حمض بروميكو (HBrO3) خصائص والمخاطر والاستخدامات



ال حمض البروم, المعروف أيضًا باسم بروم الهيدروجين أو حمض البروميك (V) ، وهو مركب كيميائي له الصيغة HBrO3. إنه أوكسيد البروم ذو هيكل مشابه لحمض الكلوريك (EMBL-EBI ، 2014). المركب عبارة عن حمض قوي للغاية. ويرد هيكلها في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2008).

لتحضير حمض البروميك ، يتم إذابة البروم القابل للذوبان عادة في الماء ويضاف ملح الباريوم القابل للذوبان. يرسب بروم الباريوم ذوبان قليل.

يمكن بعد ذلك إذابة بروم الباريوم في الماء وتحمضه بحمض الكبريتيك لترسيب كبريتات الباريوم غير القابلة للذوبان بشكل أساسي وترك حمض البروم خلفه (انظر الصورة أعلاه):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

يمكن أيضًا إنتاج المركب بواسطة تحلل خماسي كلوريد البروم في محلول قلوي وفقًا للتفاعل:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

حمض البروميك عامل مؤكسد قوي. يمكن أكسدة أيون البرومات مع فلوريد أولي أو ثنائي فلوريد الزينون في وجود القاعدة ، والأكسدة المصحوبة بانفجارات صغيرة وأنبوب تفلون المحتجز في النار (My Favorite Chemicals، S.F).

مؤشر

  • 1 الخواص الفيزيائية والكيميائية لحمض البروميكو 
  • 2 التفاعل والمخاطر
    • 2.1 في حالة ملامسة العين
    • 2.2 في حالة ملامسة الجلد
    • 2.3 في حالة الاستنشاق
  • 3 الاستخدامات
  • 4 المراجع

الخواص الفيزيائية والكيميائية لحمض بروميكو 

حمض البروميك موجود فقط في محلول عديم اللون (يصل إلى 50٪ وزن / حجم) يتحول إلى اللون الأصفر في اتصال مع الهواء (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). يظهر مظهره في الشكل 2.

المركب له وزن جزيئي 128.91 جم / مول ويتحلل عند 100 درجة مئوية ويحتوي على pKa -2. كونه مركب غير مستقر ، تم الحصول على خواصه الفيزيائية والكيميائية من خلال الحسابات الحسابية.

لديها درجة انصهار تبلغ 206.04 درجة مئوية ، ونقطة غليان تبلغ 517.26 درجة مئوية وقابلية ذوبان في الماء تبلغ 1 × 106 مجم / لتر عند 25 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

المركب هو عامل مؤكسد قوي. عند مزجه بالإيثانول أو الأثير يتحلل تشكيل حمض الخليك في تفاعل طارد للحرارة. من الضروري وضع أملاح البرومات (BrO3-) التي يتم تحضيرها عن طريق تفاعل كربونات أو أكاسيد المعادن مع حمض البروميك (واتس ، 1870).

التفاعل والمخاطر

حمض البروميك مركب غير مستقر يتحلل إلى بروم عنصري. كونه حمض قوي ، فإنه أمر خطير للغاية في حالة ملامسة الجلد (تآكل ومهيج) ، من ملامسة العينين (مهيج) وفي حالة الابتلاع. خطير جدا جدا ، في حالة الاستنشاق.

التعرض المفرط الحاد يمكن أن يتسبب في تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. التعرض لفترات طويلة يمكن أن يسبب حروق الجلد وتقرحات. التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي.

يتميز التهاب العين بالاحمرار والتهيج والحكة. يتميز التهاب الجلد عن طريق الحكة ، التحجيم ، الاحمرار وأحياناً ظهور تقرحات.

المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية. قد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إلحاق الضرر بهذه الأعضاء.

في حالة ملامسة العين

تحقق مما إذا كان يتم ارتداء العدسات اللاصقة وإزالتها فورًا. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

في حالة ملامسة الجلد

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر. يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق

يستحسن ترك الضحية في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربط العنق إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين.

إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية.

تطبيقات

يستخدم حمض البروم كعامل مؤكسد قوي في التفاعلات المعملية. يتم استخدامه لإنتاج مركبات كيميائية مثل اليودات وحمض الكلوريك وحمض رباعي الهونيوم وغيرها.

كما أنها تستخدم لإنتاج البرومات مثل الحديد والرصاص والمنغنيز وبرومات الزئبق وغيرها..

يعمل حمض البروميك كوسيط مهم في تفاعل Bélousov-Zhabotinsky (Morris ، 2010). هذا التفاعل هو مثال على الساعات الكيميائية ويوضح تفاعل ديناميكي حراري غير متوازن.

يتم تحفيز تفاعل التذبذب بواسطة السيريوم ويتصل بطبيعته بالكيمياء في أكاسيد البروم HBrOx. الاهتمام المتزايد بالنظم الكيميائية غير الخطية قد وفر حوافز قوية لدراسة كيمياء البروم.

في تفاعل Belousov-Zhabotinsky ، تكون مركبات البروم المعنية هي HOBr الحمضي الناقص البروم وحمض البروم HOBrO وحمض البروم HBrO3 (3) (Rainer Glaser ، 2013).

هذه الأنواع من التفاعلات مهمة للكيمياء النظرية. أنها تظهر أن التفاعلات الكيميائية لا يجب أن يهيمن عليها سلوك التوازن الديناميكي الحراري.

مراجع

  1. حمض البروميك. (وس. ف.). تم الاسترجاع من chemyq.com.
  2. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2008 ، 16 مايو). حمض البروميك. تعافى من ebi.ac.uk.
  3. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2014 ، 28 يوليو). حمض الكلوريك تعافى من ebi.ac.uk.
  4. موريس ، س. (2010 ، 23 يناير). رد فعل Belousov Zhabotinsky 8 س السرعة العادية. تعافى من youtubecom.
  5. المواد الكيميائية المفضلة (وس. ف.). تعافى من bromicacid.com.
  6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 11 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 24445 ، تم الاسترجاع من PubChem.
  7. راينر جلاسر ، M. D. (2013). لماذا تحمض حموضة حمض البروم حقًا للنماذج الحركية للتفاعلات الكيميائية المتذبذبة Belousov-Zhabotinsky. مجلة الديناميكا الحرارية والحفز 4: 1. 
  8. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض البروميك. تم الاسترجاع من chemspider.com.
  9. واتس ، (1870). قاموس للكيمياء والفروع المرتبطة بها من علوم أخرى ، المجلد 1. لندن: القوم ، الأخضر والمشترك.