حمض كلوريك (HClO3) الفورمولا ، والخصائص ، والمخاطر والاستخدامات

ال حمض الكلوريك مركب غير عضوي من الصيغة HClO_3, يتكون من حمض الأكسيد حيث يحتوي الكلور على حالة أكسدة +5 مع بنية مشابهة لحمض البروميك أو حمض اليودك. إنه حمض قوي قادر على التبرع بالهيدروجين إلى قاعدة برونستيد أو متقبله.

تم اكتشاف الحمض لأول مرة في القرن السابع عشر ، بواسطة يوهان رودولف جلوبر من كارلستادت أم مين ، ألمانيا ، حيث استخدم كلوريد الصوديوم وحمض الكبريتيك لإعداد كبريتات الصوديوم في عملية مانهايم ، وإطلاق غاز الكلوريد من الهيدروجين ، الضارة بالبشر.

يتم الحصول على المركب باستخدام كلورات الباريوم (كلورات الباريت) مع حمض الكبريتيك لإنتاج كبريتات الباريوم (يعقوب جرين ، 1829) غير قابلة للذوبان في الماء وفقًا للتفاعل التالي:

با (ClO₃)₂ + H₂SW₄ → 2HClO₃ + باسو₄

هناك طريقة أخرى للحصول عليها وهي تسخين حمض الهيدروكلوريك للحصول على حمض الكلوريك وكلوريد الهيدروجين وفقًا للتفاعل:

3HClO → HClO₃ + 2HCl

حمض الكلوريك (HClO3) هو مؤكسد قوي بالنظر إلى أنه قادر على الخفض إلى حالات الأكسدة +3 و +1 و -1. يتم استخدامه لتصنيع أملاح الكلورات.

يتحلل بتركيزات أعلى من 30 ٪. يتحلل أيضًا عند تسخينه ، لهذا السبب ، يجب أن يظل باردًا طوال الوقت ويجب أن تكون كل الجرار الزجاجية المستخدمة في المعالجة مبردة مسبقًا.

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
  • 1.1 رد الفعل التلقائي
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

حمض الكلوريك موجود فقط في المحلول. إنه سائل عديم اللون بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017) يظهر الشكل في الشكل 2.

للمركب وزن جزيئي 84.459 جم / مول وكثافة 1 جم / مل عند حوالي 25 درجة مئوية. لديها نقطة غليان أعلى من 100 درجة مئوية (حمض الكلوريك ، S.F) وذوبان في الماء من 40 غرام لكل 100 مل من هذا المذيب في 25 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

سوف حمض الكلوريك تسريع حرق المواد القابلة للاحتراق ويمكن أن تشعل أكثر في اتصال. المجمع هو تآكل للمعادن والأقمشة.

لصناعة السيارات في رد الفعل

• تركيزات حمض الكلوريك أعلى من 40 ٪ تتحلل.
• يتفاعل كبريتيد الأنتيمون والمحاليل المركزة لحمض الكلوريك مع الإنارة.
• يتفاعل كبريتيد الزرنيخ ومحاليل حمض الكلوريك المركزة مع الإنارة.
• تتفاعل التفاعلات بقوة مع كبريتيدات المعادن الأخرى ، أي كبريتيد النحاس.
• في اتصال مع المواد القابلة للتأكسد ، بما في ذلك الأمونيا ، يمكن أن تكون ردود الفعل عنيفة للغاية.
• يتم تشغيل ورقة الترشيح بعد الغمر في حمض الهيدروكلوريك.
• تم تسجيل الانفجارات بواسطة مخاليط من محلول حمض الكلوريك مع معادن مثل: الأنتيمون والبزموت والحديد. ويرجع ذلك إلى تكوين مركبات متفجرة بما في ذلك الهيدروجين (حمض الكلوريك ، 2016).

التفاعل والمخاطر

حمض الكلوريك مركب غير مستقر. كونه حمض قوي ، فإنه أمر خطير للغاية في حالة ملامسة الجلد (وهو تآكل ومهيج) ، من ملامسة العينين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع. أيضا خطير جدا في حالة الاستنشاق.

التعرض المفرط الحاد يمكن أن يتسبب في تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. التعرض لفترات طويلة يمكن أن يسبب حروق الجلد وتقرحات.

التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي. يتميز التهاب العين بالاحمرار والتهيج والحكة. يتميز التهاب الجلد عن طريق الحكة ، التحجيم ، الاحمرار وأحياناً ظهور تقرحات.

المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية. قد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إلحاق الضرر بهذه الأعضاء.

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق من ارتداء العدسات اللاصقة وإزالتها فورًا. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة. يمكنك استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل البشرة الملوثة بالماء الجاري والصابون غير الكاشف برفق وحذر..

يمكن أيضًا تحييد الحمض باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المخفف أو مع قاعدة ضعيفة مثل بيكربونات الصوديوم. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كانت ملامسة الجلد خطيرة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا..

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.

قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص ، والأحزمة أو ربط العنق إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا لم تتنفس الضحية ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.

مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم ، عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو متآكلة.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القمصان أو الأحزمة أو العلاقات. إذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم. في جميع الحالات ، يجب أن تطلب عناية طبية فورية.

تطبيقات

يستخدم حمض الكلوريك بشكل أساسي في تكوين أملاح كلورات مثل: الصوديوم والكالسيوم والمغنيسيوم والسترونتيوم والرصاص والنحاس والفضة وكلورات وكذلك البروكلوكلوريد وكلوريد الزئبق الذي يتم تحضيره باستخدام حمض الكلوريك.

يستخدم السلائف المستقرة لثاني أكسيد الكلور في الإنتاج الكهروكيميائي لبيركلورات الأمونيوم عالية النقاء (Dotson، 1993).

بدأ الإنتاج الرئيسي لحمض الكلوريك أثناء الثورة الصناعية في أوروبا وكان يستخدم لتصنيع كلوريد الفينيل لأنابيب PVC.

استخدام آخر للحامض هو العديد من التطبيقات ذات الحجم الأصغر ، بما في ذلك التنظيف المنزلي ، وإنتاج الجيلاتين والمضافات الغذائية الأخرى ، وإزالة الكلس ومعالجة الجلود (حمض الكلوريك ، S.F).

مراجع

1. حمض الكلوريك. (2016). تم استرجاعه من المواد الكيميائية الجليدية: cameochemicals.noaa.gov.
2. حمض الكلوريك. (وس. ف.). تعافى من weebly: http://chloricacid.weebly.com/
3. حمض الكلوريك. (وس. ف.). تعافى من chemicalbook: chemicalbook.com.
4. Dotson، R. (1993). عملية كهروكيميائية جديدة لإنتاج بيركلورات الأمونيوم. مجلة الكيمياء التطبيقية المجلد 23 ، العدد 9,, 897-904. link.springer.com.
5. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2014 ، 28 يوليو). حمض الكلوريك. تم الاسترجاع من ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
6. يعقوب جرين ، إي. تي (1829). كتاب نصي للفلسفة الكيميائية . فيلادلفيا: راسل ومارتين.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ... (2017 ، 15 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 19654. تم الاسترجاع من pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض الكلوريك. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.