ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3) الفورمولا ، والخصائص ، والمخاطر والاستخدامات

ال ثيوسلفات الصوديوم أو هيبوسلفيت الصوديوم (نا₂S₂O₃₎ وهو ملح غير عضوي مهم مع الاستخدامات الطبية المختلفة. كما أنه متاح كملح بنتاهيدراته (Na₂S₂O₃.5H₂O).

وهو مركب أيوني يتكون من كاتيرين صوديوم (Na⁺) وأنيون سلفات مشحون سالبًا (S₂O₃^-)، حيث يتم المستعبدين جوهر ذرة الكبريت إلى ثلاث ذرات أكسجين وذرة الكبريت (وبالتالي عم بادئة)، من خلال الروابط الأحادية والثنائية مع صدى الحرف. موجود الصلبة في التركيب البلوري أحادي.

يمكن تحضير ثيوسلفات الصوديوم عن طريق تسخين الكبريت بمحلول مائي من كبريتيت الصوديوم أو محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2NA₂S + 3H₂O

ذلك هو الدواء الذي هو على قائمة الأدوية الأساسية منظمة الصحة العالمية، والأدوية الأكثر فعالية والآمنة التي يتم المطلوبة في النظام الصحي (وحمض الصوديوم الصيغة، وس. ف.).

مؤشر

• 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية
• 2 التفاعل والمخاطر
• 3 الاستخدامات
  • 3.1 الطب
  • 3.2 قياس النوم
  • 3.3 إزالة الكلور من المياه
  • 3.4 استخراج الذهب
• 4 المراجع

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

ثيوكبريتات الصوديوم لها وزن جزيئي قدره 158.11 جم / مول لشكله اللامائي و 248.18 جم / مول للشكل الخماسي. بالإضافة إلى ذلك ، تبلغ الكثافة 1،667 جم / مل (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

ثيوسلفات الصوديوم هي بلورات أحادية اللون عديمة اللون بدون رائحة مميزة. إن المادة الصلبة المذكورة هي فلورية ، مما يعني أنه يمكن اختزالها إلى غبار بمفردها عن طريق فقدان ماء التبلور عند تعرضها للهواء. يظهر مظهره في الشكل 2.

يحتوي المركب على نقطة انصهار تبلغ 48 درجة مئوية لشكل البنتاهيدرات ويبدأ في التحلل من 100 درجة مئوية. نا₂S₂O₃ وهو قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة ، بحيث يكون قادرًا على إذابة 70 جرامًا لكل 100 ملليلتر من المذيب. المركب غير قابل للذوبان عملياً في الإيثانول (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

ثيوسلفات الصوديوم عبارة عن ملح محايد ينفصل بسهولة في الماء لإعطاء أيونات الصوديوم وثيوسلفات. نا₂S₂O₃ مادة صلبة مستقرة في الظروف العادية ، ولكنها تتحلل عند تسخين كبريتات الصوديوم وبولي سلفيد الصوديوم:

4NA₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + نا₂S₅

يتحلل أيضًا عند المعالجة بالأحماض المخففة لإعطاء ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكبريت (يسمى تفاعل الساعة):

نا₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

يتفاعل بطريقة متكافئة (بكميات متساوية) مع المحاليل المائية لليود ، وهذا هو السبب في استخدامه على نطاق واسع في مختبرات المعايرة المعتمدة على اليود.

التفاعل والمخاطر

ثيوسلفات الصوديوم ليس مادة سامة ويستخدم للأغراض الطبية. ومع ذلك ، عندما تتحلل ، فإنها تنتج أبخرة سامة من أكسيد الكبريت ، والتي يمكن أن تسبب تهيج العينين والجلد والأغشية المخاطية..

يمكن للمركب أن يهيج العينين والجلد والجهاز التنفسي. هذه المادة سامة في الرئتين والأغشية المخاطية. قد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إلحاق الضرر بهذه الأعضاء.

في حالة ملامسة العين للعين ، يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها. يجب غسل العينين على الفور بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل بالماء البارد.

في حالة ملامسة الجلد ، يجب شطف المنطقة المصابة على الفور بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إزالة الملابس والأحذية الملوثة. تغطية الجلد المتهيج مع المطريات. اغسل الملابس والأحذية قبل إعادة استخدامها. إذا كانت الملامسة شديدة ، اغسلها بصابون معقم وقم بتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا

في حالة الاستنشاق ، يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إذا كنت لا تتنفس ، يتم إعطاء التنفس الاصطناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، فقم بتوفير الأكسجين.

