الأسمولية الصيغة ، وكيفية حسابها والاختلاف مع الأسمولية

ال الأسمولية هي المعلمة التي تقيس تركيز مركب كيميائي في لتر من المحلول ، طالما أنه يساهم في خاصية التلازم المعروفة باسم الضغط الاسموزي للمحلول المذكور.

في هذا المعنى ، يشير الضغط الاسموزي للمحلول إلى مقدار الضغط اللازم لإبطاء عملية التناضح ، والذي يعرف بأنه المرور الانتقائي لجزيئات المذيبات بواسطة غشاء نصف نافذ أو مسامي من محلول من انخفاض التركيز إلى أكثر تركيزا.

أيضًا ، الوحدة المستخدمة للتعبير عن كمية الجزيئات الذائبة هي osmol (رمزها هو Osm) ، وهو ليس جزءًا من النظام الدولي للوحدات (SI) المستخدم في العالم بأكمله تقريبًا. لذلك يتم تحديد تركيز المادة المذابة في المحلول بوحدات أوسمول لكل لتر (Osm / l).

مؤشر

• 1 الصيغة
  • 1.1 تعريف المتغيرات في صيغة الأسمولية
• 2 كيفية حسابها?
• 3 الاختلافات بين الأسمولية والسمولية
• 4 المراجع

صيغة

كما ذكرنا سابقًا ، يتم التعبير عن الأسمولية (المعروف أيضًا باسم التركيز الأسموزي) في الوحدات التي تعرف باسم Osm / l. ويرجع ذلك إلى علاقتها مع تحديد الضغط الاسموزي وقياس انتشار المذيبات عن طريق التناضح.

في الممارسة العملية ، يمكن تحديد تركيز التناضح ككمية مادية باستخدام مقياس التناضح.

مقياس التناضح هو أداة تستخدم في قياس الضغط التناضحي لمحلول ، وكذلك تحديد الخواص التلازمية الأخرى (مثل ضغط البخار ، زيادة نقطة الغليان أو انخفاض نقطة التجمد) للحصول على القيمة من الأسمولية من الحل.

وبهذه الطريقة ، لحساب معلمة القياس هذه ، يتم استخدام الصيغة التالية ، والتي تأخذ في الاعتبار جميع العوامل التي قد تؤثر على هذه الخاصية..

الأسمولية = Σφ_أنان_أناC_أنا

في هذه المعادلة ، يتم تحديد الأسمولية على أنها مجموع ناتج عن ضرب جميع القيم التي تم الحصول عليها من ثلاثة معلمات مختلفة ، والتي سيتم تحديدها أدناه.

تعريف المتغيرات في صيغة الأسمولية

في المقام الأول ، يكون المعامل الاسموزي ، ممثلاً بالحرف اليوناني φ (phi) ، الذي يفسر إلى أي مدى يبتعد حل السلوك المثالي ، أو بمعنى آخر درجة عدم المثالية التي يظهرها المذاب في المحلول..

في أبسط طريقة ، تشير φ إلى درجة تفكك المادة المذابة ، والتي يمكن أن تكون لها قيمة بين صفر وواحد ، حيث تمثل القيمة القصوى للوحدة تفككًا بنسبة 100٪ ؛ هذا هو ، مطلق.

في بعض الحالات - مثل السكروز - تتجاوز هذه القيمة الوحدة ؛ بينما في حالات أخرى ، مثل تأثير الأملاح ، يتسبب تأثير التفاعلات أو القوى الإلكتروستاتيكية في معامل تناضح بقيمة أقل من الوحدة ، حتى لو حدث تفكك مطلق.

من ناحية أخرى ، تشير قيمة n إلى مقدار الجزيئات التي يمكن فصل الجزيء فيها. في حالة الأنواع الأيونية ، يتم إعطاء كلوريد الصوديوم (NaCl) ، الذي تساوي قيمته n اثنين ، كمثال على ذلك ؛ بينما في جزيء الجلوكوز غير المتأين ، تكون قيمة n تساوي واحد.

