Plumbate Oxide (PbO) Formula، Properties، Reisks and Uses

ال بلات أكسيد, المعروف أيضا باسم أكسيد الرصاص (II) أو أول أكسيد الرصاص ، هو مركب كيميائي من الصيغة PbO. تم العثور عليها في اثنين من الأشكال المتعددة: الصلصال والمسيوتيت. ويتضح هيكلها في الشكل 1.

بالرجوع إلى التكوين ، يعتبر الصُلب هو المنتج المؤكسد للرصاص المنصهر الذي تم تحريكه أو صغيره لدمج الهواء ، ثم يتم تبريده وتلطيفه لتشكيل المسحوق الأصفر.

يستخدم اسم المسكوتيت لكل من المعادن الأصلية ولمنتج أول أكسيد الرصاص الناتج عن تسخين كربونات الرصاص إلى 300 درجة مئوية (أول أكسيد الرصاص ، 2016). وتظهر هذه المعادن في الشكل 2.

يحتوي الماسكوتيت على هيكل لتقويم العظام بينما يحتوي اللبس على هيكل بلوري رباعي الزوايا. أكسيد الرصاص (II) لديه القدرة على تغيير الهيكل عند تسخينه أو تبريده. وتظهر هذه الهياكل في الشكل 3.

يتم إنتاج PbO بواسطة أكسدة الرصاص المعدنية. يذوب المعدن لصنع أقراص رصاص ، ثم يتم طحنها بين 170 ~ 210 درجة مئوية ويمر من خلال اللهب للأكسدة عند درجات حرارة أعلى من 600 درجة مئوية. يتم تكسير منتجات الأكسيد للحصول على أكسيد الرصاص النهائي (Kirk-Othmer، 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

يتم إنتاج PbO على نطاق واسع كمنتج وسيط في تكرير المعادن الرصاص في الرصاص المعدني. الرصاص المعدنية المستخدمة هي غالينا (كبريتيد الرصاص (II)). عند درجة حرارة عالية (1000 درجة مئوية) ، يتم تحويل الكبريتيد إلى أكسيد بالطريقة التالية:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية لأكسيد البرقوق
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لأكسيد البرقوق

يمكن أن يمثل أول أكسيد الرصاص مظهرين مختلفين: كمسحوق أصفر جاف بهيكل لتقويم العظام (ماسكوتيت) أو بلورات رباعي الزوايا محمر (قشور). تم توضيح كلا النموذجين في الشكل 4.

يبلغ وزن المركب الجزيئي 223.20 جم / مول وكثافة 9.53 جم / مل. لديها نقطة انصهار 888 درجة مئوية ونقطة غليان 1470 درجة مئوية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، S.F).

يكون المركب قابلاً للذوبان في الماء بشكل ضعيف للغاية ، حيث إنه قادر على إذابة 0.0504 جرام فقط لكل لتر عند 25 درجة مئوية على شكل ماسكوتيت و 0.1065 جرام لكل لتر عند 25 درجة مئوية في شكل طقوس. المركب غير قابل للذوبان في الكحول. قابل للذوبان في حمض الخليك ، HNO3 المخفف والقلويات (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

المركب هو عامل مؤكسد أو مختزل ضعيف ، ومع ذلك ، قد تستمر تفاعلات الأكسدة هذه المركبات لا تتفاعل مع الماء.

أكسيد الرصاص يتأكسد كربيد الألومنيوم مع تسليطه عند تسخينه. خلطات أكسيد الرصاص مع مسحوق الألمنيوم (كما هو الحال مع المعادن الأخرى: الصوديوم ، الزركونيوم) تعطي انفجارًا عنيفًا.

التفاعل والمخاطر

أول أكسيد الرصاص هو مركب يصنف على أنه سام. هذه المادة سامة للجهاز العصبي المركزي ويمكن أن تكون مسببة للسرطان عند البشر (أكسيد مادة بيانات ورقة السلامة ، أصفر ، 2013).

أعراض التسمم المبكر هي خطوط الرصاص التي تظهر على حافة اللثة والجلد يتحول إلى اللون الرمادي. سوف تظهر متلازمة وهن عصبي أيضًا في الفترة الأولى من التسمم.

التسمم المخيخي يمكن أن يؤدي إلى الاكتئاب من التسمم بالرصاص ، والهوس الناتج عن التسمم بالرصاص ، وكذلك تسمم الرصاص والحساسية لشلل التهاب الأعصاب المتعدد.

