الأملاح الثلاثية التسميات ، خصائص وأمثلة

ال أملاح ثلاثية هي مركبات أيونية مكونة من ثلاثة عناصر وتستمد من استبدال هيدروجين بكاتيون آخر في الأحماض الثلاثية. عادة ، عناصر هذه الأملاح هي: المعادن ، غير المعدنية والأكسجين. ثم ، يمكن اعتبارهم "أملاح مؤكسدة".

تحتفظ الصيغ الكيميائية للأملاح الثلاثية بأنيون حامضها الثلاثي السلائف (oxoacid) ، وتغيير H⁺ بواسطة كاتيون معدني أو بواسطة أيون الأمونيوم (NH₄⁺). بمعنى آخر ، في حمض الأكسو بصيغة بسيطة HAO ، سيكون ملحه الثلاثي بمثابة صيغة MAO.

مثال توضيحي هو في حالة استبدال البروتونات الحمضية اثنين من H₂SW₄ (حمض الكبريتيك) بواسطة الكاتيون النحاس²⁺. لأن كل بروتون يضيف شحنة بقيمة +1 ، فإن البروتونين يساويان شحنة +2 من أيون النحاس. ثم هناك CuSO₄, التسميات المقابلة لها هي كبريتات النحاس (II) أو كبريتات الكبريت.

تُظهر الصورة العليا الألوان الزاهية للبلورات الزرقاء لكبريتات النحاس. في كيمياء الأملاح الثلاثية ، تعتمد خصائصها وأسمائها على طبيعة الكاتيونات والأنيونات التي تشكل المادة الصلبة الأيونية.

مؤشر

• 1 تسميات
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 + 5
  • 1.4 + 6
  • 1.5 عدد ذرات الأكسجين
  • 1.6 أملاح الحمض
  • 1.7 فالنسيا من المعادن
• 2 خصائص
• 3 أمثلة
  • 3.1 أملاح ثلاثية إضافية
• 4 المراجع

تسمية

هناك العديد من الأساليب والقواعد التذكارية لحفظ وتعلم التسميات من الأملاح الثلاثية.

قد تنشأ الالتباسات الأولى لأنها تختلف ، إما عن طريق التكافؤ من المعدن M أو عن طريق حالة الأكسدة للعنصر غير المعدني.

ومع ذلك ، فإن عدد من ذرات O في أنيون مفيد جدا في وقت تسمية لهم. يحدد هذا الأنيون ، الذي يأتي من حمض السلوق الثلاثي ، جزءًا كبيرًا من التسمية.

لهذا السبب ، يُنصح أولاً أن نتذكر تسمية بعض الأحماض الثلاثية ، والتي تعمل كدعم لتسمية أملاحها..

تسميات بعض الأحماض الثلاثية ذات اللاحقة "ICO" ، وعدد الأكسدة المقابل للعنصر المركزي ، هي:

+3

H₃BO₃ - حمض البوريك.

+4

H₂CO₃ - حمض الكربونيك.

H₄شافي₄ - حمض السيليك.

+5

HNO₃ - حمض النتريك.

H₃PO₄ - حامض الفوسفوريك.

H₃TEP₄ - حمض الزرنيخ.

HClO₃ - حمض الكلوريك.

HBrO₃ - حمض البروم.

HIO₃ - حمض اليوديك.

+6

H₂SW₄ - حمض الكبريتيك.

H₂كبار المسئولين الاقتصاديين₄ - حمض سيلينيك.

H₆تيو₆ - حمض التيلوريك.

حالات الأكسدة (+3 ، +4 ، +5 و +6) تساوي رقم المجموعة التي تنتمي إليها العناصر.

وهكذا ، ينتمي البورون إلى المجموعة 3A (13) ، ولديه ثلاثة إلكترونات تكافؤ يمكن أن تسفر عن ذرات O. وينطبق الشيء نفسه على الكربون والسليكون ، كلاهما من المجموعة 4A (14) ، مع أربعة إلكترونات التكافؤ.

وبالتالي يصل إلى المجموعة 7A (17) من الهالوجينات ، التي تفشل في الامتثال لقاعدة الأحماض الثلاثية "منظمة البن الدولية". عندما يكون لهذه الحالات أكسدة +7 ، تتم إضافة البادئة "لكل" إلى أحماضها "ICO"..

عدد ذرات الأكسجين

حفظ الأحماض الثلاثية السابقة "ICO" ، يتم تعديل التسمية وفقًا للعدد المتزايد أو المتناقص من ذرات O.

إذا كان هناك وحدة أصغر من O ، فإن الحمض يغير لاحقة "ICO" بواسطة لاحقة "bear" ؛ وإذا كان هناك وحدتان أقل ، فإن الاسم يضيف البادئة "hipo".

على سبيل المثال ، ل HIO₂ التسميات هي حمض اليودوس. ل HIO ، حمض hipoyodoso. و HIO₄, حمض الدوري.

ثم ، لتسمية الأملاح الثلاثية ، يتم تغيير أنيون الأحماض "ICO" إلى لاحقة بواسطة "ato" ؛ وبالنسبة لأولئك الذين يحملون لاحقة "الدب" ، يتم تغييرهم إلى "ito".

بالعودة إلى مثال حمض اليودك HIO_3, تغيير ح⁺ للصوديوم نا⁺, لها اسم ملحها الثلاثي: يودات الصوديوم ، NaIO₃.

