرة ذات التركيز الأعلى يولد ضغطًا هيدروليكيًا يعارض تدفق الماء إلى هذا الجزء.

يحدث تدفق الماء بالتناضح بشكل عام نحو المحاليل المركزة.

الاختلافات مع الحل المخفف

-تحتوي المحاليل المركزة على نسبة عالية من المذاب بالنسبة إلى حجم أو كتلة المحلول. تحتوي المحاليل المخففة على نسبة منخفضة من المذاب بالنسبة إلى حجم أو كتلة المحلول.

-لديهم أعلى molarity ، molality والحياة الطبيعية من تلك مع الحلول المخففة.

-نقطة تجميد المحاليل المركزة أقل من المحاليل المخففة ؛ أي أنها تتجمد في درجات حرارة أكثر برودة.

-يحتوي المحلول المركز على ضغط بخار أقل من المحلول المخفف.

-المحاليل المركزة لها نقطة غليان أعلى من المحاليل المخففة.

-عند ملامسة غشاء نصف نافذ ، يتدفق الماء من المحاليل المخففة إلى المحاليل المركزة.

أمثلة من الحلول

مركز

-العسل هو محلول مشبع من السكر. من الشائع ملاحظة حدوث إعادة بلورة السكر ، كما يتضح في أغطية الحاويات التي تحتوي على العسل.

-مياه البحر التي تحتوي على نسبة عالية من الأملاح المختلفة.

-البول من الأشخاص الذين يعانون من الجفاف الشديد.

-ماء الكربون هو محلول مشبع من ثاني أكسيد الكربون.

المخفف

-بول شخص مع كمية زائدة من الماء.

-العرق عادة ما يكون منخفض الأسمول.

-العديد من الأدوية المقدمة كحل لها تركيز منخفض.

مراجع

1. ويكيبيديا. (2018). التركيز. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). تركيز الحلول: التعريف والمستويات. الدراسة. تم الاسترجاع من: study.com
3. رفيق الكيمياء لمدرسي المرحلة المتوسطة - عينة. (بدون تاريخ). الحلول والتركيز. [PDF]. تم الاسترجاع من: ice.chem.wisc.edu
4. المحاليل المائية - المولية. تم الاسترجاع من: chem.ucla.edu
5. بياض ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). الكيمياء. (الطبعة الثامنة). CENGAGE التعلم.