أخيرًا ، تمثل قيمة c تركيز المادة المذابة ، معبراً عنها بالوحدات المولية ؛ ويشير الحرف الأول i إلى هوية مذاب معين ، ولكن يجب أن يكون هو نفسه عند ضرب العوامل الثلاثة المذكورة أعلاه وبالتالي الحصول على الأسمولية.

كيفية حسابها?

في حالة المركب الأيوني KBr (المعروف باسم بروميد البوتاسيوم) ، إذا كان لديك محلول تركيز يساوي 1 مول / لتر من KBr في الماء ، فمن المستنتج أن يكون لديه الأسمولية مساوية لـ 2 من الأسمول / لتر.

ويرجع ذلك إلى طابعها المنحل بالكهرباء القوي ، والذي يفضل تفككها التام في الماء ويسمح بإطلاق أيونات مستقلة (K⁺ و Br^-) التي تحتوي على بعض الشحنة الكهربائية ، بحيث يساوي كل مول من KBr اثنين من الأسمول في الحل.

بشكل مشابه ، للحصول على حل بتركيز يساوي 1 مول / لتر من BaCl₂ (المعروف باسم كلوريد الباريوم) في الماء ، لديه الأسمولية تساوي 3 osmol / لتر.

وذلك لأن ثلاثة أيونات مستقلة يتم إصدارها: أي باون²⁺ واثنين من ايونات الكلور^-. ثم ، كل الخلد من BaCl₂ ما يعادل ثلاثة osmoles في الحل.

من ناحية أخرى ، لا تخضع الأنواع غير الأيونية لمثل هذا التفكك وتنشأ أوسمول واحد لكل مول من المذاب. في حالة وجود محلول جلوكوز بتركيز يساوي 1 مول / لتر ، فإن هذا يساوي 1 سمول / لتر من المحلول.

الاختلافات بين الأسمولية والأسمولية

يتم تعريف الأوسمول على أنه عدد الجسيمات التي تذوب في حجم يساوي 22.4 لتر من المذيب ، وتخضع لدرجة حرارة 0 درجة مئوية وتتسبب في توليد ضغط اسموزي يساوي 1 من أجهزة الصراف الآلي. تجدر الإشارة إلى أن هذه الجزيئات تعتبر نشطة تناضحيا.

في هذا المعنى ، تشير الخواص المعروفة باسم الأسمولية والأسمولية إلى نفس القياس: تركيز المادة المذابة في محلول ، أو بطريقة أخرى ، محتوى الجزيئات الكلية للذوبان في المحلول..

الفرق الأساسي الذي يتم تأسيسه بين الأسمولية والأسمولية هو في الوحدات التي يتم تمثيل كل منها:

يتم التعبير عن الأسمولية من حيث كمية المادة لكل حجم المحلول (أي ، الأسمول / لتر) ، في حين يتم التعبير عن الأسمولية في كمية المادة لكل كتلة من المذيب (أي ، الأسمول / كجم من المحلول).

في الممارسة العملية ، يتم استخدام كلتا المعلمتين بطريقة غير مبالية ، حتى تظهر في وحدات مختلفة ، نظرًا لوجود اختلاف لا يمكن تمييزه بين المقاييس الكلية للقياسات المختلفة.

مراجع

1. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). تركيز التناضح. تم الاسترجاع من es.wikipedia.org
2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة. المكسيك: ماكجرو هيل.
3. إيفانز ، دي إتش (2008). التنظيم التناضحي والأيوني: الخلايا والحيوانات. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
4. Potts، W. T.، and Parry، W. (2016). التنظيم التناضحي والأيوني في الحيوانات. تم الاسترجاع من books.google.co.ve
5. أرميتاج ، ك. (2012). التحقيقات في علم الأحياء العام. تم الاسترجاع من books.google.co.ve