كبريتيت الصوديوم (Na2SO3) هيكل ، خصائص ، يستخدم

ال كبريتيت الصوديوم أو كبريتيت الصوديوم ، الذي الصيغة الكيميائية Na₂SW₃, هو ملح قابل للذوبان في الصوديوم تم الحصول عليه كمنتج لتفاعل حمض الكبريتيك (أو أكسيد الكبريت (IV)) مع هيدروكسيد الصوديوم.

بين عامي 1650 و 1660 ، بدأ Glauber في تصنيع كبريتيت الصوديوم من الملح المشترك (NaCl) وحمض الكبريتيك المركز. تعتبر هذه العملية بداية الصناعة الكيميائية.

تنتج عملية الكبريتيت لب الخشب ، والذي يُلاحظ كألياف السليلوز النقية تقريبًا باستخدام عدة أملاح من حمض الكبريتيك لاستخراج اللجنين من رقائق الخشب..

وبالتالي ، تحتوي الكبريتات على عدد كبير من التطبيقات من أنواع مختلفة ، بما في ذلك في صناعة المواد الغذائية كمضاف. من بين وظائفها الأكثر أهمية قدرتها على تثبيط التسمير الإنزيمي وغير الإنزيمي ، ومراقبة وتثبيط نمو الميكروبات ، والوقاية من النتانة المؤكسدة وتعديل الخواص الريولوجية للأغذية..

مؤشر

• 1 إعداد كبريتيت الصوديوم
• 2 التركيب الكيميائي
• 3 خصائص
  • 3.1 الخواص الكيميائية
  • 3.2 الخصائص الفيزيائية
• 4 الاستخدامات
• 5 مخاطر
  • 5.1 الآثار الناجمة عن التعرض للمركب
  • 5.2 السمية البيئية
  • 5.3 استهلاك الأطعمة مع المواد الحافظة
• 6 المراجع

تحضير كبريتيت الصوديوم

بشكل عام ، على نطاق المختبر ، يتم إنتاج كبريتيت الصوديوم من تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع غاز ثاني أكسيد الكبريت (2NaOH + SO₂ → نا₂SW₃ + H₂O).

ثم تطور SO₂ عن طريق إضافة بضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك المركز سوف يشير إلى ما إذا كان هيدروكسيد الصوديوم قد انتهى تقريبًا ، وتم تحويله إلى كبريتيت الصوديوم المائي (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

من ناحية أخرى ، يتم الحصول على هذا المركب الكيميائي صناعيًا عن طريق تفاعل ثاني أكسيد الكبريت بمحلول كربونات الصوديوم.

تولد التركيبة الأولية ثاني كبريتيت الصوديوم (NaHSO)₃) ، والتي عندما تتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم أو كربونات الصوديوم يتم تحويلها إلى كبريتيت الصوديوم. يمكن تلخيص ردود الفعل هذه في رد الفعل العالمي SO₂ + نا₂CO₃ → نا₂SW₃ + CO₂.

التركيب الكيميائي

تتميز جميع أشكال كبريتيت الصوديوم بكونها مواد صلبة بيضاء ، بلورية ورطبة ، والتي لها القدرة على جذب جزيئات الماء في البيئة المحيطة والحفاظ عليها بسهولة ، والتي عادة ما تكون في درجة حرارة الغرفة.

يرتبط نوع التركيب البلوري بوجود الماء في المجمع. يحتوي أنهيدريد كبريتيت الصوديوم على بنية تقويمية أو سداسية ، وإذا كان هناك جزيئات ماء في المركب ، فيغير هيكله (على سبيل المثال ، كبريتيت الصوديوم يحتوي على هيكل أحادي الميل).

خصائص

هذا النوع له خصائص فيزيائية وكيميائية معينة تميزه عن الأملاح الأخرى ، الموضحة أدناه:

الخواص الكيميائية

كمحلول مائي مشبع ، تحتوي هذه المادة على درجة حموضة تقريبية تبلغ 9. بالإضافة إلى ذلك ، تتأكسد المحاليل التي تتعرض للهواء في النهاية إلى كبريتات الصوديوم.

من ناحية أخرى ، إذا سُمح لكبريتيت الصوديوم في المحلول المائي بالتبلور عند درجة حرارة الغرفة أو أقل ، فإنه يفعل ذلك باعتباره heptahydrate. تتفتح بلورات الهيبتاهيدرات في الهواء الجاف والحار ، وتتأكسد أيضًا في الهواء لتكوين كبريتات.

بهذا المعنى ، يكون الشكل اللامائي أكثر ثباتًا ضد الأكسدة عن طريق الجو. الكبريتيت لا يتوافق مع الأحماض والمواد المؤكسدة القوية ودرجات الحرارة المرتفعة. كما أنه غير قابل للذوبان في الأمونيا والكلور.