إذا تم ابتلاع المركب ، فلا يجب أن يتسبب القيء إلا إذا وجهه العاملون الطبيون. تخفيف الملابس الضيقة مثل قميص طوق ، حزام أو ربطة عنق.

في جميع الحالات ، يجب الحصول على عناية طبية فورية. (ورقة بيانات سلامة المواد ثيوسلفات الصوديوم اللامائية ، 2013).

تطبيقات

دواء

يمكن استخدام ثيوسلفات الصوديوم لتقليل بعض الآثار الجانبية للسيسبلاتين (دواء السرطان). يتم استخدامه في إدارة التسربات أثناء العلاج الكيميائي. ثيوكبريتات الصوديوم تمنع الألكلة وتدمير الأنسجة من خلال توفير الركيزة للعوامل ألكيلات التي غزت الأنسجة تحت الجلد.

كما أنه يستخدم مع دواء آخر في علاج حالات التسمم بالسيانيد في حالات الطوارئ (المكتبة الوطنية الأمريكية للطب ، S.F).

في هذا العلاج ، يتم حقن نتريت الصوديوم عن طريق الوريد لإنتاج الهيموغلوبين ، الذي يتم دمجه مع أيون السيانيد ، ويحوله مؤقتًا إلى شكل سيانوميثوغلوبين. في وقت لاحق ، يتم حقن ثيوسلفات الصوديوم.

وحمض بمثابة الركيزة لrhodanese الإنزيم الذي يحفز تحويل السيانيد في ثيوسيانات أقل بكثير السامة التي تفرز في البول (HSDB: الصوديوم وحمض، 2003).

كما يستخدم ثيوسلفات الصوديوم كعلاج للكالسوس في الأشخاص الذين يعانون من غسيل الكلى مع مرض الكلى في نهاية المرحلة. من الواضح أن هناك ظاهرة غير مفهومة تمامًا ، والتي تسبب هذا الحماض الأيضي الحاد في بعض المرضى.

قياس يودي

يتفاعل ثيوسلفات الصوديوم بطريقة كيميائية مع اليود لإعطاء يوديد حسب التفاعل:

 2NA₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

تتسبب هذه الخاصية في استخدام المركب كطائر في تحديد اليود.

يمكن إنشاء هذا الاستخدام الخاص لقياس محتوى الأكسجين في الماء من خلال سلسلة طويلة من ردود الفعل في اختبار Winkler للأكسجين الذائب.

يستخدم أيضًا في التقدير الحجمي لتركيزات بعض المركبات في المحلول (بيروكسيد الهيدروجين ، على سبيل المثال) وفي تقدير محتوى الكلور في مسحوق التبييض التجاري والماء.

إزالة الكلور من المياه

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم إلى الكلور في المياه، بما في ذلك انخفاض مستويات الكلور لاستخدامها في أحواض وحمامات السباحة والمنتجعات الصحية وداخل محطات معالجة المياه معالجة مياه الغسيل لاحق أنشئت قبل الافراج عنه في الأنهار.

رد فعل تخفيض مماثل للتفاعل اختزال ثيوسلفات اليود يقلل هيبوكلوريت (التبييض العنصر النشط)، وعند القيام بذلك يتأكسد إلى كبريتات. رد الفعل العام هو:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

استخراج الذهب

ثيوكبريتات الصوديوم مكون يستخدم كعامل ترشيح بديل للسيانيد لاستخراج الذهب. ومع ذلك ، فإنه يشكل مجمع قوي قابل للذوبان مع أيونات الذهب (I) ، [الاتحاد الافريقي (S₂O₃)₂]^3-.

وميزة هذا النهج هو أن وحمض هو غير سام أساسا، وأنواع الخام التي يتم صهر الذهب إلى بمحلول السيانيد يمكن تتسرب من قبل وحمض (M.G Aylmore، 2001).

مراجع

1. EMBL-بنك الإمارات الدولي. (2016 ، 1 يونيو). ثيوسلفات الصوديوم. تم الاسترجاع من ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: ثوديوم الصوديوم. (2003 ، 3 مايو). تعافى من toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore، D. M. (2001). غسل الثيوسلفات من الذهب - مراجعة. هندسة المعادن ، المجلد 14 ، العدد 2 ، 135-174. sciencedirect.com.
4. ورقة بيانات سلامة المواد ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ... (2017 ، 18 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 24477. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). ثيوسلفات الصوديوم. تم الاسترجاع من chemspider.com.
7. ثيوكبريتات الصوديوم الفورمولا. (S.F.) المستردة من softschools: softschools.com.
8. مكتبة S. الوطنية للطب. (وس. ف.). ثيوسلفات الصوديوم (في الوريد). تم الاسترجاع من ncbi.nlm.nih.gov.