هيكل أكسيد الزئبق (Hg2O) ، الخواص ، الاستخدامات

ال أكسيد الزئبق (I) ، الذي يتم تمثيل صيغته الكيميائية بالزئبق₂أو ، وهو مركب في الطور الصلب ، يُعتبر مادة سامة وغير مستقرة من وجهة النظر الكيميائية ، ويتحول إلى زئبق في شكله الأولي وأكسيد الزئبق (II).

لا يوجد سوى نوعين كيميائيين يمكنهما تكوين الزئبق عند اقترانه بالأكسجين ، لأن هذا المعدن له حالتان فريدتان للأكسدة (Hg).⁺ و زئبق²⁺): أكسيد الزئبق (I) وأكسيد الزئبق (II). يكون أكسيد الزئبق (II) في حالة تجميع صلب ، ويتم الحصول عليه في شكلين بلوريين مستقرين نسبيًا.

يُعرف هذا المركب أيضًا بأكسيد الزئبق ، لذا سيتم معالجة هذا النوع فقط فيما بعد. هناك تفاعل شائع للغاية يحدث مع هذه المادة وهو أنه عندما يتعرض للتسخين ، يحدث التحلل وينتج الزئبق والأكسجين الغازي في عملية مبطنة للحرارة.

مؤشر

• 1 التركيب الكيميائي
• 2 خصائص
• 3 الاستخدامات
• 4 مخاطر
• 5 المراجع

التركيب الكيميائي

في ظل ظروف الضغط الجوي ، يحدث هذا النوع في شكلين بلوريين فريدين: أحدهما يدعى سينابار والآخر يعرف باسم مونتروديتا ، والذي نادراً ما يوجد. كلا الشكلين يصبحان رباعيان فوق 10 GPa من الضغط.

يعتمد هيكل الزنجفر على خلايا سداسية بدائية (hP6) مع تناظر مثلثي ، يتجه محوره الحلزوني إلى اليسار (P3)₂21)؛ بدلاً من ذلك ، فإن هيكل المونوديت هو تقويم العظام ، استنادًا إلى شبكة بدائية تشكل طائرات انزلاقية عموديًا على المحاور الثلاثة (Pnma).

في المقابل ، يمكن تمييز نوعين من أكسيد الزئبق بصريًا ، لأن أحدهما أحمر والآخر أصفر. يحدث هذا التمييز في اللون بفضل أبعاد الجسيم ، لأن الشكلين لهما نفس البنية.

لإنتاج الشكل الأحمر لأكسيد الزئبق ، يمكن اللجوء إلى تسخين الزئبق المعدني في وجود الأكسجين عند درجة حرارة حوالي 350 درجة مئوية ، أو في عملية التحليل الحراري لنترات الزئبق (II) (Hg (NO.₃)₂).

بنفس الطريقة ، لإنتاج الشكل الأصفر من هذا أكسيد يمكن أن يلجأ إلى هطول الأمطار من الزئبق²⁺ في شكل مائي مع قاعدة.

خصائص

- تبلغ درجة انصهارها حوالي 500 درجة مئوية (أي ما يعادل 773 كلفن) ، فوقها تتعرض للتحلل ، وكتلة مولية أو وزن جزيئي قدره 216.59 جم / مول.

- إنه في حالة تجميع قوي بألوان مختلفة: برتقالي أو أحمر أو أصفر ، وفقًا لدرجة التشتت.

- إنه أكسيد ذو طبيعة غير عضوية ، ونسبة الأكسجين فيه 1: 1 ، مما يجعله نوعًا ثنائيًا.

- يعتبر غير قابل للذوبان في الأمونيا والأسيتون والأثير والكحول ، وكذلك في المذيبات الأخرى ذات الطبيعة العضوية.

- القابلية للذوبان في الماء منخفضة للغاية ، حيث تبلغ حوالي 0.0053 جم / 100 مل في درجة حرارة قياسية (25 درجة مئوية) وتزداد مع زيادة درجة الحرارة.

- ويعتبر ذوبان في معظم الأحماض. ومع ذلك ، يظهر الشكل الأصفر تفاعلية أكبر وقدرة مذابة أكبر.

