التركيب الكيميائي لكبريتات الأمونيوم وخصائصه واستخداماته

ال كبريتات الأمونيوم إنه ملح غير عضوي ثلاثي الأمونيا وحمض الكبريتيك. الصيغة الكيميائية هي (NH₄)₂SW₄. لذلك ، تقول النسب المتكافئة أن لكل أنيون سلفات كبريتات الأمونيوم تتفاعل معها. وهذا يسمح بحياد الملح ((+1) ∙ 2 + (-2)).

يرجع السبب في التسمية إلى أنه ملح مشتق من H₂SW₄, تغيير لاحقة "uric" إلى "ato". وبالتالي ، يتم استبدال البروتونات الأولية اثنين من NH₄⁺, منتج التفاعل مع الأمونيا (NH₃). ثم ، المعادلة الكيميائية لتوليفها هي: 2 NH₃ + H₂SW₄ => (NH₄)₂SW₄

كبريتات الأمونيوم هي مخزن النيتروجين والكبريت ، وكلاهما لا غنى عنه في كيمياء التربة والأسمدة.

مؤشر

• 1 التركيب الكيميائي
• 2 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 2.1 الوزن الجزيئي
  • 2.2 المظهر الجسدي
  • 2.3 الرائحة
  • 2.4 نقطة انصهار
  • 2.5 الذوبان
  • 2.6 الكثافة
  • 2.7 ضغط البخار
  • 2.8 نقطة فلاش
  • 2.9 درجة الحموضة
  • 2.10 الاستقرار
  • 2.11 التحلل
  • 2.12 التآكل
• 3 الاستخدامات
  • 3.1 في الزراعة
  • 3.2 ككاشف تحليلي
  • 3.3 في هطول الأمطار وعزل البروتينات
  • 3.4 في الصناعة
  • 3.5 استخدامات أخرى
• 4 المراجع

التركيب الكيميائي

توضح الصورة العليا الأشكال الهندسية الجزيئية لأيونات NH₄⁺ و SO₄^2-. تتوافق الكرات الحمراء مع ذرات الأكسجين ، الكرات البيضاء تتوافق مع ذرات الهيدروجين ، الكرات الزرقاء لذرة النيتروجين والكريات الصفراء تتوافق مع ذرة الكبريت.

يمكن اعتبار كل من الأيونيين اثنين من رباعي السطوح ، وبالتالي وجود ثلاث وحدات التي تتفاعل لتشكيل ترتيب الكريستال تقويم العظام. أنيون سلفات هو SO₄^2- وهو قادر على التبرع أو قبول أربعة روابط هيدروجينية ، تمامًا مثل الكاتيون NH₄⁺.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

الوزن الجزيئي

132،134 جم / مول.

المظهر الجسدي

أبيض صلب. بلورات بيضاء أو بنية تقويمية ، حسب مستويات الشوائب.

رائحة

مرحاض.

نقطة انصهار

280 درجة مئوية. نقطة الانصهار هذه ، منخفضة مقارنة بالمركبات الأيونية الأخرى ، ترجع إلى حقيقة أنها ملح يحتوي على كاتيونات أحادية التكافؤ (+1) ولديها أيونات متباينة في أحجامها ، مما يتسبب في وجود طاقة شبكية بلورية منخفضة..

الذوبانية

76.4 جم / 100 جم ماء عند 25 درجة مئوية. هذا التقارب في الماء يرجع إلى القدرة الكبيرة لجزيئاتها على حل أيونات الأمونيوم. من ناحية أخرى ، لا يذوب في الأسيتون والكحول. وهذا هو ، في المذيبات أقل قطبية من الماء.

كثافة

1.77 جم / سم³ في 25 درجة مئوية.

ضغط البخار

1،871 كيلو باسكال في 20 درجة مئوية.

نقطة القابلية للاشتعال

26 درجة مئوية.

الرقم الهيدروجيني

5.0-6.0 (25 درجة مئوية ، 1 متر حل). الرقم الهيدروجيني الحمضي قليلاً يرجع إلى التحلل المائي لل NH₄⁺ في الماء ، وإنتاج H₃O⁺ بتركيزات منخفضة.

استقرار

مستقرة في الظروف البيئية المناسبة. في اتصال مع المواد المؤكسدة القوية يمكن أن تشتعل النار.

التحلل

يبدأ في التحلل عند 150 درجة مئوية ، مع إطلاق أبخرة سامة من أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين والأمونيوم.

تآكل

لا تهاجم الحديد أو الألومنيوم.

