هيكل بنزوات الصوديوم ، الخواص ، التركيب ، الاستخدامات والمخاطر

ال بنزوات الصوديوم هو ملح عضوي الصيغة الكيميائية C₆H₅COONa. يتم إنتاجه أو توليده بواسطة تفاعل التحييد بين حمض البنزويك وهيدروكسيد الصوديوم. والنتيجة هي صلبة بيضاء (الصورة السفلية) قابلة للذوبان في الماء وتتحلل عن طريق التدفئة عند 120 درجة مئوية.

يمكن العثور على هذا الملح بشكل طبيعي في العديد من الفواكه وأجزاء أخرى من الخضروات ، مثل: التوت البري والخوخ والزبيب والقرفة والقرنفل والتفاح. وهو أيضا مستقلب من الطحالب والنباتات.

لا تتراكم بنزوات الصوديوم في الجسم ، حيث تتحد بسرعة مع جليكاين الأحماض الأمينية لتكوين حمض هيبوريك ، الذي يتم إفراغه بحرية في البول.

يستخدم هذا المركب مع مواد حافظة غذائية ، ويكون فعاليته أكثر في درجة الحموضة الحمضية. ويرجع ذلك إلى وجود الأحماض العضوية التي تعطي الغذاء درجة الحموضة مناسبة لعمل بنزوات الصوديوم. والتي ، على هذا النحو ، ينتهي بها المطاف إلى البروتونيد إلى حمض البنزويك.

يستخدم هذا الملح أيضًا في علاج الاضطرابات الأيضية الوراثية لدورة اليوريا ، والتي تنتج تراكم المستقلب الوسيط ، حيث يكون الإنزيم الذي يعالجه ناقصًا.

لم يجد البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية أي آثار ضارة لبنزوات الصوديوم على البشر ، لاستهلاك ما بين 647 - 825 ملغم / كغم من كتلة الجسم.

ومع ذلك ، فقد أفيد أن بنزوات الصوديوم يمكن أن تنتج ردود فعل زائفة للحساسية وتفاقم الأعراض في المرضى الذين يعانون من نوبات متكررة من الشرى والربو..

مؤشر

• 1 هيكل بنزوات الصوديوم
• 2 خصائص
  • 2.1 الأسماء الكيميائية
  • 2.2 الوصف المادي
  • 2.3 الرائحة
  • 2.4 طعم
  • 2.5 نقطة فلاش
  • 2.6 الإشعال التلقائي
  • 2.7 الكثافة
  • 2.8 الذوبان
  • 2.9 الاستقرار
  • 2.10 التحلل
  • 2.11 درجة الحموضة
  • 2.12 التوتر السطحي
• 3 ملخص
• 4 الاستخدامات
  • 4.1 في الغذاء
  • 4.2 العلاج الطبي
  • 4.3 أخرى
• 5 مخاطر
• 6 المراجع

هيكل بنزوات الصوديوم

في الصورة العلوية يظهر هيكل بنزوات الصوديوم بنموذج من الكرات والحانات. يمكن رؤية الخاتم العطري بالعين المجردة ، مع مجموعة الكربوكسيل ، COO^-, مرتبطة به (تلك من المجالات الحمراء) ؛ وهذا الأخير ، بدوره ، يجذب كهرباء الكاتيون⁺ (المجال الأرجواني).

نظرًا لأن الفرق في الحجم بين الأيونيين كبير (مقارنة في الصورة) ، فليس من المستغرب أن تكون الطاقة الشبكية لبلورات بنزوات الصوديوم منخفضة. هذا يسبب أن بلوراتها لديها ميل طبيعي للذوبان في المذيبات القطبية أو تعاني من سلسلة من التفاعلات الكيميائية.

ج₆H₅COO^- يمكن أن يقبل جسرين الهيدروجين من جزيئين الماء ، والتي تفضل الماء. وفي الوقت نفسه ، نا⁺ كما ينتهي الذوبان بالماء ، متغلبًا على القوى الإلكتروستاتيكية التي تمسكها مع C₆H₅COO^-.

لذلك ، يتكون هذا الملح من أيونات سي₆H₅COO^- و نا⁺, التي يتم ترتيبها بطريقة منظمة لبناء بلورات. في الأدبيات ، لم يتم الحصول على معلومات حول التركيب البلوري ، لذلك من غير المعروف ما هو نوع خلية الوحدة لهذا الملح.

خصائص

الأسماء الكيميائية

-بنزوات الصوديوم

-ملح الصوديوم من حمض البنزويك

-Sobenato

-Antimol.

الوصف المادي

حبيبات بيضاء أو مسحوق بلوري. مسحوق بلوري عديم اللون.