الخصائص الفيزيائية

أنهيدريد كبريتيت الصوديوم له كتلة ضارية تبلغ 126.43 جم / مول ، بكثافة 2.633 جم / سم³, نقطة انصهار تبلغ 33.4 درجة مئوية (92.1 درجة فهرنهايت أو 306.5 كلفن) ، نقطة غليان تبلغ 1.429 درجة مئوية (2.604 درجة فهرنهايت أو 1.702 كلفن) ، وهي غير قابلة للاشتعال. أيضا ، الذوبان (يقاس عند درجة حرارة 20 درجة مئوية) هو 13.9 جم / 100 مل.

تطبيقات

بسبب خواصه التفاعلية ، فإن كبريتيت الصوديوم شديد التنوع ويستخدم حاليًا على نطاق واسع في أنواع مختلفة من الصناعات.

-يستخدم على نطاق واسع في معالجة المياه والقضاء على الأكسجين المذاب في ماء الغلاية.

-كما أن لديها تطبيقات في صناعة الورق (لب شبه سائل).

-في التصوير الفوتوغرافي يتم استخدامه في صناعة المطورين.

-بدرجة كافية يتم استخدامه في حفظ الأغذية ومضادات الأكسدة.

-في صناعة الغزل والنسيج يتم استخدامه في عمليات التبييض ومكافحة الكلور.

-كما أنها تستخدم كعامل مختزل.

-بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في الانتعاش الثانوي لآبار النفط.

-يستخدم حتى في صناعة المركبات العضوية والأصباغ والأحبار ورايون فسكوزي والمطاط.

-يتم استخدامه في تصنيع العديد من المواد الكيميائية ، بما في ذلك كبريتات البوتاسيوم ، كبريتيت الصوديوم ، سيليكات الصوديوم ، هيبوسلفيت الصوديوم وكبريتات الألومنيوم الصوديوم..

المخاطر

الآثار الناجمة عن التعرض للمركب

إن التعرض المطول أو المتكرر لهذه المادة قد يسبب التهاب الجلد والحساسية. يمكن أن يتسبب التعرض للأشخاص ذوي الحساسية للكبريتات والربو التأتبي في حدوث تضيق قصبي حاد وتقليل مستويات حجم الزفير القسري.

وبالمثل ، يمكن أن يؤدي التحلل الحمضي لكبريتيت الصوديوم إلى إطلاق أبخرة سامة وخطيرة من أكاسيد الكبريت ، بما في ذلك ثاني أكسيد الكبريت ، والذي يمكن أن يتسبب في تدهور دائم في الرئة بسبب التعرض المزمن والحاد..

وبالمثل ، فإن التسمم الحاد بثاني أكسيد الكبريت أمر نادر الحدوث لأنه يتم اكتشاف الغاز بسهولة. إنه أمر مزعج لدرجة أن الاتصال لا يمكن التسامح معه.

تتضمن الأعراض السعال والبحة والعطس والتمزق وصعوبة التنفس. ومع ذلك ، يمكن للموظفين الذين يعانون من التعرض الشديد لا مفر منه التعرض لأضرار كبيرة في الرئة وربما قاتلة.

السمية الإيكولوجية

كبريتيت الصوديوم هو محلول غير خطير ، والذي يشيع استخدامه كعامل لإزالة الكلور في المياه العادمة. تركيزات عالية تسهم في ارتفاع الطلب على الأكسجين الكيميائي في البيئات المائية.

استهلاك الأطعمة مع المواد الحافظة

واحدة من المواد المضافة التي يمكن أن تسبب مشاكل في الأشخاص الحساسة هي المجموعة المعروفة باسم عوامل الكبريت ، والتي تشمل إضافات الكبريتيت غير العضوية المختلفة (E220-228) ، بما في ذلك كبريتيت الصوديوم (SO).₂).

عند الأشخاص الذين يعانون من فرط الحساسية أو الربو ، فإن تناول الأطعمة التي تحتوي على كبريتيت أو استنشاق ثاني أكسيد الكبريت يمكن أن يكون سامًا.

هذه المركبات مسؤولة عن انقباض الشعب الهوائية مما يؤدي إلى صعوبة في التنفس. العلاج الوحيد لهذا رد الفعل المفرط هو تجنب الأطعمة والمشروبات التي تحتوي على الكبريتات.

مراجع

1. بريتانيكا ، إي. كبريتيت الصوديوم. تم الاسترجاع من britannica.com
2. معلومات الغذاء. (بدون تاريخ). E221: كبريتيت الصوديوم. تم الاسترجاع من food-info.net
3. PubChem. (بدون تاريخ). كبريتيت الصوديوم. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. سولفاي المستدامة. (بدون تاريخ). كبريتيت الصوديوم. تم الاسترجاع من solvay.us
5. ويكيبيديا. (بدون تاريخ). كبريتيت الصوديوم. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org