يمكن أن يسبب التسمم بالرصاص أيضًا فقر الدم الناقص الصبغي واضطرابات التمثيل الغذائي والغدد الصماء. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يؤدي التسمم بالرصاص إلى تثبيط نشاط بعض الإنزيمات في الجهاز الهضمي ويسبب عسر الهضم وآلام البطن الحادة وتلف الكبد. يمكن أن يسبب ارتفاع ضغط الدم وزيادة الكوليسترول.

إذا كان هناك ألم شديد في البطن ، فيمكن اتخاذ بعض التدابير مثل الحقن تحت الجلد للأتروبين والأدوية الأخرى والبطن الساخن والحقنة الشرجية وحمام الماء الساخن وما إلى ذلك. أقصى تركيز مسموح به في الهواء هو 0.01 مجم / م 3 (أول أكسيد الرصاص ، 2016).

في حالة ملامسة العينين أو الجلد ، يجب غسله بكمية كبيرة من الماء. في حالة الاستنشاق أو الابتلاع ، يجب نقل الضحية إلى مكان جيد التهوية. لا ينبغي أن يحدث القيء. إذا لم تتنفس الضحية ، يجب إعطاء الإنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية. أول أكسيد الرصاص هو مركب ضار للبيئة ، يمكن أن يحدث التراكم الأحيائي لهذه المادة الكيميائية في النباتات والثدييات.

يوصى بشدة بعدم دخول هذه المادة إلى البيئة ، لذلك يجب معالجتها وتخزينها وفقًا للشروط المحددة (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2015).

تطبيقات

تم استخدام أول أكسيد الرصاص كمجفف للطلاء وكتدفق حريق منخفض في صناعة السيراميك والزجاج. يستخدم الرصاص والزجاج والكريستال في صناعة أدوات المائدة عالية الجودة.

باستخدام أول أكسيد الرصاص كالتدفق ، يمكن الحصول على كوب ذو معامل انكسار عالٍ وبالتالي السطوع المطلوب (Encyclopedia Britannica ، 2016).

تتميز الموصلات الخزفية نصف المعدنية بأعلى الموصلات لجميع أنواع السيراميك ، باستثناء الموصلات الفائقة. أكسيد الرصاص هو مثال على هذا النوع من السيراميك شبه المعدني. تحتوي هذه المواد على أشرطة طاقة إلكترونية متراكبة وبالتالي فهي موصلات إلكترونية ممتازة (Mason، 2008).

يستخدم أكسيد الرصاص بشكل أساسي في أنابيب الإلكترون ، وأنابيب التصوير ، والزجاج البصري ، والزجاج الرصاصي المضاد للأشعة السينية ، والمطاط المقاوم للإشعاع.

يتم استخدامه بمثابة كاشف تحليلي ، وتدفق السيليكات ، ولكن أيضًا لهطول الأحماض الأمينية

يستخدم أكسيد الرصاص في صناعة مثبت البلاستيك PVC كما أنه مادة خام لأملاح الرصاص الأخرى. كما أنها تستخدم في تكرير النفط ولتقدير الذهب والفضة.

كما أنها تستخدم صبغة صفراء في الدهانات والمينا. تم استخدام الماسكيت كصبغة من قبل الفنانين من القرنين الخامس عشر والثامن عشر.

يتم استخدام طبقات رقيقة من أول أكسيد الرصاص لإنتاج ألوان قزحية الألوان في النحاس والبرونز. يمزج Litharge مع الجلسرين لصنع الاسمنت من السباك.

مراجع

1. الموسوعة البريطانية. (2016 ، 10 أكتوبر). الزجاج. تعافى من بريتانيكا: britannica.com.
2. كيرك-Othmer. (1995). موسوعة التكنولوجيا الكيميائية. 4th ed. المجلدات 1. نيويورك: جون وايلي وأولاده.
3. أول أكسيد الرصاص. (2016 ، 1 مايو). تم الاسترجاع من cameo.mfa: cameo.mfa.org.
4. أول أكسيد الرصاص. (2016). تعافى من chemicalbook: chemicalbook.com.
5. ماسون ، تي. أو. (2008 ، 12 مارس). السيراميك موصل تعافى من بريتانيكا: britannica.com.
6. ورقة بيانات سلامة المواد أكسيد الرصاص ، أصفر. (2013 ، 21 مايو). تم الاسترجاع من sciencelab: sciencelab.com.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (وس. ف.). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 14827. تم الاسترجاع من PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2015 ، 22 يوليو). الرصاص (الثاني) أكسيد. تم الاسترجاع من cdc.gov: cdc.gov.
9. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). أكسيد الرصاص (II). تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.