تطبيقات

في الزراعة

- يستخدم كبريتات الأمونيوم كسماد في التربة القلوية. يحتوي ملح الأمونيوم على 21 ٪ نيتروجين و 24 ٪ من الكبريت في تركيبته. ومع ذلك ، هناك مركبات توفر كمية أكبر من النيتروجين من كبريتات الأمونيوم ؛ ميزة هذا الأخير هو تركيزه العالي من الكبريت.

- الكبريت ضروري في تخليق البروتينات ، لأن العديد من الأحماض الأمينية - مثل السيستين والميثيونين والسيستين - تمتلك الكبريت. لهذه الأسباب ، لا تزال كبريتات الأمونيوم واحدة من أهم الأسمدة.

- يتم استخدامه في محاصيل القمح والذرة والأرز والقطن والبطاطا والقنب وأشجار الفاكهة.

- انخفاض درجة الحموضة في التربة القلوية بسبب مساهمتها في عملية النترجة التي تنفذها الميكروبات. يستخدم الأمونيوم (NH)₄⁺) لإنتاج نترات (لا₃^-) واطلق سراح H⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2 لا₃^- + 2H₂O + 4H⁺. الزيادة في تركيز الهيدروجين يقلل من الرقم الهيدروجيني للتربة القلوية ويسمح بمزيد من الاستخدام.

- بالإضافة إلى استخدامه كسماد ، تعمل كبريتات الأمونيوم كعامل مساعد للمبيدات الحشرية القابلة للذوبان ومبيدات الأعشاب ومبيدات الفطريات التي يتم رشها على المحاصيل..

- الكبريتات قادرة على عزل أيونات موجودة في التربة وفي مياه الري اللازمة لحياة بعض مسببات الأمراض. من بين الأيونات التي تلتقطها كبريتات الأمونيوم هي الكالسيوم²⁺, المغنيسيوم²⁺, الإيمان²⁺ والإيمان³⁺. هذا العمل يعزز تأثير مبيد الجراثيم من العوامل المذكورة.

ككاشف تحليلي

تعمل كبريتات الأمونيوم كعامل متسرع في التحليل الكهروكيميائي ، في وسائط الثقافة الميكروبيولوجية وفي تحضير أملاح الأمونيوم.

في هطول الأمطار وعزل البروتينات

كبريتات الأمونيوم تستخدم في عزل وتنقية البروتينات ، وخاصة بروتينات البلازما. تضاف كمية من كبريتات الأمونيوم إلى البلازما إلى تركيز معين ؛ وبالتالي ، هو سبب هطول الأمطار لمجموعة من البروتينات.

يتم جمع المادة المترسبة بواسطة الطرد المركزي وتضاف كمية إضافية من كبريتات الأمونيوم إلى طاف ، وفي تركيز جديد ، يحدث هطول الأمطار لمجموعة أخرى من البروتينات..

يسمح تكرار العملية السابقة بشكل متسلسل بالحصول على كسور مختلفة من بروتينات البلازما نتيجة لذلك.

قبل ظهور التقنيات الحديثة في البيولوجيا الجزيئية ، سمح هذا الإجراء بعزل بروتينات البلازما ذات الأهمية الكبرى في الطب ، على سبيل المثال: الغلوبولين المناعي ، عوامل التخثر ، إلخ..

في الصناعة

سلفات الأمونيوم تعمل على تأخير بدء الحريق في صناعة النسيج. يتم استخدامه كمادة مضافة في صناعة الطلاء الكهربائي. يتم استخدامه أيضًا في إنتاج بيروكسيد الهيدروجين ، كلوريد الأمونيوم ، إلخ..

استخدامات أخرى

- تستخدم كبريتات الأمونيوم كعامل منظم للضغط الأسموزي وكعامل لترسيب الملح.

- في شكل كبريتات لوريل الأمونيوم ، يتناقص التوتر السطحي للماء ، مما يسمح بفصل الملوثات عن طريق زيادة صلابة الماء.

- إنه عامل مضاد للتآكل.

- يستخدم كمضاف غذائي ينظم الحموضة في عجين الطحين والخبز.

مراجع

1. الدول الجزرية الصغيرة النامية (أكتوبر 2004). كبريتات الأمونيوم. [PDF]. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: inchem.org
2. شركة الفسيفساء. (2018). كبريتات الأمونيوم. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 ، من: cropnutrition.com
3. ويكيبيديا. (2018). كبريتات الأمونيوم. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: en.wikipedia.org
4. بوب كيم. (2018). كبريتات الأمونيوم. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23 يوليو 2015). [الشكل]. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: flickr.com
6. بولا باب (22 فبراير 2017). تطبيقات كبريتات الأمونيوم واستخداماتها. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: business.com