رائحة

مرحاض.

نكهة

حلو ومر ، عقولة وغير سارة.

نقطة الاشتعال

> 100 درجة مئوية.

الاشتعال التلقائي

> 500 درجة مئوية.

كثافة

1.50 جم / سم³.

الذوبانية

-قابل للذوبان في الأمونيوم السائل والبيريدين.

-قابل للذوبان قليلاً في الإيثانول: 8.22 جم / 100 جم عند 25 درجة مئوية.

-في الميثانول يكون أكثر قابلية للذوبان في الإيثانول: 8.22 جم / 100 غرام عند 15 درجة مئوية.

استقرار

أنها مستقرة في ظل ظروف التخزين الموصى بها. يمكن أن تكون حساسة للرطوبة والتحلل المائي إلى حمض البنزويك. غير متوافق مع العوامل المؤكسدة القوية والقلويات والأحماض المعدنية.

التحلل

عند تسخينها حتى تتحلل عند 120 درجة مئوية (248 درجة فهرنهايت) ، تنبعث منها دخان أكاسيد من أكسيد الصوديوم والمكونات الأخرى التي يمكن أن تكون سامة ومسببة للسرطان.

عندما يتحلل عند 120 درجة مئوية ، فإنه يمنع أن يتم تحديد نقاط الغليان والانصهار بدقة ، والقيم المبلغ عنها لهذه المعلمات هي تقديرات نظرية.

الرقم الهيدروجيني

بالقرب من 8 ، يذوب في الماء. وهذا هو ، هو الملح الأساسي. هذا لأنه يتحلل لإطلاق أيونات OH^-.

التوتر السطحي

72.9 mN / cm عند 20 درجة مئوية في محلول 1 جم / لتر من الماء.

تركيب

يتم إنتاج حمض البنزويك المستخدم في تصنيع بنزوات الصوديوم بشكل أساسي من خلال ثلاث طرق:

-يتأكسد النفثالين مع خامس أكسيد الفاناديوم لتشكيل أنهيدريد الفثاليك. يمكن أن يخضع هذا المركب لإزالة الكربوكسيل لإحداث حمض البنزويك ، لأنه في بنيته مع حلقتين عطريتين يبدو أن هناك مجموعتين - COO مختصرة معًا.

-يتأكسد التولوين إلى حمض البنزويك بإضافة حمض النتريك. في هذا التفاعل ، تتأكسد مجموعة الميثيل "ببساطة" إلى مجموعة الكربوكسيل:

C₆H₅CH₃ => جيم₆H₅COOH

-وأخيراً ، يتم تحلل البنزوتريكلورايد من خلال عمل الأحماض المعدنية ، التي تنشأ من حمض البنزويك..

تم الحصول على حمض البنزويك بأي من هذه الطرق الثلاثة ، ثم يذوب في هيدروكسيد الصوديوم. تخضع هذه المركبات إلى تفاعل تحييد ، حيث تنتج بنزوات الصوديوم والماء.

C₆H₅COOH + NaOH => C₆H₅كونا + ح₂O

يمكن أيضًا تنفيذ التفاعل باستخدام كربونات الصوديوم ، على الرغم من أن إنتاجه قد يكون أقل من المطلوب.

تطبيقات

في الغذاء

بنزوات الصوديوم هي مادة حافظة للأغذية ، تكون قادرة على تثبيط أو تأخير عملية التخمير ، التحمض أو أي عملية تنتج عنها تدهور. بالإضافة إلى ذلك ، بنزوات الصوديوم لديه عمل مبيد للفطريات.

هذا الملح قادر على القضاء على الخمائر والبكتيريا والفطريات الموجودة في الطعام. عملها الحافظة هو أكثر كفاءة في درجة الحموضة < 6; es decir, en condiciones ácidas. Por esta razón es usado en conservas y en aliños de ensaladas que contienen vinagre (ácido acético).

يستخدم بنزوات الصوديوم أيضًا في الحفاظ على المشروبات الغازية والمشروبات الغازية ، حيث يوجد حمض الكربونيك. أيضا في المربى ، غني بحمض الستريك ، وبشكل عام ، في الأطعمة التي تحتوي على الأحماض التي توجد بيئة حمضية.

بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في التغذية بتركيز بنزوات الصوديوم بنسبة 0.1 ٪. لا تتجاوز الكمية القصوى من حمض البنزويك وبنزوات الصوديوم المستخدمة ، كمادة حافظة في الغذاء ، 2000 ملغم / كغم من الطعام.

العلاج الطبي

فرط بوتاسيوم الدم الحاد

يتم استخدام فينيل أسيتات الصوديوم وبنزوات الصوديوم ، في شكل علاجات مساعدة ، في علاج فرط بوتاسيوم الدم الحاد واعتلال الدماغ المرتبط به في المرضى الذين يعانون من تغيرات في دورة اليوريا.