وبالمثل ، بالنسبة للحمض HIOO Iodosic₂, ملح الصوديوم هو يوديت الصوديوم (NaIO)₂)؛ بالنسبة لحامض نقص الأكسجين HIO ، يكون هيبو يود الصوديوم (NaIO أو NaOI) ؛ وللحامض الدوري ، دوريات الصوديوم (NaIO)₄).

وينطبق الشيء نفسه على بقية الأحماض "ICO" المدرجة في حالات الأكسدة المذكورة أعلاه ، بشرط أن تكون البادئة "لكل" مقدمة في تلك الأملاح مع وحدة O أكبر (NaClO₄, بيركلورات الصوديوم).

أملاح الحمض

على سبيل المثال ، حمض الكربونيك H₂CO₃ يمكن أن تفقد بروتون واحد في الصوديوم ، وتبقى كما NaHCO₃. بالنسبة لهذه الأملاح الحمضية ، فإن التسمية الموصى بها هي إضافة كلمة "حمض" بعد اسم الأنيون.

وهكذا ، يتم ذكر الملح على النحو التالي: كربونات حمض الصوديوم. هنا مرة أخرى يتم تغيير لاحقة "منظمة البن الدولية" إلى لاحقة "أتو".

هناك قاعدة أخرى غير تقليدية ، لكنها مقبولة شعبياً ، وهي إضافة البادئة "bi" إلى اسم أنيون للإشارة إلى وجود بروتون حامض. هذه المرة ، تم ذكر اسم الملح السابق كـ: بيكربونات الصوديوم.

إذا تم استبدال جميع البروتونات بكاتيونات Na⁺, عن طريق تحييد شحنتين سالبيتين من أنيون الكربونات ، يشار إلى الملح ببساطة باسم كربونات الصوديوم ، Na₂CO₃.

فالنسيا من المعادن

مع العلم أن أنيون الصيغة الكيميائية ، يمكن حساب التكافؤ من المعادن في الملح الثلاثي.

على سبيل المثال ، في FeSO₄ من المعروف الآن أن الكبريتات تأتي من حامض الكبريتيك ، وأنه هو أنيون ذو شحنتين سالبتين (SO)₄^2-). وبالتالي ، لتحييدها ، يجب أن يكون للحديد شحنتين موجبتين ، Fe²⁺.

لذلك ، اسم الملح هو كبريتات الحديد (II). (II) يعكس التكافؤ 2 ، أي ما يعادل الشحنة الموجبة +2.

عندما لا يكون للمعادن سوى تكافؤ واحد - كما في حالة المجموعة 1 و 2 - يتم حذف إضافة الأرقام الرومانية (من الخطأ قول كربونات الصوديوم (I)).

خصائص

هي في الغالب مركبات أيونية بلورية ، مع تفاعلات بين الجزيئات تحكمها قوى إلكتروستاتيكية ، مما يؤدي إلى ارتفاع درجة انصهار وغليان..

نظرًا لأنها تحتوي على أكسجين سالب الشحن ، يمكنها تكوين روابط هيدروجينية في محلول مائي ، إذابة بلوراتها فقط إذا كانت هذه العملية مفيدة للأيونات بقوة ؛ خلاف ذلك ، فإن الملح الثلاثي لا يزال غير قابل للذوبان (كاليفورنيا₃(أ ف ب₄)₂, فوسفات الكالسيوم).

هذه الروابط الهيدروجينية هي المسؤولة عن هيدرات هذه الأملاح ، وتُعرف جزيئات الماء هذه باسم ماء التبلور.

أمثلة

تحتل الأملاح الثلاثية مكانًا في الحياة اليومية ، وتثري الأطعمة والأدوية أو في الأشياء غير الحية مثل المباريات وطفايات الحريق.

على سبيل المثال ، يتم الحفاظ على نضارة الفواكه والخضروات في فترات أكبر من خلال عمل كبريتيت الصوديوم وكبريتيت حمض الصوديوم (Na₂SW₃ و NaHSO₃).

في اللحوم الحمراء ، يتم الحفاظ على اللون الأحمر بإضافة نترات ونتريت الصوديوم (NaNO)₃ و NaNO₂).

أيضا ، في بعض المنتجات المعلبة ، يتم مواجهة الطعم المعدني غير السار من خلال إضافات فوسفات الصوديوم (Na₃PO₄). أملاح أخرى ، مثل FeSO₄, كربونات الكالسيوم₃, إيمان₃(أ ف ب₄)₂, كما أنها وجدت في الحبوب والخبز.

تشكل الكربونات العامل الكيميائي لطفايات الحريق التي تنتج ثاني أكسيد الكربون في درجات الحرارة العالية₂ غرق النار.

أملاح ثلاثية إضافية

با (لا₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (كرومات الكالسيوم).

برمنجنات₄ (برمنجنات البوتاسيوم).

مراجع

1. Rogers E.، Stovall I.، Jones L.، Kean E. & Smith S. (1999). تسمية الأملاح الثلاثية. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: chem.uiuc.edu
2. كلية كلاكاماس المجتمعية. (2011). الدرس 6: تسميات الأحماض والقواعد والأملاح. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). الأملاح. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: chemistry.tutorcircle.com
4. السيدة هيلفشتاين. المركبات الثلاثية. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 أبريل 2005). مهجور مسطح تبلور في كبريتات النحاس. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: flickr.com
6. بياض ، ديفيس ، بيك وستانلي. الكيمياء. (الطبعة الثامنة). CENGAGE Learning ، ص 873 ، 874
7. غاري فارس. (5 أبريل 2014). فواكه وخضروات [الشكل]. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: flickr.com