حمض الكلور (HClO2) الصيغة ، والخصائص والاستخدامات



ال حمض الكلور مركب غير عضوي من الصيغة HClO2. حمض سعيد هو واحد من أحماض أوكاسيد الكلور حيث يوجد مع حالة الأكسدة 3+.

على الرغم من صعوبة الحصول على الحمض من مادة نقية ، إلا أن القاعدة المترابطة المشتقة من هذه الأحماض ، أيون الكلوريت ، مستقرة. مثال على ملح هذا الأنيون هو كلوريت الصوديوم المعروف. يتم استخدام هذا الأملاح الأخرى ذات الصلة أحيانًا في إنتاج ثاني أكسيد الكلور.

حمض الكلور هو حمض ضعيف. المادة النقية غير مستقرة ، غير متناسبة مع حمض الهيبوكلوروس (حالة الأكسدة Cl +1) وحمض الكلوريك (حالة الأكسدة Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

يتم الحصول على حمض الكلور ، جنبا إلى جنب مع حمض الكلوريك ، في تحلل المحلول المائي لثاني أكسيد الكلور.

تم الحصول على محلول حمض الكلور لأول مرة عن طريق تقليل حمض الكلوريك مع حمض الطرطريك (A. J. Downs ، 1973) ، ومع ذلك ، فإن الطريقة الرئيسية للحصول على هذا الحمض هي عن طريق معالجة تعليق كلوريد الباريوم مع حمض الكبريتيك:

با (ClO2)2 + H2SW4 → باسو4 + 2HClO2

حمض الكلوروس هو عامل مؤكسد قوي ، على الرغم من أن ميله للتفتيت أو عدم التناسب يعوق إمكاناته المؤكسدة.

الكلور هو الهالوجين الوحيد الذي يشكل حمضًا قابلاً للعزل من الصيغة HXO2. لم يتم عزل حمض البروميك ولا حمض اليودوسيك. بعض أملاح حمض البروميك ، البروميتوس ، معروفة ، ولكن ، باستثناء الوسطاء في التفاعلات ، لا توجد أملاح اليود.

مؤشر

  • 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 2 التفاعل والمخاطر
  • 3 الاستخدامات
  • 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

حمض الكلور ، عندما يتم عزله ، سائل عديم اللون بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

المركب له وزن جزيئي قدره 68.456 جم / مول. لديها نقطة غليان (محسوبة) من 502.07 درجة مئوية وذوبان في الماء (محسوب) من 1 × 106 mg / l (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

حمض الهيدروكلوريك2 من غير المستقر بسبب تفاعل التفكك (أو عدم التناسب) إنتاج حامض الكلوريك والهيبوكلوروس (C. C. Hong، 1968) على غرار تفاعل الأحماض التماثلية للبروم واليود:

2HClO2 → HClO + HClO3

يعتبر حمض الكلور حامضًا ضعيفًا على الرغم من أن ثابت تفككه يكون في حدود 1 × 10-2 التي لا تجعلها ضعيفة مثل الأحماض الأخرى التي تحتوي على pKa من 1.96.

التفاعل والمخاطر

حمض الكلور مركب غير مستقر وعامل مؤكسد قوي لا يتوافق مع عوامل الاختزال والقلويات.

حمض الكلوروس مهيج في حالة ملامسة الجلد والعينين ، وهو خطير في حالات الابتلاع والاستنشاق.

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق من ارتداء العدسات اللاصقة وإزالتها فورًا. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر..

يمكنك استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربطة العنق.

إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم. في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية.

تطبيقات

تم إجراء دراسات باستخدام المحاليل الفوقية لأكسيد حمض الكلور / الكلور كغسول للفم للحد من البلاك (Goultschin J، 1989).

أجريت الدراسة على مجموعة من 18 متطوعًا تتراوح أعمارهم بين 20 و 27 عامًا. تم اختبار تأثيره على تطور البلاك والعدد البكتيري اللعابي ، مما أدى إلى انخفاض بنسبة تصل إلى 34.5 ٪ في درجات البلاك الأسنان مقارنة بالمجموعة الثانية..

يشارك حمض الكلور في تحضير كلوريت حامض الصوديوم الذي له خصائص مضادة للميكروبات وهو مخصص للاستخدام في المقام الأول كحل رش أو غمر للدواجن واللحوم والخضروات والفواكه والمأكولات البحرية. كما انها تستخدم في مياه التبريد للدواجن.

يتم إنتاج كلوريد حمض الصوديوم عن طريق إضافة حمض درجة الغذاء (مثل حامض الستريك وحمض الفوسفوريك وحمض الهيدروكلوريك وحمض الماليك أو كبريتات هيدروجين الصوديوم) إلى محلول مائي من كلوريت الصوديوم (NaClO).2).

ينتج عن مزيج الحمض مع محلول كلوريت الصوديوم تحويل الكلوريت إلى حمض كلوريت قابل للتحلل (HClO).2).

NaClO2 + H+ ⇌ حمض الهيدروكلوريك2 + نا+

يمكن أن يشكل هذا المحلول فيما بعد خليطًا من الكلوريت (ClO2-) ، ثاني أكسيد الكلور (ClO)2) وكلوريد (Cl¯). يولد التفاعل محلول مؤكسد يحتوي على أنواع أوكسيكلورية ذات خصائص مضادة للميكروبات.

تم تصميم حمض كلوريت الصوديوم لاستخدامه كجزء من نهج متكامل مصمم للتحكم في الأحمال الميكروبية في الأغذية.

يعمل محلول كلوريت حمض الصوديوم على تقليل عدد مسببات الأمراض (على سبيل المثال ، الإشريكية القولونية ، E. coli O157: H7 ، Salmonella spp. ، Campylobacter spp. ، و Listeria monocytogenes) (Rao ، 2006).

مراجع

  1. جي داونز ، سي جي (1973). كيمياء الكلور والبروم واليود والأستاتين: بيرجامون ... ، المجلد 7. نيويورك: مطبعة بيرغامون.
  2. سي هونغ ، و. هـ. (1968). حركية عدم تناسق حمض الكلور. المجلة الكندية للكيمياء 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2014 ، 28 يوليو). حمض الكلور. تعافى من ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. جولتشين ج. ج. (1989). استخدام حامض الكلور / ثاني أكسيد الكلور المستقلب كبخاخ الفم لخفض البلاك. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ... (2017 ، 30 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة CID = 24453. تم الاسترجاع من PubChem.
  6. Rao، M. V. (2006، December). كلوريد الصوديوم الحمضي (ASC) التقييم الكيميائي والتقني. تم الاسترجاع من fao.org.
  7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض الكلور. تم الاسترجاع من chemspider.com.