تصنف هذه المركبات على أنها أدوية يتيمة. تنطبق هذه الفئة على الأدوية غير المربحة من الناحية الاقتصادية.

فصام

تم استخدام بنزوات الصوديوم بشكل تجريبي في علاج مرض انفصام الشخصية. الجزء الرئيسي من البحث هو الدور الذي يحقق في العلاج تثبيط إنزيمات أوكسيديز للأحماض الأمينية D ، وهو النشاط الذي يلبي بنزوات الصوديوم.

حامض أرغينوسكينيك

يستخدم بنزوات الصوديوم في علاج بيلة حمض أرغينينوسكينيك ، وهو اضطراب استقلابي وراثي يمكن أن يسبب زيادة في تركيز الأمونيوم ، قادر على التأثير على الجهاز العصبي المركزي..

مكبح

-وهو مثبط لإنزيم أراكيدوناتو 15 ليبوكسي جنيز ، وهو إنزيم يتم التحقيق فيه من قبل الصناعة الصيدلانية بسبب تورطه في مرض الشريان التاجي.

-يحول دون عمل إنزيم الليباز ثلاثي الجليسريدات ، وهو إنزيم يعمل على إنتاج إفراز الجلسرين والأحماض الدهنية في الأمعاء الدقيقة ، مما يسمح بامتصاص هذه الدهون الموجودة في الغذاء.

قد يكون من الممكن استخدام بنزوات الصوديوم لتنظيم الامتصاص المعوي للدهون مثل الدهون الثلاثية.

اضطرابات وراثية

يستخدم بنزوات الصوديوم في علاج العديد من الاضطرابات الوراثية المرتبطة بعملية التمثيل الغذائي للأحماض الأمينية ، من بينها: علاج فرط الإرجينين في الدم ، وعلاج نقص إنزيم المترجم الإنزيمي للأورنيثين.

آخرون

-يتم استخدامه في الشطف القائم على الكحول وفي تلميع الفضة. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في تطوير مركبات الألعاب النارية ، وتكون مسؤولة عن صافرة تنتج عندما يتم إشعالها.

-يستخدم كمضاد للتآكل ، وهو أحد المطالب الرئيسية في إنتاج هذا الملح. كما أنها تستخدم في المبردات ، التجمد وغيرها من النظم القائمة على الماء.

-في صياغة المواد البلاستيكية مثل البولي بروبيلين ، يتم استخدامه لتحسين قوتها ووضوحها.

-بمثابة عامل استقرار في الحمامات والعمليات الفوتوغرافية.

المخاطر

يتم تصنيف بنزوات الصوديوم من قبل إدارة الأغذية والعقاقير على أنها "آمنة بشكل عام" ، بجرعة قدرها 0.1 ٪ من وزن الطعام. لا يعتبر مهيجًا للجلد أو ملامسة العين ، لذلك يمكن القول أن السمية الحادة منخفضة.

ومع ذلك ، يمكن لبنزوات الصوديوم أن تسبب تفاعلات غير مناعية (الحساسية الزائفة) عن طريق الاتصال. هذا التأثير نادر الحدوث عند الأشخاص الطبيعيين ، ولكن في المرضى الذين يعانون من نوبات متكررة من الشرى أو الربو ، قد يكون هناك زيادة في وتيرة هذه الأعراض.

في الدراسات التي أجريت على الفئران والفئران ، لم يتم العثور على أي دليل على وجود مادة مسرطنة لبنزوات الصوديوم.

تمت الإشارة إلى إزعاج استخدامه في وجود حمض الأسكوربيك ، والذي يمكن أن ينتج البنزين ؛ مركب سام ، كما هو مسبب للسرطان.

مراجع

1. صناعات صافي. (2019). إنتاج بنزوات الصوديوم. تم الاسترجاع من: science.jrank.org
2. ويكيبيديا. (2019). بنزوات الصوديوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. بوب كيم. (2019). بنزوات الصوديوم. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nim.nih.gov
4. هانس تي (2019). حقائق عن بنزوات الصوديوم. LIVESTRONG. تم الاسترجاع من: livestrong.com
5. كتاب الكيميائية. (2017). بنزوات الصوديوم. تم الاسترجاع من: chemicalbook.com
6. ح لين وآخرون. (2013) جاميا Psichiatry. 70 (12): 1267 - 1275.
7. منظمة الصحة العالمية جنيف. (12 أبريل 2005). حمض البنزويك وبنزوات الصوديوم. [PDF]. تم الاسترجاع من: who.int