صيغة أكسيد البيركلوريك ، الخصائص والمخاطر والاستخدامات

ال أكسيد البيركلوريك, كما دعا أكسيد الكلور (السابع) ، أنهيدريد البيركلوريك ، ثنائي كلورو الميثان,هو مركب كيميائي غير عضوي من الصيغة Cl₂O7. ويرد هيكلها في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2009).

يُنتج أكسيد البيركلوريك أحد أكاسيد الكلور الأكثر ثباتًا ويتفاعل مع الماء لإنتاج حمض البيركلوريك.

الكلورين₂O₇ + H₂يا مد 2HClO₄

يتم الحصول على المركب عن طريق الجفاف الدقيق لحمض البيركلوريك مع خامس أكسيد الفوسفور عند درجة حرارة -10 درجة مئوية.

2HClO₄ + P₂O₅ "الكلورين₂O₇ + 2HPO₃

يتم تقطير المركب لفصله عن حمض الميتافوسفوريك بحذر كبير بالنظر إلى طبيعته المتفجرة (Egon Wiberg ، 2001). ويمكن أيضا أن تتشكل عن طريق الإضاءة في مخاليط الكلور والأوزون.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لأكسيد البيركلوريك

أكسيد الكلور (السابع) هو سائل متقلب وعديم اللون (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). يبلغ الوزن الجزيئي 182.9 جم / مول ، وكثافته 1900 كجم / م 3 ، ونقاط الانصهار والغليان تبلغ -91.57 درجة مئوية و 82 درجة مئوية على التوالي (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

إنه متفجر تلقائيًا في التأثير أو على اتصال باللهب وخصوصًا في وجود منتجات تحلله.

يذوب هيبوكسيد الكلور في رابع كلوريد الكربون في درجة حرارة الغرفة ويتفاعل مع الماء لتكوين حمض البيركلوريك. انفجارات في اتصال مع اليود.

في ظل الظروف العادية ، يكون أكثر استقرارًا ، على الرغم من أنه يتمتع بقدرة مؤكسدة أقل من أكاسيد الكلور الأخرى. على سبيل المثال ، لا تهاجم الكبريت أو الفوسفور أو الورق عندما يكون الجو باردًا.

ثنائي كلورو ديتوكسيد هو أكسيد حمض قوي ، ويشكل في المحلول توازن مع حمض البيركلوريك. تشكل بيركلورات في وجود هيدروكسيدات الفلزات القلوية.

ينتج التحلل الحراري عن طريق التفكك الجزيئي لثاني أكسيد الكلور والراديكالي

التفاعل والمخاطر

أكسيد البيركلوريك مركب غير مستقر. تتحلل ببطء عند التخزين ، مع إنتاج منتجات التحلل الملونة التي تكون أكاسيد الكلور منخفضة.

إنه متفجر تلقائيًا ، خاصةً في وجود منتجات تحلله ، لا يتوافق مع عوامل الاختزال والأحماض والقواعد القوية. 

على الرغم من أنه أكسيد الكلور الأكثر استقرارًا ، Cl₂O₇ إنه مؤكسد قوي ، فضلاً عن مادة متفجرة يمكن إطفاؤها باللهب أو بالصدمة الميكانيكية ، أو عن طريق ملامسة اليود.

ومع ذلك ، فهو أقل أكسدة من أكاسيد الكلور الأخرى ، ولا يهاجم الكبريت أو الفوسفور أو الورق عندما يكون باردًا. له نفس التأثير على جسم الإنسان مثل الكلور الأولي ، ويتطلب نفس الاحتياطات

يؤدي الابتلاع إلى حروق شديدة في الفم والمريء والمعدة. البخار شديد السمية عن طريق الاستنشاق.

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق من ارتداء العدسات اللاصقة وإزالتها فورًا. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر..

يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.

قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربط العنق إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين.

إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية

تطبيقات

لا يوجد لأكسيد البيركلوريك أي تطبيقات عملية. يمكن استخدامه كعامل مؤكسد أو لإنتاج حمض البيركلوريك ولكن طبيعته المتفجرة تجعل من الصعب التعامل معه.

يمكن استخدام هيبوكسيد ديكلورو ككاشف لإنتاج البيركلورات أو للدراسة بتفاعلات مختلفة.

في أعمال Kurt Baum ، تفاعلات أكسيد البيركلوريك مع الأوليفينات (Baum ، 1976) ، الكحول (Kurt Baum ، تفاعلات heptoxide dichlorine with alcohols ، 1974) ، iodides alkyl و acrylic perchlorate مع استر (Kurt Baum ، 1975) الحصول على الهالوجينات والأكسدة.

في حالة المشروبات الكحولية ، فإنه ينتج بيركلورات الألكيل من خلال التفاعل مع الكحوليات البسيطة مثل الإيثيلين جليكول ، و 1.4-بوتادين ، و2،2،2-ثلاثي فلوروإيثانول ، و2-2 دينيتروبانول. يتفاعل مع 2-بروبانول لإعطاء بيركلورات الآيزوبروبيل. 2 - الهكسانول و 3 الهكسانول يعطيان البيركلورات دون إصلاحات والكيتونات الخاصة بكل منهما.

يتفاعل البروبين مع heptoside dichloro في رابع كلوريد الكربون لإعطاء الأيزوبروبيل بيركلورات (32٪) و 1 chloro ، 2-propylperchlorate (17٪). يتفاعل المجمع مع رابطة الدول المستقلة-البيوتين لإعطاء بيركلورات 3 كلورو بيوتيل (30 ٪) و 3 كيتو ، بيركلورات 2 بوتيل (7 ٪).

يتفاعل سداسي كلوريد ديكلورو مع الأمينات الأولية والثانوية في محلول رابع كلوريد الكربون لإعطاء بيركلورات ن:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

يتفاعل أيضًا مع الألكينات لإعطاء بيركلورات ألكيل. على سبيل المثال ، يتفاعل مع البروبيلين في محلول رابع كلوريد الكربون لإنتاج بيركلورات الأيزوبروبيل و 1 كلورو -2 بروبيل بيركلورات (Beard & Baum، 1974).

مراجع

1. باوم ، ك. (1976). تفاعلات هيبوكسيد ثنائي الكلور مع الأوليفينات. المؤسسة. شيم 41 (9) , 1663-1665.
2. Beard، C. D.، & Baum، K ... (1974). تفاعلات هيبوكسيد ثنائي الكلور مع الأمينات. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية. 96 (10), 3237-3239.
3. إيجون ويبرج ، ن. و. (2001). كيمياء غير عضوية. الصحافة الأكاديمية: لندن.
4. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2009 ، 25 أبريل). ثنائي كلوريد هيبوكسيد. تم الاسترجاع من ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Kurt Baum، C. D. (1974). تفاعلات هيبوكسيد ثنائي الكلور مع الكحول. آم تشيم سوك ، 96 (10), 3233-3237.
6. Kurt Baum، C. D. (1975). تفاعلات هيبوكسيد ثنائي الكلور وبيركلورات الأسيل مع الإيثرات. المؤسسة. Chem. ، 40 (1) , 81-85.
7. Kurt Baum، C. D. (1975). تفاعلات هيبوكسيد ثنائي الكلور وهيبو هاليت مع يوديد ألكيدات. المؤسسة. تشيم ، 40 (17), 2536-2537.
8. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). هيبوكسيد ديكلورين. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.