- عندما يتعرض أكسيد الزئبق للهواء ، فإنه يخضع للتحلل ، في حين يتعرض شكله الأحمر لمصادر الضوء.

- عندما تتعرض للتسخين لدرجة الحرارة التي تتحلل بها ، فإنها تطلق غازات الزئبق عالية السمية.

- فقط عند تسخينها إلى 300-350 درجة مئوية ، يمكن دمج الزئبق مع الأكسجين بمعدل فعال من حيث التكلفة.

تطبيقات

يتم استخدامه كسلائف في الحصول على الزئبق الأولي ، لأنه يخضع لعمليات التحلل بسهولة تامة ؛ بدوره ، عندما يتحلل فإنه ينتج الأكسجين في شكله الغازي.

وبالمثل ، يتم استخدام هذا أكسيد الطبيعة غير العضوية كعامل المعايرة أو المعايرة من النوع القياسي للأنواع الأنيونية ، لأنه يتم إنشاء مركب لديه استقرار أكبر من شكله الأولي..

بهذا المعنى ، يخضع أكسيد الزئبق للانحلال عندما يتم العثور عليه في المحاليل المركزة للأنواع الأساسية ، وينتج مركبات تسمى hydroxocomplejos.

هذه المركبات عبارة عن مجمعات ذات بنية M_س(OH)_و, حيث تمثل M ذرة معدنية ويمثل المشتركان x و y عدد المرات التي يوجد بها هذا النوع في الجزيء. أنها مفيدة للغاية في التحقيقات الكيميائية.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدام أكسيد الزئبق (II) في المختبرات لإنتاج أملاح معدنية مختلفة ؛ على سبيل المثال ، خلات الزئبق (II) ، والذي يستخدم في عمليات التخليق العضوية.

يستخدم هذا المركب أيضًا ، عند مزجه مع الجرافيت ، كمواد للإلكترود الكاثودي في إنتاج بطاريات الزئبق وخلايا من النوع الكهربائي لأكسيد الزئبق والزنك.

المخاطر

- هذه المادة ، التي تظهر الخصائص الأساسية بطريقة ضعيفة للغاية ، هي كاشف مفيد للغاية للتطبيقات المختلفة مثل تلك المذكورة سابقًا ، ولكنها في الوقت نفسه تعرض مخاطر مهمة للإنسان عند تعريضه لهذا.

- يحتوي أكسيد الزئبق على سمية عالية ، حيث يمكن امتصاصه من خلال الجهاز التنفسي لأنه يطلق غازات مزعجة عندما يكون في شكل هباء ، بالإضافة إلى أنه شديد السمية إذا تم بلعه أو إذا تم امتصاصه من قبل الجلد عندما يتلامس مباشرة مع هذا.

- هذا المركب يسبب تهيج العينين ويمكن أن يتسبب في تلف الكلى مما ينتج عنه مشاكل في الفشل الكلوي.

- عندما تستهلكه الأنواع المائية بطريقة أو بأخرى ، تتراكم هذه المادة الكيميائية بشكل حيوي وتؤثر على جسم البشر الذين يستهلكونها بانتظام..

- يسبب تسخين أكسيد الزئبق أبخرة الزئبق التي لها سمية عالية بالإضافة إلى الأكسجين الغازي ، مما يزيد من خطر القابلية للاشتعال ؛ وهذا هو ، لإنتاج الحرائق وتحسين الاحتراق في هذه.

- يتمتع هذا الأكسيد غير العضوي بسلوك مؤكسد قوي ، ينتج عنه تفاعلات عنيفة عند ملامسة عوامل الاختزال وبعض المواد الكيميائية مثل كلوريد الكبريت (Cl₂S₂) ، بيروكسيد الهيدروجين (H₂O₂) ، الكلور والمغنيسيوم (فقط عند تسخينه).

مراجع

1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). أكسيد الزئبق (II). تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة. المكسيك: ماكجرو هيل.
3. Britannica، E. (s.f.). الزئبق. تم الاسترجاع من britannica.com
4. بوب كيم. (بدون تاريخ). أكسيد الزئبق. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse، T. P. (2016). النحاس والفضة والذهب والزنك والكادميوم وأكاسيد الزئبق وهيدروكسيدات. تم الاسترجاع من books.google.co.ve